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中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破3工藝流程題

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1、 解專(zhuān)題 方法指導(dǎo) 一、題型認(rèn)知 工藝流程題的內(nèi)容往往與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切,從題干部分看一般采取流程圖的形 式。流程圖的形式各異,有的以操作名稱(chēng)作為框圖形成流程的主線,有的以物質(zhì)作框,還有 的以設(shè)備作框,但每一題都固定以一種形式作框。工業(yè)流程題實(shí)質(zhì)是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng) 原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。 二、考查內(nèi)容和特點(diǎn) 1.?考查內(nèi)容 (1)化學(xué)反應(yīng)原理;(2)元素及化合物知識(shí);(3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱(chēng);(4)物質(zhì)除雜與分離;(5)流程 中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。 2.?特點(diǎn) (1)情境真實(shí);(2)框圖

2、信息新穎;(3)問(wèn)題涉及面廣、綜合性強(qiáng);(4)思維容量大。 三、解題方法和思路 1.?從題干中獲取有用信息,了解所生產(chǎn)的產(chǎn)品;特別要關(guān)注新給出的物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng),這 往往是解題的關(guān)鍵所在。 2.?整體瀏覽一下流程,基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等不同階段。 識(shí)記規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 3.?分析流程中的每一步驟,從以下幾個(gè)方面分析: (1)反應(yīng)物是什么??(2)發(fā)生了什么反應(yīng)??(3)圖中有沒(méi)有物質(zhì)被省略了??(4)該反應(yīng)造成了什 么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用? 抓住

3、一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物,包括投料和上一步的主產(chǎn)物;箭頭出去的是生成物,包括主產(chǎn)物和副 產(chǎn)物。 4.?還可以從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。 5.?答題要規(guī)范,避免出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)而導(dǎo)致的失分。 1 解專(zhuān)題 考法展示 類(lèi)型一 海水綜合利用 【例?1】 (2019·?泰安改編)化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制 “堿”,都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去),請(qǐng)

4、 回答相關(guān)問(wèn)題: 出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O__; (4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)__。 能除去?Na?SO?,Na?CO??能除去?CaCl??和過(guò)量的?BaCl?。通過(guò)上述分析可知,必須先加?BaCl 再加?Na?CO?,否則過(guò)量的?BaCl??無(wú)法被除去;NaOH?的加入時(shí)機(jī)則無(wú)要求,因此加入試劑 4 (1)除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有?Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化 鈉,進(jìn)行如下的實(shí)

5、驗(yàn)操作:①加入過(guò)量的?Na2CO3?溶液;②加入過(guò)量的?BaCl2?溶液;③加入 過(guò)量的?NaOH?溶液;④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的?pH=7;⑤過(guò)濾;⑥蒸發(fā)。下列操作順 序正確的是__D__(填字母序號(hào)),其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的?pH=7?的目的是__ 除去溶液過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉__; A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥ (2)母液中有?MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程,其目的是__富集、提純?MgCl2__; (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳?,經(jīng)過(guò)一系列變化,最終可得到純堿。請(qǐng)寫(xiě)

6、 △ .... 【解析】(1)從每種除雜試劑能除去什么雜質(zhì)的角度進(jìn)行分析。NaOH?能除去?MgCl2,BaCl2 2 4 2 3 2 2 2 2 3 2 的先后順序?yàn)棰邰冖倩颌冖邰倩颌冖佗?;將雜質(zhì)沉淀后必須要先過(guò)濾再加鹽酸,否則形成的 沉淀會(huì)被部分溶解,因此后續(xù)步驟的順序?yàn)棰茛堍蓿痪C上所述,D?項(xiàng)的操作順序正確。操作 ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的?pH=7?的目的是除去溶液過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 (2)?母液中除了含有氯化鎂以外,還含有其他物質(zhì);加入氫氧化鈣使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧

7、 2 (3)?碳酸氫鈉受熱易分解?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3===== 化鎂,過(guò)濾得到純凈的氫氧化鎂,而后加入稀鹽酸得到氯化鎂溶液;經(jīng)過(guò)Ⅳ、Ⅴ的變化過(guò)程, 可以富集和提純氯化鎂。 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)步驟Ⅰ中涉及復(fù)分解反應(yīng);CaO?轉(zhuǎn)變?yōu)槭胰樯婕盎戏磻?yīng); 步驟Ⅲ、Ⅵ涉及分解反應(yīng);故沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。 【即時(shí)訓(xùn)練?1】 (2019·煙臺(tái)改編)煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。 (1)海水淡化。可以采用如右圖所示的膜分離法淡化海水。水分子可

8、以通過(guò)淡化膜(海水中體 積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò))進(jìn)入左側(cè)的淡水池,從而得到淡水。下列說(shuō)法中正 確的是__ABC__(填字母序號(hào))。 A.膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類(lèi)似 B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類(lèi)物質(zhì) C.膜分離法也是一種分離混合物的方法 D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。 ②寫(xiě)出步驟Ⅰ電解飽和?NaCl?溶液的化學(xué)方程式是?2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ ①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,在加壓并不斷向飽和的

9、氨鹽水中通入二氧化碳的條件下,使碳酸氫 3 鈉結(jié)晶析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO?↓+NH4Cl__。 通電 ③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用__熟石灰__作為沉淀劑;步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式是__Mg(OH)2+2HCl===MgCl?+2H2O__。 類(lèi)型二 制堿工藝流程 【即時(shí)訓(xùn)練?2】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法,為 純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn),其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖: 3

10、 3 (1)請(qǐng)寫(xiě)出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO ↓+NH4Cl__; 分析下表,反應(yīng)后能得到碳酸氫鈉的晶體的原因是__20__℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度最小,率先 達(dá)到飽和而析出晶體__; 物質(zhì) 溶解度(20?℃) 氯化鈉 36?g 氯化銨 37.2?g 碳酸氫鈉 8.5?g 碳酸氫銨 29.8?g 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,總是先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,其目的是促進(jìn)碳酸 氫鈉的生成

11、與析出。下列分析正確的是__AB__。(填字母) A.氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳,先通入氨氣有利于增大反應(yīng)物的濃度,因此可以 促進(jìn)碳酸氫鈉的生成 B.氨氣溶于水使溶液呈堿性,有利于二氧化碳的吸收,因此可以促進(jìn)碳酸氫鈉的生成 (2)寫(xiě)出操作?a?的名稱(chēng):__過(guò)濾__;寫(xiě)出?X?的化學(xué)式:__Na2CO3__。 (3)得到的氯化銨可作氮肥,但不能與堿性物質(zhì)混合施用,原因是__NH4Cl?能與堿性物質(zhì)反 應(yīng)放出氨氣,降低肥效__。 (4)上述工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除了水之外還有__CO2、NaCl__。(填化學(xué)式) 類(lèi)型三 金屬礦物

12、利用 【例?2】 (2019·?南通?)氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦 (主要成分為 MgCO3,含少量?FeCO3?等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、__將菱鎂礦粉碎(或攪拌、 4 延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等)__,MgCO??與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_MgCO?+2HCl===MgCl?+H?O+ 提高溫度或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。MgCO??與?HCl?反應(yīng)生成?MgCl?、H?O?和?CO?,注意標(biāo)注氣體符 號(hào)。(2)

13、由題意可知,“氧化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為?2FeCl?+Cl?===2FeCl?,該反應(yīng)屬于化合 反應(yīng)。(3)從加入?NaOH?的目的進(jìn)行分析。菱鎂礦中所含雜質(zhì)為?FeCO?;經(jīng)過(guò)酸浸、氧化的 步驟后,F(xiàn)eCO??轉(zhuǎn)變?yōu)?FeCl?,因此加入?NaOH?的目的是除去?Fe3+;但由于主要物質(zhì)?MgCl 淀的同時(shí)不沉淀?Mg2+。(4)NaOH?與?FeCl?、過(guò)量的鹽酸反應(yīng)均生成?NaCl。 3 3 2 2 CO2↑__。 (2)“氧化”過(guò)程中,F(xiàn)eCl2?轉(zhuǎn)化為?FeCl3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的__化合反應(yīng)__。 (3)“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制?NaOH?溶液的用量

14、,其目的是__使?Fe3+全部變成沉淀而不沉淀 Mg2+__。 (4)“濾液”中的溶質(zhì)主要是?MgCl2?和__NaCl__。 【解析】 (1)提高“酸浸”的效果,即是使反應(yīng)物能夠充分反應(yīng),常見(jiàn)的方法有:①粉 碎固體反應(yīng)物以增大反應(yīng)物間的接觸面積,②攪拌固液混合物以使反應(yīng)物充分接觸,③適當(dāng) 3 2 2 2 2 2 3 3 3 3 2 同樣也會(huì)與?NaOH?形成沉淀,因此需要嚴(yán)格控制?NaOH?溶液的用量,以使?Fe3+全部變成沉 3 【即時(shí)訓(xùn)練?3】 (2019·泰州改編)鉬是

15、一種重要的金屬,用它制成的合金有良好的機(jī)械性 能,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有廣泛的用途,下圖是利用鉬礦石(主要成分為?MoS2)制備金 屬鉬的流程圖: 應(yīng)速率)__;MoO??中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)_+6__;操作Ⅰ的名稱(chēng)是__過(guò)濾__。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎,目的是__增大反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行(或加快反 3 (2)若直接向大氣中排放反應(yīng)①的尾氣?,則會(huì)產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題是?__酸雨?__;實(shí)驗(yàn)室中常用 __NaOH__(填化學(xué)式)溶液來(lái)吸收該尾氣。 (3)反應(yīng)③中除了得到產(chǎn)

16、品,還能得到一種常見(jiàn)的溶劑,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__MoO3 5 +3H?=====Mo+3H?O__;為制得??19.2??t??金屬鉬,理論上至少需要含??MoO?80%的粗產(chǎn)品 高溫 2 2 3 __36__t。(粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素,鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為?96) 【即時(shí)訓(xùn)練?4】 (2019·連云港)以鎂礦石(主要成分?MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)?MgO?的工 藝流程如下: +2NH?·H?O===Mg(OH)?↓+(NH?)?SO?__。 注:SiO2?難溶于水和常見(jiàn)的酸;“沉

17、鎂”過(guò)程中有?Mg(OH)2?生成。 (1)濾渣?X?的主要成分為_(kāi)_SiO2__。(填化學(xué)式) (2)實(shí)驗(yàn)室中用圖?1?所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。 ①該裝置中儀器?A?的名稱(chēng)為_(kāi)_燒杯__。 ②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁,可能的原因是__a__。(填字母) a.濾紙已破損 b.漏斗中液面低于濾紙邊緣 c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 H (3)“沉鎂”時(shí)?MgSO4?與?NH3·?2O?發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖?2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__MgSO4 3 2 2 4?2 4 圖 1 圖

18、?2 圖?3 (4)已知在不同溫度下,充分加熱等質(zhì)量的?Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖?3 所示。“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到?350?℃,原因是__低于?350__℃時(shí)?Mg(OH)2?分解不完全, 所得?MgO?不純__。 類(lèi)型四 廢棄物再利用 【例?3】 (2019·?廣東)某合金主要成分為?Zn、Fe、Cu?及這三種金屬的少量氧化物。利用 該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度?ZnO,其部分工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答: 已知:Zn(OH)2?溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。 6

19、 (4)焙燒?Zn(OH)2?發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Zn(OH)2=====ZnO+H2O__。 是?Zn?能將?Cu2+置換出來(lái),因此化學(xué)方程式為?Zn+CuSO?===ZnSO?+Cu,該反應(yīng)屬于置換 反應(yīng)。(3)根據(jù)題中信息,Zn(OH)??溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽,因此當(dāng)?NaOH?過(guò)量時(shí),一部分 此化學(xué)方程式為?Zn(OH)?=====ZnO+H?O。 (1)濾渣Ⅰ中一定有__銅__。 (2)加酸溶解廢棄物時(shí),需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源,其原因是__Zn?和?Fe?與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣, 遇明火會(huì)發(fā)生爆炸?__。此過(guò)程中?Zn?還能起到除銅作用?,除銅的

20、化學(xué)方程式為?__Zn+ 4 CuSO4===ZnSO?+Cu__,此反應(yīng)屬__置換反應(yīng)__。(填基本反應(yīng)類(lèi)型) (3)調(diào)節(jié)?pH?可用?NaOH,但不能過(guò)量,其原因是__Zn(OH)2?與?NaOH?反應(yīng)生成可溶性鹽,導(dǎo) 致產(chǎn)率降低__。 焙燒 【解析】(1)銅不與稀硫酸反應(yīng),因此濾渣?I?中一定有銅;當(dāng)稀硫酸量不足時(shí),才有可能含有 Fe?或?Zn。(2)題干中提及了遠(yuǎn)離火源,說(shuō)明應(yīng)該從燃燒爆炸的角度來(lái)分析:由于?Zn、Fe?溶 于酸時(shí)產(chǎn)生氫氣,氫氣與空氣混合后遇明火容易發(fā)生爆炸,因此在加酸溶解廢棄物時(shí),需要

21、通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源。混合物中含有銅的氧化物,因此溶液中會(huì)含有?Cu2+;Zn?能除銅的意思即 4 4 2 Zn(OH)2?沉淀變?yōu)榭扇苄喳}進(jìn)入濾液Ⅲ中而被除去,沉淀中的?Zn?元素質(zhì)量減少,最終導(dǎo)致 ZnO?的產(chǎn)率降低。(4)依題意,Zn(OH)2?焙燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),且其中一個(gè)產(chǎn)物為?ZnO,因 焙燒 2 2 【即時(shí)訓(xùn)練?5】(2019·蘇州)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為?MgCO3、MgO?和?SiO2)為原 料制備?MgCO3·3H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 7

22、 已知:SiO2?不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。 4 (1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?__MgO+H2SO4===MgSO?+H2O__和__MgCO3+ 4 H2SO4===MgSO?+H2O+CO2↑__。 2 3 (2)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有__Na+、SO4﹣、CO2﹣__(填離子符號(hào))。 。 (3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾,能否省去“過(guò)濾Ⅰ”只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”?__否__(填“能”或 “否”),理由是__導(dǎo)致產(chǎn)品不純__。 (4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是_避免制備

23、產(chǎn)品時(shí)消耗更多的碳酸鈉__。 Fe 【即時(shí)訓(xùn)練?6】 (2019·北部灣)工業(yè)上利用某廢渣[含?FeSO4、?2(SO4)3?及少量?CaO?和?MgO] 制備高檔顏料鐵紅(主要成分為?Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具體生產(chǎn)流程如下: a. 【背景信息】?氧化還原反應(yīng)中, 會(huì)有元 素化合價(jià)發(fā)生變化。 4 b.3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O===5(NH?)2SO4+(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓ 銨黃鐵礬晶體 (1)步驟③中操作?Y?的名稱(chēng)是__過(guò)

24、濾__。 (2)加入物質(zhì)?X?溶解廢渣,X?應(yīng)選用__B__。(填序號(hào)) A.鹽酸 B.硫酸 C.氨水 D.氫氧化鈉 4 步?驟?①?酸?浸?時(shí)?,?生?成?鹽?的?化?學(xué)?方?程?式?為?__MgO?+?H2SO4===MgSO?+?H2O(?或?CaO?+ 4 H2SO4===CaSO?+H2O)__。(任寫(xiě)一個(gè)) (3)步驟②通入氧氣氧化的目的是__將?FeSO4?氧化為?Fe2(SO4)3__;工業(yè)上對(duì)該操作控制在?4 小時(shí)左右為宜,根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析,影響?Fe2+氧化率的變化規(guī)律:__Fe2+氧化率隨溫 度的增大而增大,隨?pH?值的增大而減小__。 8

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