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1、 長春外國語學校2016——2017學年度高二上學期期中考試 化學試卷（理科） 出題人 溫明潔 審題人 高凱 第Ⅰ卷（選擇題 共45分） 一、 選擇題（本題包括15小題 ，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意） 1．在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．HNO2 B．HC

2、OOH C．HCN D．H2CO3 2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　) A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 3．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是(　　) A．該溶液的pH一定是9 B．該溶液的pH可能為5 C．該溶液的pH可能是7 D．不會有這樣的溶液 4

3、．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 5．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　) A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋) D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸的電離：H

4、2CO3 2H＋＋HCO B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．硫化鈉水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 8．下列實驗操作不會引起誤差的是(　　) A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液

5、 C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 9. 下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 A. ①②③④⑤　 　B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤　　 D. ④⑤①②③ 10.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。 A. B. C. D. 11．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4N

6、O3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 12．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)＝KW B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

7、13．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO D．K＋、Na＋、Cl－、SO 14．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是(　　) A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ B．NH＋H2O NH4OH＋H＋ C．CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O D．NaCl＋H2O NaOH＋HCl 15

8、．對“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是(　　) ①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) ②說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì) ③說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進行到底 ④說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進行到底　　　　　　　　　　　　　　　　 A．③④ B．③ C．①③ D．②④ 第Ⅱ卷（選擇題 共55分） 二、填空題 16．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ①c

9、(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________________。 (3)若該溶液是由體積相等的稀

10、鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)。 17．（12分）一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。 (1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________ (3)當其c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。 (4)常

11、溫下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。 (5)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。 (6)NaHCO3溶液呈堿性的原因是_______________________________ (用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。 18．（12分）某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并

12、加入2～3滴酚酞； B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液； D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處； E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 就此實驗完成填空： (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。 (2)上述B步驟操作的目的是_______________________________________。 (3)上述A步驟操作之前，

13、若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果 ________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________。 19．（19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 A a X Y 請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各 滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反

14、應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象 是 ?！? ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 長春外國語學校2016——2017學年度高二上學期期中考試 化學試卷（理科）答案 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C

15、 C B D C B B C C C A C D A B 16、答案　(1)NH4Cl?、? (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl (3)小于　大于 17、答案　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b (4)<　(5)> 18、答案　(1)BDCEAF　 (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)藴嗜芤合♂尪鴰碚`差　 (3)偏高　 (4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 19、【答案】 （1）①2H+ + 2e－ = H2↑ 放出氣體，溶液變紅。 ②2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。 （2）①純銅 Cu2+ + 2e－ = Cu ②粗銅Cu－2e－= Cu2+