《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt（86頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)一物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算 【基礎(chǔ)回顧】 1.物質(zhì)的量濃度: (1)含義:,物質(zhì)的量,molL-1,(2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其 濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____,但所含溶質(zhì)的_______ ___、_____則因體積不同而改變。,不變,物質(zhì)的,量,質(zhì)量,2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩大類型: (1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 計(jì)算公式:c= (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位 molL-1,為溶液密度,單位gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol-1)。,(2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混

2、合的計(jì)算。 溶液稀釋: a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。,溶液混合: a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合時(shí),常認(rèn)為V混=V1+V2進(jìn)行粗略計(jì)算)。 b.溶液質(zhì)量守恒,即1V1+2V2=混V混。,【方法點(diǎn)撥】根據(jù)固體或氣體溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃 度的方法 根據(jù)固體或氣體的溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度,一般使 用公式c= 。題中一般會(huì)告訴溶液的密度 (gcm-3),則問題解答的關(guān)鍵是如何計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)

3、w。,(1)根據(jù)固體的溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):w= 100% (S為固體的溶解度)。,(2)根據(jù)氣體的溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù):設(shè)氣體的溶解度 為1體積水溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V體積,則1 L水溶解標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體V L,1 L水的質(zhì)量為1 000 g,V L氣體質(zhì) 量為 g(M為氣體摩爾質(zhì)量),因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=,若溶液密度為(gcm-3),根據(jù)氣體溶解度計(jì)算物質(zhì) 的量濃度:c= molL-1 = molL-1。,【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaOH溶液,可將40.0 g NaOH溶于1.00 L水中。() 提示:。40.0

4、 g NaOH的物質(zhì)的量為1 mol,但NaOH溶于1.00 L水后,所得的溶液體積不是1.00 L。,(2)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中,Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%。() 提示:。32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中所得溶液質(zhì)量為100 g,但32.2 g Na2SO410H2O中Na2SO4的質(zhì)量少于32.2 g,因此Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32.2%。,(3)39 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,Na2O2的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。() 提示:。Na2O2溶于水所得的溶液中溶質(zhì)為NaOH,不是Na2O2。,(4)

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。() 提示:。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol,溶液體積為1 L,則物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。,(5)將1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液按體積比12混合后,不考慮體積變化,Cl-濃度為 1 molL-1。() 提示:。1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液中Cl-濃度均為1 molL-1,因此混合后溶液中Cl-濃度仍為1 molL-1。,(6)同濃度的三種溶液:K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3,其體 積比

6、為321,則 濃度之比為323。() 提示:。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三種溶液濃度相同, 則 濃度之比為113。,【典題探究】 角度一 溶解度與物質(zhì)的量濃度 【典題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為 M g mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為 gcm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL-1)為 () 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100005,A. B. C. D.1 000VM(MV+2 240),【探微題眼】 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體溶于0.1 L水中,所得 的溶液體積不是0.1 L。 (2)題中已知所得溶液密度,可根據(jù)氣體的溶解度計(jì)算 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、,根據(jù)公式c= ,可計(jì)算溶液的 物質(zhì)的量濃度。,【解析】選B。氣體的物質(zhì)的量為 mol,氣體質(zhì)量 為 g,0.1 L水的質(zhì)量為100 g,所得溶液中A的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度c=,角度二 溶液的稀釋和混合 【典題2】(2018廣州模擬)將5 molL-1的Mg(NO3)2 溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后 的物質(zhì)的量濃度為 () A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1,【探微題眼】 (1)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c1V1=c2V2。 (2)Mg(NO3)2溶液中, 的濃度是Mg(NO3)2濃度的2倍。,【解析】選B。將5

8、 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋 至b mL,稀釋后硝酸根的物質(zhì)的量濃度為 ,答案選B。,【歸納提升】溶質(zhì)相同的兩份溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分別為a和b。 (1)兩溶液等質(zhì)量混合,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; (2)兩溶液等體積混合,若溶液密度大于水的密度,則 混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ;若溶液密度小于水的密 度,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 。,【題組過關(guān)】 1.(2018成都模擬)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是() A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液1

9、00 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D.含K+為2 mol 的K2SO4溶液,【解析】選B。A項(xiàng),溶液體積不是1 L,濃度不是 1 molL-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的 體積不是50 mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),未指明溶液體積,錯(cuò)誤。,2.室溫下將一定量銅粉加入100 mL硫酸和硫酸鐵混合 溶液中,銅粉完全溶解,不考慮鹽的水解和溶液體積變 化,所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物質(zhì)的量濃度相同。 此時(shí)溶液的pH=1,則溶液中c( )為() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100006 A.0.2 molL-1B.0.3 molL-1 C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1,【解析】選D。溶液的

10、pH=1,即c(H+)=0.1 molL-1,根 據(jù)題意和電荷守恒可知3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+ 2c(Fe2+)=2c( ),且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離 子的物質(zhì)的量濃度相等,結(jié)合反應(yīng)方程式Cu+2Fe3+==== Cu2++2Fe2+可知,c(Fe2+)=0.2 molL-1,可解得c( ) =0.5 molL-1,D項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】 1.把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液混合后注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(),A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1,【

11、解析】選B。根據(jù)題意,兩份硫酸溶液混合后,加水 稀釋到500 mL。則c(H+)= =0.42 molL-1。,2.濃度為2 molL-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? molL-1,以下列出的方法中可行的是() A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C.蒸發(fā)掉0.5V L水 D.加入10 molL-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L,【解析】選D。溶液中通入HCl,則溶液體積會(huì)發(fā)生變 化,且HCl的物質(zhì)的量不一定是原來的2倍,A錯(cuò)誤;蒸發(fā) 濃縮鹽酸時(shí)HCl要揮發(fā),B、C均錯(cuò)誤;D項(xiàng), =4 molL-1,D正確

12、。,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【基礎(chǔ)回顧】 1.主要儀器: (1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在_____,砝 碼放在_____,讀數(shù)精確到____ g。,左盤,右盤,0.1,(2)容量瓶。 構(gòu)造及用途:,刻度線,50 mL,250 mL,查漏操作。,(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、_________等。,膠頭滴管,2.溶液配制: (1)配制過程。 (以配制500 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液為例),20.0,托盤天平,燒杯,冷卻至室溫,500,23,12 cm,凹液,面最低處與刻度線相切,(2)實(shí)驗(yàn)誤差。(用“偏高”“偏低”或“無影響”填空),偏低,偏低,偏

13、低,無影響,偏高,【方法點(diǎn)撥】溶液配制過程“四個(gè)數(shù)據(jù)” (1)藥品的質(zhì)量:實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如0.1 mol NaCl需要稱量的質(zhì)量為5.9 g,不是5.85 g。,(2)容量瓶的規(guī)格:選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用220 mL NaOH溶液,則應(yīng)該選擇250 mL容量瓶。 回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“250 mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”。,(3)洗滌燒杯、玻璃棒23次:移液時(shí)洗滌燒杯、玻璃棒23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。

14、 (4)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm:定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,溶液濃度偏低。,【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)NaOH固體放入小燒杯中,然后加入蒸餾水,為防止氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng),溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。() 提示:。NaOH固體溶解后,溶液應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,(2)搖勻后,液面位于刻度線以下,應(yīng)再加水至刻度線。() 提示:。搖勻后,液面位于刻度線以下,是因?yàn)橛胁糠秩芤赫锤降搅丝潭染€以上部分,所配溶液濃度準(zhǔn)確,若再加水則溶液濃度偏低。,(3)配制2 molL-1 Na

15、2CO3溶液950 mL時(shí),應(yīng)選1 000 mL 容量瓶,稱取Na2CO310H2O 572.0 g。() 提示:。實(shí)驗(yàn)室需要950 mL溶液,由于沒有950 mL的容 量瓶,則只能配制1 000 mL溶液。n(Na2CO3)=2 molL-1 1 L=2 mol,m(Na2CO310H2O)=286 gmol-12 mol =572.0 g。,(4)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),兩次用玻璃棒的作用相同。() 提示:。溶解過程中使用玻璃棒攪拌加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流。,(5)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。() 提示:。定容時(shí)俯視刻度線,則所配溶

16、液未達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大。,(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液。() 提示:。20 mL硫酸與80 mL水混合,溶液體積不是100 mL,并且稀釋硫酸時(shí)應(yīng)把硫酸加入水中。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P17改編題)常溫下,將10 mL 0.5 molL-1 的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后溶液的敘述 不正確的是() A.物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 B.從中取出10 mL,溶液的pH=12 C.含有0.2 g NaOH D.加入5 mL 1 mol

17、L-1的醋酸溶液,溶液的pH=7,【解析】選D。稀釋過程中,NaOH的物質(zhì)的量不變,因此 有0.5 molL-10.01 L=0.5 Lc,則c=0.01 molL-1, A正確。從中取出10 mL,濃度仍為0.01 molL-1,因此 pH=12,B正確。溶液中n(NaOH)=0.5 molL-10.01 L =0.005 mol,m(NaOH)=40 gmol-10.005 mol=0.2 g, C正確。加入5 mL 1 molL-1的醋酸溶液,則NaOH與醋酸 恰好完全中和生成CH3COONa,CH3COONa水解,溶液pH7, D錯(cuò)誤。,2.(2018衡水模擬)某同學(xué)用燒堿固體配制0.

18、1 molL-1 的NaOH溶液500 mL,下列說法正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100007 A.該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種 B.該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻,使配制溶液濃度偏小,C.該同學(xué)定容時(shí)不慎超過刻度線,他用膠頭滴管吸出一些至刻度線,則配制溶液濃度偏低 D.該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品,由于樣品吸水使結(jié)果偏高,【解析】選C。用燒堿固體配制一定濃度的溶液應(yīng)使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,A錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)未冷卻就進(jìn)行定容,則容易使?jié)舛绕?B錯(cuò)誤;NaOH不能放在紙上稱量,并且由于NaOH容易潮解,會(huì)有部分NaOH粘附在紙上,造成溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練

19、】 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是() A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃鹽酸,C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁,【解析】選A。量筒讀數(shù)只能到0.1 mL,B錯(cuò)誤;托盤天平讀數(shù)只能到0.1 g,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管滴加液體,不能讓膠頭滴管接觸容量瓶內(nèi)壁,防止溶液污染,D錯(cuò)誤。,2.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程:,

20、該同學(xué)配制過程中的錯(cuò)誤有() A.1處B.2處C.3處D.4處,【解析】選C。第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。,3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸 220 mL,試回答下列問題: (1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為__________mL的容量瓶。,(2)經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用__________量筒。 A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL,(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作: 等稀釋的鹽酸的

21、溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。,在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中,正確的順序是__________(填序號(hào))。,【解析】c(HCl)= = =11.6 molL-1。 加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6 molL-1 V(HCl)=250 mL1 molL-1,解得V(HCl)21.6 mL, 應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。 答

22、案:(1)250(2)21.6C(3),考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線 【基礎(chǔ)回顧】 1.溶解度:,100g,飽和狀態(tài),g,增大,減小,增大,2.溶解度曲線: (1)常見物質(zhì)的溶解度曲線。,(2)溶解度曲線的含義。 不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。 曲線與曲線交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。 能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。,3.溶解度大小與除雜: (1)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^小的物質(zhì)(如NaCl)采取 _________、趁熱過濾的方法。如除去NaCl溶液中含 有少量KNO3,可經(jīng)上述操作得到NaCl固體,重新溶解得 到純凈NaCl溶液

23、。,蒸發(fā)結(jié)晶,(2)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)(或結(jié)晶水合物)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。如除去KNO3溶液中的少量NaCl,經(jīng)上述操作可得純凈KNO3,溶于水可得純凈KNO3溶液。,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)因?yàn)镵NO3的溶解度大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl。() 提示:。除去KNO3中混有的NaCl應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法。,(2)向室溫下飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫,其物質(zhì)的量濃度變大。() 提示:。向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體,則溶液仍為該溫度下的飽和溶液,則物質(zhì)的量濃度不變。,(3)25

24、時(shí),將26 g NaOH溶于100 g水中制成溶液,則NaOH的溶解度為26 g。() 提示:。26 g NaOH溶于100 g水中制成溶液,無法確定溶液是否飽和,如溶液不飽和,則NaOH的溶解度不是26 g。,(4)20 時(shí),100 g NaCl飽和溶液中含有26.5 g NaCl,因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為26.5 g。() 提示:。溶解度是指溶質(zhì)在100 g水中溶解達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,不是溶液質(zhì)量為100 g。,【題組過關(guān)】 1.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100008(),A.只有在t1 時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.

25、t1t2 ,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C.在t2 時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),有晶體析出,【解析】選C。在t1 、t3 時(shí),NaCl、MgSO4的溶解 度都相等,A錯(cuò)誤;t2 之前,MgSO4的溶解度隨溫度的 升高而增大,t2 之后,隨溫度的升高而減小,B錯(cuò) 誤;w= 100%,S越大,w越大,C正確;把MgSO4飽 和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),由飽和溶液變成不 飽和溶液,不會(huì)有晶體析出,D錯(cuò)誤。,2.(2017全國卷T27改編)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向Na2Cr2O7中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到__________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。,a.80 b.60 c.40 d.10 ,【解析】由圖示可知,溫度越低,K2Cr2O7的溶解度越小,析出重鉻酸鉀固體越多,故d項(xiàng)正確。 答案:d,