《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鋁的化合物——氫氧化鋁課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鋁的化合物——氫氧化鋁課件 新人教版必修1.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、溫馨提示:請服胃舒平,胃泛酸, 痛死了?。?！,氫氧化鋁,鋁的化合物,,Al(OH)3,Al(OH)3膠體---- 凈水作用,明礬：KAl(SO4)2 ﹒12H2O ----凈水劑,渾濁塘水成為救命水,明 礬,Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,,,,,白色固體,一、Al(OH)3物理性質,顏色狀態(tài)： 溶 解 性：,其 它：,難溶于水,（吸附水中的懸浮物和各種色素）,（在水溶液中新生成的呈白色膠狀）,有強的吸附性,【問題探究1】: 剛才用兩種無色透明的溶液制得了Al(OH)3 ， 根據離子反應發(fā)生的條件,想一想這兩種溶液可 能是什么？,【學生實驗探究】,藥品：Al2(

2、SO4)3溶液、稀NH3H2O、 NaOH溶液,儀器：小試管、膠頭滴管,二、Al(OH)3制備,【實驗記錄】,Al2(SO4)3溶液與 稀NH3H2O,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,產生白色膠狀沉淀。,先產生白色膠狀沉淀，后消失。,先產生少量白色膠狀沉淀， 振蕩后消失，最后產生大 量白色膠狀沉淀。,對比各組實驗，你認為在實驗室制取 Al(OH)3的最佳方案是什么？為什么？,【思考與交流】,二、Al(OH)3制備,最佳方案：,Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,可溶性鋁鹽溶液、氨水,Al3++3NH3

3、?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,【問題探究2】: 從Al(OH)3的制備實驗你能得出Al(OH)3 有哪些化學性質？,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,三、Al(OH)3化學性質,Al2(SO4)3+ 6NaOH =2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓,注意： 氫氧化鋁不溶于較弱的酸和弱堿。,【問題探究3】: Al(OH)3能否與弱酸或弱堿反應？,,三、Al(OH)3化學性質,1、與酸

4、、強堿反應,,Al(OH)3,H+ +AlO2- + H2O,堿式電離,酸式電離,Al3++3OH-,結論： 既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應 生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。,（兩性氫氧化物）,三、Al(OH)3化學性質,2、不穩(wěn)定性,（工業(yè)制取純凈的Al2O3用于煉鋁或制耐火材料）,【問題探究4】: 從剛才的學習可看出Al3+、AlO2-、Al(OH)3 之間可以相互轉化，你能找出這種轉化關系嗎？,Al3+,,Al(OH)3,3OH-/3NH3?H2O,,AlO2-,OH-,,3H+,,H+/CO2,,4OH-,,4H+,“鋁三角”,Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓

5、；,Al3++4OH-,AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓；,AlO2- +4H +,＝ AlO2- +2H2O,特別強調：,＝Al 3+ + 2H2O,小結：,Al(OH)3 一、物理性質 二、制備 三、化學性質 “鋁三角”,某患者由胃酸過多引發(fā)胃潰瘍， 能服用小蘇打嗎？仔細想想為什么?,請您當醫(yī)生：,您建議他服用什么藥比較合理?為什么？,課堂練習： 1 .下列敘述不正確的是（ ） A. Al(OH)3 即能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應 B. Al3+與OH-不能大量共存，AlO2-與H+不能 大量共存 C. 加入足量NaOH溶液可以使Al3+完全沉淀 D. 可用NaOH溶液除去Mg(OH)2固體中的 Al(OH)3,2 .現有兩瓶失去標簽的NaOH溶液和AlCl3 溶液,不用其他任何試劑能不能鑒別?,C,3. 將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（ ） 有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定無氣體生成 C. 溶液最后澄清且有氣體放出 D. 一定有氣體生成,D,再見！,