《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新人教版.ppt（107頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第22講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,高頻考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。()(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(),2某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析：,

2、(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)從反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為________。,【注意】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。,,【方法總結(jié)】對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟計(jì)算(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。,【解析】換算成

3、同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375molL1min1、0.35molL1min1、0.275molL1min1，所以最快的為C項(xiàng)?！敬鸢浮緾,高頻考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,(5)兩試管各加入5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴入55mL0.1molL1硫酸和鹽酸，兩只試管同時(shí)變渾濁()(6)100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(7)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大(),2按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵________鋁。(

4、2)對(duì)于Fe2HClFeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：________；增大鹽酸濃度：________；增大鐵的質(zhì)量：________；增加鹽酸體積：________；把鐵片改成鐵粉：________；,滴入幾滴CuSO4溶液：________；加入NaCl固體：________。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？,【答案】(1)小于(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔?3)不會(huì)產(chǎn)生H2，稀硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中“鈍化”。,【注意】(1)

5、改變固體或純液體物質(zhì)的相關(guān)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生變化或加入催化劑時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大或減小。,3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D,圖中：____為無催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為____，反應(yīng)熱為________。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,E1,E3,E1E2,(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。,【解析】H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；由題中信息可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O2分解

6、時(shí)反應(yīng)熱為98kJmol1，并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,2(雙選)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是()A降低了反應(yīng)的活化能B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】AB,考點(diǎn)2外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3(2018浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率

7、不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢,【解析】因?yàn)闈饬蛩釙?huì)使Fe鈍化，故A錯(cuò)；B中加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)；升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)；而減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率減小，D正確?！敬鸢浮緿,【解析】A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)物或生成物的濃度不增加，反應(yīng)速率不會(huì)增加；B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B符合題意；C項(xiàng)，若A是固體，則增加A的量，正反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，MnO2不一定是該反應(yīng)的催化劑，所以加入M

8、nO2，正反應(yīng)速率不一定增大?！敬鸢浮緽,【易錯(cuò)警示】分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)3注意(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。(2)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(3)對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。,A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)

9、充入SO3(g),【解析】溫度、容積不變，充入SO3(g)的瞬時(shí)正反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；升溫條件下，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；SO3(g)的濃度增大；維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大，D正確?！敬鸢浮緿,【解析】升高溫度，反應(yīng)速率增大；碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對(duì)反應(yīng)速率無影響；恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大；體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；恒容通入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；降低

10、溫度，正、逆反應(yīng)速率都減??；恒壓下充入CO2，CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮緾,難點(diǎn)專攻(十九)“控制變量法”探究多因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響考點(diǎn)1探究單一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1(2018衡水模擬)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說法正確的是(),A.V130，V610B反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的

11、速率肯定越快,【解析】研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知溶液的總體積為30mL20mL50mL，V130，V650301010，A正確；實(shí)驗(yàn)A中沒有加入硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)暗紅色，B錯(cuò)誤；MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應(yīng)速率反而減慢，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,2(2018許昌模擬)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。,試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)

12、________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________________________________________________________________。,定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完

13、成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。,【答案】(1)溫度(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢排除陰離子的干擾測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間),【方法總結(jié)】控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解題策略(1)設(shè)計(jì)方案：給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響，確定變量。(2)定多變一：控制單一變量法。探究某種因素的影響時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化這種因素；確定后再探究另一種因素的影響。(3)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)有效實(shí)驗(yàn)

14、數(shù)據(jù)得出結(jié)論。以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一。,考點(diǎn)2探究綜合因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3(2018廣州統(tǒng)考)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(),A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30,【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最

15、長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿,4(2018甘肅蘭州一中月考)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。,(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是__________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H

16、2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____________________________________________________________________________________________________________________。,(2)實(shí)驗(yàn)、、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________,【解析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、的實(shí)驗(yàn)條件，其他條件相同，僅H2O2溶液的濃度不同，故其目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！巴ǔl件下H2O2穩(wěn)定，不易分解”，欲使H2O2分解

17、產(chǎn)生O2，可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中，從而加快反應(yīng)速率，易于觀察。(2)實(shí)驗(yàn)為酸性溶液，實(shí)驗(yàn)為堿性溶液，圖中實(shí)驗(yàn)、、生成氧氣的體積相同，但反應(yīng)的時(shí)間不同，反應(yīng)速率不同，分析可知：溶液的酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越慢；溶液的堿性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越快。,【答案】(1)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(2)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,【方法總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的綜合分析把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的“8”個(gè)重要因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固

18、體的表面積、原電池反應(yīng)、酸堿性、光照強(qiáng)度。由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1,【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3?！敬鸢浮緼,2(2018肇慶模擬)某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)

19、據(jù)如下表：,請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用,(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：,難點(diǎn)專攻(二十)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及分析,可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是()A使用了催化劑、增大壓強(qiáng)

20、、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑,【解析】t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，排除A、C選項(xiàng)；t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是減小壓強(qiáng)；t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，所以是增大反應(yīng)物濃度，D選項(xiàng)符合?！敬鸢浮緿,【解析】分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A不選；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B不選；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C符合題意，可

21、選；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D不選?！敬鸢浮緾,【方法總結(jié)】從“斷點(diǎn)”入手分析vt圖像中外界條件改變的方法(1)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。,(2)濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。(3)曲線不連續(xù)的情況當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。,(4)

22、常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析,考點(diǎn)2能夠表示化學(xué)反應(yīng)速率的其他圖像(一)物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像3(2018廊坊模擬)如圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(),A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,【解析】由圖可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后，正反應(yīng)速率反而降低，此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小，但此時(shí)反應(yīng)不一

23、定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；bc段正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的?！敬鸢浮緿,【解析】A項(xiàng)，根據(jù)先拐先平者大的原則，應(yīng)該500的先拐，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均加快，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率增大程度更大，平衡正向移動(dòng)，所以正確；D項(xiàng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，500應(yīng)該在100線之下，所以錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾,1(2018河北邯鄲模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(),【解析】從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)

24、的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C項(xiàng)不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確；由圖像知從0t3時(shí)Y的變化量約為7mol，X的變化量約為3mol，故A項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緽,A反應(yīng)方程式中x2Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同,【解析】t2時(shí)刻改變條件，濃度增大而平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積，使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng)，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，故x2，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于D是固體，D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,【解析】A項(xiàng)，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，為使用了催化劑，正確；C項(xiàng)，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽,