《氧化鈉過(guò)氧化鈉導(dǎo)學(xué)案教師含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化鈉過(guò)氧化鈉導(dǎo)學(xué)案教師含答案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、宜春一中化學(xué)學(xué)科金屬及其化合物—氧化鈉、過(guò)氧化鈉第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案教師版 審核：高三：化學(xué)備課組 學(xué)生姓名：學(xué)號(hào)： 教學(xué)目標(biāo)： 1. 了解Na?。的性質(zhì)，掌握Na?。？的性質(zhì)及應(yīng)用； 2. 通過(guò)Na20與Na2O2的性質(zhì)研究，了解比較法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。 3. 通過(guò)探究NazCh的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 —.導(dǎo)入： 1、舉例說(shuō)明堿性氧化物的概念。 2、氧化鈣的性質(zhì)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。 3、寫(xiě)出在不同條件下金屬鈉和氧氣的反應(yīng)方程式。 自主學(xué)習(xí)： 物質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過(guò)氧化鈉（Na2C）2） 色態(tài) —白色一固體 _淡黃色一固體

2、 類別 一堿性氧化物_ 過(guò)氧化物 （非堿性氧化物） 氧的價(jià)態(tài) _-2_ -1 電子式 時(shí)匚?！埃? 心「0：0,]*+ 生成條件 常溫 加熱或點(diǎn)燃 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定(2曲2()+。22NajOj) 穩(wěn)定 化 與水反應(yīng) 一 一 學(xué) 與co:反應(yīng) 性 一 質(zhì) 與酸SJiS 一 2Na2O2+ （鹽酸） 4HCI===4NaCI+ 2H2O+O2t 主要服 具有堿性氧化物通性 具有強(qiáng)氧化性 主要用途 用于制取少量；電。2、燒堿 強(qiáng)氧化劑、漂白

3、 劑、供氧劑、消毒劑 (答案：Na20+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+。2 Na2。+) Na20+2HCI==2NaCI+H20) 三.合作探究： 1. 從化合價(jià)的角度分析Na?。？的性質(zhì)失去表現(xiàn)為還原高Z'得到電 失去表現(xiàn)為還原高Z'得到電 ? J? Na,().() Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。 2. Na?。?強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)可以用來(lái)漂|'|織物、麥稈、羽毛等與品紅溶液：品紅溶液褪色 與酚猷溶液：溶液變紅后褪色 NazO與二氧化硫：Na

4、o+SQ— Na2S(),與散硫酸：溶液變黃色渾濁與FeCI2溶液:生成紅褐色的 Fc(()H)3沉淀 3. NazCh與壓0、CO2的反應(yīng)規(guī)律 物質(zhì)的量無(wú)論是CC>2或壓0的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí), 的關(guān)系CO2或H20與放岀。2的物質(zhì)的量之比均為2:1 氣體體積 若CC)2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體變化關(guān)系固體質(zhì)量 變化關(guān)系 固體質(zhì)量 變化關(guān)系 體積的等于生成氧氣的量，AV=V(O2)=aV CO2、水蒸氣分別與足量Na2()2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了C02中的“CO'、 水蒸氣中的"壓"，所

5、以固體增加的質(zhì)量Am(CO2)=28g-moI-IXn(CO2)>Am(H20)=2g-moI-IXn(H2O) 電子轉(zhuǎn)當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2()2?。2?2e「，n(e-)= 先后順 序關(guān)系 移關(guān)系n(Na2O2)—2n(O2) 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看作Na2O2先與 CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2C)2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng) 4. [NazCh性質(zhì)應(yīng)用中的注意事項(xiàng)] 1moI(既作氧化劑又作還原劑時(shí)), (I) Na2O2與酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Na2O2不是堿性氧化物。 (2

6、) 1moINa2O2參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是可能是2moI(只作氧化劑或只作還原劑時(shí))。 四.檢測(cè)練習(xí)： 1. 判斷正誤(正確的打“讓’，錯(cuò)誤的打“*”)。 (1)制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。()1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。() (2) Na2O2溶于水產(chǎn)生02的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH「+02f。()⑷Na20與Na2O2都屬于堿性氧化物。() (5) Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的成分是NaOHo() ⑺7.8g

7、Na2°2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA。()(8)二氧化碳通過(guò)Na?。?粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。() 2. 下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物 A. 過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作為氣體的干燥劑使用過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中 B. 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉只作氧化劑下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是() A. Na和玦0Na2O和H2O B. Na2C)2和玦0Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 3. 下列關(guān)于Na?。？的說(shuō)法正確的是()Na2O2與SO2反應(yīng)生成

8、Na2SO3和O2 A. Na2O2投入到酚猷溶液中，溶液變紅Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 下列有 B. Na?。?與水反應(yīng)，Na?。?既是氧化劑，又是還原劑[2016-阜陽(yáng)模擬]過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)遇過(guò)氧化鈉時(shí)可燃燒。 關(guān)說(shuō)法不正確的是()Na?。?與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2<)2是氧化劑，CO?是還原劑 A. 1molNaAO?中陰昌子數(shù)目為NA過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 B. 過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 (答案：(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)V)CDBACD