《第五章 配位滴定法》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第五章 配位滴定法（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章 配位滴定法 1．氨羧配位劑與金屬離子配合物的特點(diǎn)是什么? ２.何謂配合物的穩(wěn)定常數(shù)、離解常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)？它們之間的關(guān)系是什么？ 3。何謂副反應(yīng)系數(shù)？何謂條件穩(wěn)定常數(shù)?它們之間有何關(guān)系? 4。影響配位滴定突躍范圍的因素是什么？ ５.金屬指示劑的作用原理是什么?它應(yīng)具備哪些條件？ 6．何謂指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除封閉？ 7．EDTA滴定單一離子時(shí)，如何確定最高酸度和最低酸度? ８．在有共存離子時(shí)，如何控制合適的酸度范圍以提高選擇性?若控制酸度仍不能達(dá)到目的,還能采取什么措施？ ９。配位滴定中常用的掩蔽方法有哪些？各適用于哪些情況？ １０．配位滴定中常用的滴定方式有

2、哪些?各適用于哪些情況? 11．在0。050mol／L的Al3+溶液中,加入NaF固體,使溶液中游離F-濃度為0.10moｌ/Ｌ，計(jì)算鋁的副反應(yīng)系數(shù)。這時(shí)溶液中[Al３+］、［ＡlＦ2+]、［AlF2＋]、[AlF3]、[ＡlF4-］、［ＡｌF５２－］、［ＡｌＦ63－]各為多少? 解: 1２．稱取0．2513ｇ純ＣaＣＯ３，溶解后，用容量瓶配成２50ml溶液。吸?。玻担?0mｌ,在pH〉１２時(shí),用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.9０ｍl，試計(jì)算EDＴA溶液的濃度。 解: 1３．待測溶液含２×１0—2mｏl/L的Zn2＋和２×10-3

3、mol/L的Ca2+，能否在不加掩蔽劑的情況下，只用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+？為防止生成Ｚｎ（OH）2沉淀，最低酸度為多少？這時(shí)可選用何種指示劑？ 解: 查表5－2得:pH＝4．0 已知Ｋｓp[Zn(ＯH）2]＝1.2×10—17 pH＝６.４ 指示劑:XO 14．用0.０２0moｌ/LEDＴA滴定濃度均為０.0２0ｍol/L的Cd2+、Hｇ2+混合溶液中的Cd２＋，當(dāng)pＨ為６時(shí)，試問：若加入KＩ掩蔽其中的Hg2＋，使終點(diǎn)時(shí)的游離濃度為１0-２ｍｏｌ/L,能否完全掩蔽？此時(shí)是多大？若以二甲酚橙為指示劑,在此條件下,終點(diǎn)誤差是多少？ 已完全掩蔽,無共存離子效應(yīng)

4、 查P485附表６—３得： 1５．在ｐH為5的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液中用ＥDTA法測定２。0×10—3ｍol／L的Ｐｂ2+,用二甲酚橙為指示劑，已知溶液中［HＡc］=０．10ｍoｌ/L,［Aｃ—]＝0.２0mol/L，試計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差TE％.［Pｂ(Ac）2的，]。 解：pH=5。0時(shí)，查得：,pＰbt=7.0,lgKPbＹ=1８.3０ 達(dá)到sp時(shí)： 16．取100mｌ水樣,用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pＨ10,以EBT為指示劑，用EDＴA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0。０0８８26mｏｌ/L)滴定至終點(diǎn),共消耗12.58mｌ,計(jì)算水的總硬度（即含CaＣO3mg／L

5、）。如果將上述水樣再取100ml，用NaOH調(diào)節(jié)ｐH=１2.５,加入鈣指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗１０．1１ml,試分別求出水樣中Ca2＋和Mg2+的量. 解：① Ca2+、Mg2+總量以ＣaＣO3計(jì)：mCａＣO３=n×ｍ=1。11×10—2g ②n=0。008826×10.1１×10－３=8.９23×10—5mol ③ ｎ＝0.0０8８2６×２．４7×10-3=2。18×10—５mol 17．稱取葡萄糖酸鈣試樣0．５500g，溶解后,在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定（EBT為指示劑）,滴定消耗濃度為0.04985mol/Ｌ的EＤTＡ標(biāo)準(zhǔn)溶液2４.50mｌ，試計(jì)算葡萄糖酸鈣的含量。(分子式C12H２２O１4Cａ·Ｈ2O） 解：M＝448g/moｌ n=０.0４9８5×24.５０×10－3=1。2２×10—３mol m=ｎ·M=0.5４72g 不足之處，敬請諒解 4 / 4