《專練04能力提升選擇題-2020年中考化學一輪復習題型專練必殺題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專練04能力提升選擇題-2020年中考化學一輪復習題型專練必殺題（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2 2 中考化學一輪復習題型專練必殺題 專練 04 能力提升選擇題（ 1） 1．如圖各裝置能完成相應實驗的是（ ） A．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 C．裝置①：用高錳酸鉀制氧氣  B．裝置④：干燥，收集 HCl 氣體 D．裝置②：由 b 進氣收集 O 或 CO 氣體 【答案】D 【解析】A．實驗室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒 與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖③中長頸漏斗未伸入液面下，會漏 氣，故此說法不正確；B．堿石灰本身顯堿性，HCl 屬于酸性

2、氣體，會與堿石灰反應，收集不到氣體， 故此說法不正確；C．實驗室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固 固加熱型”裝置，為防止加熱時固體進入導管，應在試管口放入一團膨松的棉花，故此說法不正確； D．通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖②收集氣體時應長進短出，故此 說法正確。 2．根據下列裝置操作圖中的現象，不能確定裝置氣密性良好的是（ ） A．  B． C．  D． ．．． 【答案】A 【解析】A、該裝置未構成封閉體系，即右邊的導管與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，

3、當 用針筒向試管內打氣時試管內都有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，故選項正確。B、該選項用 的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產生，松手后導管下端口上升 一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。C、該選項用的是壓氣法，原 理為：用針筒向廣口瓶內打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明 氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。D、該選項用的是注水法，原理為：向長頸漏 斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣 密性良好，能判斷氣密性是否良

4、好，故選項錯誤。故選：A。 3．如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃紅磷，待紅磷熄滅并 冷卻后，打開止水夾。瓶內氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是 A ．AB 段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒 B ．BC 段氣壓增大是因為燃燒放熱 C ．CD 段氣壓減小是因為集氣瓶內氧氣不斷被消耗 D ．DE 段氣壓增大是因為燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積增大 【答案】D 【解析】A、AB 段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC 段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放 出大量的熱，使裝置內氣壓增大，故正確；C、CD 段氣壓減小的主要原因

5、是，紅磷燃燒消耗氧氣， 使裝置內氣壓減小，故正確；D、DE 段氣壓增大，是因為燒杯中的水進入集氣瓶后，氣體體積減小， 壓強增大，故錯誤。故選 D。 4．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，正確完成如下圖所示兩個實驗。已知所用實驗裝置氣密 性良好。 關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加入銅絲，可觀察 到銅絲有紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為 24mL；④實驗取用銅絲質 量的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含 1/5 體積的氧氣。其中正確說法的個數有

6、（ ） A．2 個  B．3 個  C．4 個  D．5 個 【答案】C 【解析】關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；是正確的敘述可以得到 正確的結論；②點燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色是正確的敘述；③停止加熱后 即可讀出注射器內氣體的體積約為 24mL，是錯誤的敘述，應該冷卻后讀數；④實驗取用銅絲質量的 多少不會影響實驗結果，是錯誤的敘述，銅絲的量太少消耗不完氧氣影響結論；⑤兩個實驗均能證 明空氣是混合物，是正確的敘述；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含 1/5 體積的氧氣是正確的敘述， 故正確

7、敘述的說法為 4 個，答案選擇 C。 5．實驗室需收集一瓶約含 1/4 空氣的氧氣，下列操作正確的是（ ） A．  集氣瓶中灌  1 4  體積的水 B．  集氣瓶中灌  3 4  體積的水 C．  導管伸入到集氣瓶體積的  3 4  處  D．  導管伸入到集氣瓶體積的  1 4  處 【答案】B 【解析】A、集氣瓶中灌  1 1 3 體積的水，收集的氧氣的體積約為 ，空氣的體積約為 ，故 A 不正 4 4 4 確；B、集氣瓶中灌 

8、3 3 1 體積的水，收集的氧氣的體積約為 ，空氣的體積約為 ，故 B 正確；C、 4 4 4 導管伸入到集氣瓶體積的 導管伸入到集氣瓶體積的 B。  3 3 1 處，收集的氧氣的體積小于 ，空氣的體積大于 ，故 C 不正確；D、 4 4 4 1 1 3 處，收集的氧氣的體積小于 ，空氣的體積大于 ，故 D 不正確；故選 4 4 4 6．用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量（該裝置氣密性良好）。實驗時先在容積為  350mL  的集氣 瓶中裝進  50mL  滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水

9、，按圖連好儀器，用 激光手電照射白磷，白磷燃燒。實驗結束后，發(fā)現集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內的液體體 積減少約 60mL （實驗過程中量筒內沒有氣泡產生）。對該實驗認識正確的是 ① 實驗中集氣瓶內氧氣被消耗，壓強會一直變大 ② 圖中裝置沒用夾彈簧夾會使瓶內氣體逸出，使測定結果偏大 ③根據實驗結果，計算空氣中氧氣的體積分數約為： 60ml 350ml-50ml  ×100%=20% ④集氣瓶中預先裝 50mL 滴有紅墨水的水起的作用只有吸收燃燒生成的白煙和降溫 ⑤用激光手電照射代替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保 A．①②⑤ 

10、 B．②④  C．②④⑤  D．③⑤ 【答案】D 【解析】①實驗中集氣瓶內氧氣被消耗，壓強會變小，故錯誤；②圖中裝置沒用夾彈簧夾，但集氣 瓶中水液封導氣管末端可防氣體逸出，不影響測定結果，故錯誤；③根據實驗結果，計算空氣中氧 氣的體積分數約為： 60ml 350ml-50ml  ×100%=20%  ，故正確；④集氣瓶中預先裝 50mL 滴有紅墨水的 水起的作用有吸收燃燒生成的白煙和降溫、減壓，液封防氣體逸出，故錯誤；⑤用激光手電照射代 替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保，故正確。正確的③⑤。故選 D。 7．如圖所示，

11、利用過量紅磷進行空氣中氧氣含量的測定，下列圖像能正確反映對應變化關系的是 A．  B． C．  D． 【答案】C 【解析】A、該實驗中紅磷過量，氧氣消耗完，紅磷還有剩余，因此最終紅磷質量不為0，圖像描述 錯誤；故不符合題意；B、剛開始反應，集氣瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，隨著反應的進行氧氣被 消耗，集氣瓶內壓強減小，最終壓強不變，且壓強小于開始時的壓強，圖像描述錯誤；故不符合題 意；C、紅磷燃燒消耗氧氣，不消耗氮氣，集氣瓶內氮氣的質量不變，故 C 項正確；故符合題意；D、 該實驗開始前集氣瓶內有一部分水，用來吸收反

12、應生成的五氧化二磷，因此，反應開始時集氣瓶內 水的體積不為 0，而且，在反應進行中，彈簧夾沒有打開，集氣瓶中水的體積不變，最終反應結束， 且集氣瓶冷卻到室溫時，才能打開彈簧夾，燒杯中的水才能進入集氣瓶，圖像描述錯誤。故不符合 題意；故選 C 8．如圖所示 CO 的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是 2  ( ) 2 2 2 A．  B． C．  D． 【答案】B 【解析】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果；故選項錯誤； B、分液 漏斗只能控制反應的速率，不能

13、起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?；故選項正確； C、銅絲可以上下 移動，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果；故選項錯誤； D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置 能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?；故選項錯誤； 故選 B。 9．下圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關這些裝置的說法不正確的是 （ ） A．裝置 I  可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置 B ．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替 C ．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體 D．裝置Ⅴ可以用于收集 H 、O ，也可以用于實驗室收集 CO 【答

14、案】D 【解析】A、裝置 I  可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故 A 正確；B、裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用 分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故 B 正確；C、裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且 不與空氣中各成分反應的氣體，故 C 正確；D、裝置Ⅴ為排水法收集氣體，適用于難溶于水的氣體 2 2 1 2 2 2 1 2 1 2 1 2 2 1 1 2 2 2 2 2 4 3 2 2 收集，CO 能溶于水，所以不能用來收集 CO ，故 D 不正確。故選 D。 10．某研究性學習小組選擇合適的藥品和如

15、圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗證物質的性質。下 列說法錯誤的是（ ） A ．在實驗室里，裝置 I 可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置 B ．當打開 K 、關閉 K 時，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集 CO C ．當打開 K 、關閉 K 時，裝置Ⅲ可用于檢驗生成的氣體是否為 CO D ．當打開 K 、閉 K 時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣 【答案】B 【解析】A. 在實驗室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置 I  可用作碳酸 鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說法正確；B. 當打開 K 、關閉 K

16、 收集二氧化碳時，裝 置Ⅱ中導管應長進短出，說法錯誤；C. 當打開 K 、關閉 K 時，裝置Ⅲ可盛裝澄清石灰水，用于檢 驗生成的氣體是否為二氧化碳，說法正確；D. 當打開 K 、閉 K 時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收 集氧氣，說法正確。故選：B。 11．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（ ） ①H ②O ③CO ④SO ⑤CH ⑥NH A．①②③ C．③④⑥  B．②③⑤ D．①⑤⑥ 【答案】D 【解析】①H 屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；②O 密度比空氣大，不符合要求； 2 2 4 3

17、 3 6 12 6 3 6 12 6 3 6 12 6 2 5 ③CO 密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；④SO 屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合 要求；⑤CH 密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；⑥NH 密度比空氣小，屬于堿性氣體， 符合題意。故選 D。 12．某化學學習興趣小組對  粒子進行探究，下列結論中錯誤的是 A ．當 n=11 且該粒子為陽離子時，x 應為 8 B ．當 x=8 時，粒子中 n 越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小 C ．當 x=8 且該粒子為陰離子時，核電荷數 n 應為 12

18、 D ．當 x=6 且該粒子為原子時，核電荷數 n 應為 8 【答案】C 【解析】A、當該粒子表示為陽離子時，當 n=11 時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數 為 1 小于 4 而失電子，因此，x 為 8；故選項結論正確。B、當 x=8、核外電子層數時相同時，質子 數 n 越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越?。还蔬x項結論正確。C、當該粒子表示為陰離子 時，核外電子數大于質子數，因此，當 x=8 時核電荷數 n 應小于 10；故選項結論錯誤。D、當該粒 子表示為原子時，質子數等于核外電子數，因此，當 x=6 時核電荷數 n 為 8；故選項結論

19、正確。故 選：C。 13．將乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分 數為 a，則溶液中碳元素的質量分數為（ ） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【答案】A 【解析】乙酸（CH COOH）、葡萄糖（C H O ）、水中，氫原子和氧原子的個數比均為 2：1，則將 乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）： （16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質量分數為 a，氧元素的質量分數為 8a，則溶液中碳元素的 質量分數為 1?a?8a＝1?

20、9a。故選 A。 14．已知某酒精溶液中氫元素的質量分數為 12%，則此酒精溶液中酒精(C H OH)的質量分數為（ ） A．23% B．36% C ．46% D．54% 【答案】C 【 解析 】酒精 溶液 中設酒 精的 質量為 xg ，水的 質量為 yg ， 則 酒精中 H 元 素的 質量為 ： xg× 1′6 3 x 1 ′2 y ×100%═ g，水中 H 元素的質量為：yg× ×100%═ g，由酒精溶液 12 ′2+1′6+16 23 1 ′2+16 9 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 4 2 2 2 4 4 2 2

21、 2 4 4 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 4 2 4 3 4 2 4 3 3 中氫元素的質量分數為 12%，得 23y  3x y + 23 9 x +y  23 ×100%═12%，解得 x═ y。則該溶液中溶質的質量分數 27 x 為 ×100%═ x +y 27 23 y +y 27  ×100%═46%。故選 C。 15．某氣體由 CH 、C H 、C H 中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成 的二氧化碳和水的質量比為 22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是

22、 A．該氣體中一定含有 C H C．該氣體中可能含有 C H  B．該氣體中一定沒有 CH D．該氣體不可能同時含有 CH 、C H 、C H 【答案】C 【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為 22：9，則碳元素和氫元素的質量比為（22× ）：（9× ） =6：1，故碳氫原子的個數比為 ： =1：2。A、若是含一個 CH 和一個 C H ，則能達到碳氫原子個 數比是 1：2，該氣體中不一定含有 C H ，錯誤；B、若是含一個 CH 和一個 C H ，則能達到碳氫原 子個數比是 1：2，錯誤；C、若是含一個 CH 和一個 C H ，則能達到

23、碳氫原子個數比是 1：2，正確； D、該氣體可能同時含有 CH 、C H 、C H ，錯誤。故選 C。 16．已知 FeSO 、Fe （SO ） 混合物中鐵元素的質量分數為 a%，則硫元素的質量分數為（ ） A．1﹣a%  B． 1-a% 3  C． 2 （1-a%） 3  D．無法計算 【答案】B 【解析】從 FeSO 、Fe (SO )  的化學式中可以發(fā)現，不管兩種物質各有多少，但混合物中的陰離子 只有硫酸根離子，其中硫和氧的質量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質量分數為 a%，則硫、 氧元素質量分

24、數之和為 1﹣a%．而硫元素和氧元素的質量比為 32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的 質量分數為  1-a% 3  。故選 B。 17．現有一包 CaCO 和 CaO 的固體混合物。己知 Ca 元素與 C 元素的質量比是 Ca 元素與 O 元素的質量比是  5:1  ，則此混合物中 A．  15:16  B．  15:14  C．  5: 4  D．  15:8 【答案】B 3 3 3 3 2 3 2 2 2 3 3 4 2 3 3 4 3 4 2 3

25、 2 3 3 4 【解析】混合物中只有 CaCO 含有碳元素，設 CaCO 中 Ca 的質量為 x，  40 x 10 = ，x= ,設 CaCO 12 1 3 中 O 的質量為 y，  12 1 = 16 3 y  10 5 ,y=4, CaO 中 Ca 的質量為 5- = ，設 CaO 中 O 的質量為 3 3 w,  5 40 = 16 w  2 2 14 ,w= ，混合物中 O 的質量為 4+ = 。此混合物中 Ca 元素與 O 元素的質量比是 5： 3 3 3 14 3  =15:14。故選

26、B。 18．已知一個 SO 分子的質量為 n kg,一個 SO 分子的質量為 m kg(設兩分子中的硫原子和氧原子分 別相同),若以一個氧原子質量的 1/16 作為相對原子質量的標準,則 SO 的相對分子質量為( ) A．16m/(m-n)  B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n) 【答案】B 【解析】1 個硫原子的質量為 n-2(m-n) kg，若以一個氧原子質量的 1/16 作為相對原子質量的標準， 硫的相對原子質量為 n-2(m-n)kg n-2(m-n) = (m-n)kg (m-n)

27、16 16  ，則 SO 的相對分子質量為 n-2(m-n) (m-n) 16  +16×2  =  16n m-n  ，故選 B。 19．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且 測得反應后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質量分數為 30%，則反應后混合 氣體中氮氣的質量分數可能為（ ） A．10%  B．30% C．50% D．70% 【答案】A 【解析】假設木炭燃燒后的產物全為一氧化碳，則根據碳的質量分數為 30%，可以求出氧元素的質

28、量分數為 40%，此時氮氣的質量分數為 1-30%-40%=30%；若木炭產生的氣體全為二氧化碳，則氧元 素質量為 80%，碳氧元素加起來超過 100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮氣的質量分數應 在 0~30%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮氣質量分數不能取 30%這個點。綜上所述，氮氣的質量分數可能為 10%，A 選項正確，故選 A。 20．下列各組化合物中，鐵元素質量分數按由低到高的順序排列的是（ ） A．FeO、Fe O 、Fe O 、FeS C．FeO、Fe O 、Fe O 、FeS 【答案】B  B．FeS

29、，Fe O 、Fe O 、FeO D．FeS、FeO、Fe O 、Fe O 2 3 3 4 1.5 3 4 2 3 2 2 2 3 2 5 2 x y 2 3 2 2 2 2 2 【解析】FeO、Fe O 、Fe O 、FeS，將鐵原子的個數變?yōu)?1 個，分別變形為 FeO、 FeO 、  F eO  4 3  、 FeS，硫原子的相對原子質量為 32，是氧原子相對原子質量的 2 倍，可看作是 2 個氧原子；2＞1.5 ＞ 4 3  ＞1，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質

30、量分數就越大，則鐵元 素的質量分數由大到小排列為 FeO＞Fe O ＞Fe O ＞FeS，即含鐵元素的質量分數按由低到高的順序 正確的為 B。故選：B。 21．A、B 兩元素可形成多種化合物，已知在 A B 化合物中，A 和 B 的質量比為 7：4，則符合 A 與 B 質量比為 7：12 的化合物是（ ） A．AB  B．A B  C．AB D．A B 【答案】B 【解析】根據 A B 化合物中，A 和 B 的質量比為 7：4，即 2A：B=7：4；設符合質量比為 7：12 的 化合物的化學式為：A B ，則 xA：yB=7：12

31、；則  x 2 = y 3  ，由此可知：符合 A 與 B 質量比為 7：12 的化合物為：A B 。故選 B。 22．為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質量分數，某同學向 100g 過氧化氫溶液中加入 5g 二氧化錳 固體，充分攪拌至不再產生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質量為 101.3g，則該過氧化氫溶液中 氫元素的質量分數為( ) A．6%  B．11.1% C．20% D．10.7% 【答案】D 【解析】反應中產生的氧氣質量=100g+5g-101.3g=3.7g，設：生成 3.7g 的氧氣需要過氧化氫的質量 為 x，

32、 2H O MnO 2H O+O ↑ 68 32 X 3.7g 68 x = 32 3.7 g  ，x=7.87g，7.87g 的過氧化氫中氫元素的質量=7.87g×  1′2 1′2 +16 ′2  ×100%=0.46g 100g 過氧化氫溶液中水的質量=100g-7.87g=92.13g，92.13g 的水中氫元素的質量 =92.13g× 1′2 1′2 +16 ′1  ×100%=10.23g， 過氧化氫溶液中氫元素的質量分數 =  0.46 g +10.23 g 100 g  ×1

33、00%=10.7% ，故選 D。 2 3 2 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 3 3 3 3 2 2 2 4 3 4 3 23．小明在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，共中正確的是（ ） A．鐵元素的質量分數由高到低：FeO、Fe O 、FeS B．鈣的化合物在水中的溶解性由大到?。篊aCl 、CaCO 、Ca（OH）  2 C ．氮元素的化合價由高到低：HNO 、NH 、NO D ．空氣中主要氣體的體積分數由大到?。篛 、N 、CO 【答案】A 56 56 56 【解析】A

34、、鐵元素的質量分數按照三種物質排列分別是： 、 和 ，質量分數由大到小，故 62 80 82 A 選項正確；B、CaCl 可溶，CaCO 難溶，Ca(OH) 微溶，因此溶解度順序由大到小為 CaCl 、Ca(OH) 、 CaCO ，B 選項錯誤；C、HNO 中氮的化合價為+5 價，NH 中的為-3 價，NO 中的為+2 價，故化合 價由高到低為 HNO 、NO、NH ，C 選項錯誤；D、空氣中氮氣占 78%，氧氣 21%，二氧化碳 0.03%， 故順序為 N 、O 、CO ，D 選項錯誤；故選 A。 24．在由 NaHS、MgSO 、NaHSO 組成的混合物中，已知

35、S 元素的質量分數為 a％，則 O 元素的質 量分數為( ) A．1.75 a％  B．1-1.75 a％  C．1.25 a％  D．無法計算 【答案】B 【解析】由于鈉和氫的比例是 1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種 物質相當于是 MgS，MgSO ，MgSO ，這時鎂和硫的比例是 1：1，因為 S 是 a%，所以鎂:32/24=a%/x, x=0.75a%，總量 1 減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共 1.75a%，即氧含量，即 1-1.75a%。故選 B。 25．4 種化合物；CH4，C2H6，

36、C2H2，C2H4，若每種物質中碳元素的質量相同，則氫元素的質量 比為( ) A．4∶3∶2∶1 B．4∶6∶2∶1 C．4∶3∶1∶2 D．4：1：2：3 【答案】C 【解析】幾種物質的化學式可變?yōu)椋篊H4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，當碳元素質量相等時， 碳原子的個數也相等，與相等碳原子結合的氫原子的個數比即為質量比。故選 C。 26．某元素 R 的單質跟氧氣化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的質量比為 21：8，原子個數比 為 3：4，又知氧元素的相對原子質量為 16，則元素 R 的相對原子質量為（ ） A．24  B．27 C．5

37、6 D．65 【答案】C 【解析】設元素 R 的相對原子質量為 x，因為在氧化物中 R 原子與氧原子的個數比為 3：4，所以 R 3 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 4 元素所形成的氧化物的化學式為 R O 。又因為氧元素的相對原子質量為 16，且二者之間的質量比為 21：8=3x：（16×4），所以 x=56。故選 C。 27．在 CO 和 CO 的混合氣體中，含氧元素 64%，將 5g 該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反 應后，氣體再通

38、入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（ ） A．5g  B．10g C．15g D．20g 【答案】C 【解析】根據分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和 石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中 碳元素的質量相等，CO 與 CO 混合氣體中所含碳元素的質量=5g×（1-64%）=1.8g，根據化學變化 前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為 1.8g，所以含 C 元素 1.8g 的碳酸鈣的質量 =1.8g÷ 12 40+12+3 ′

39、16  ×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項 C 是正確的。故選 C。 28．常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為 80%，則另兩種氣體 不可能是( ) A．H 和 CO B．H 和 C H  C．C H 和 C H  D．CO 和 C H 【答案】A 12 【解析】甲烷中碳元素的質量分數為： ′100% =75%，要使混合氣體中碳元素的質量分數為 80%， 16 則另外兩只氣體中碳元素的質量分數一定大于 80%；A、一氧化碳中碳元素的質量分數為 12 28  ′100%  =43

40、%，故 H 和 CO 的混合氣體中碳元素的質量分數小于 80%，錯誤；B、C H 中碳元 素的質量分數為： 24 26  ′100%  =92.3%，故 H 和 C H 的混合氣體中碳元素的質量分數可能大于 80%，正確；C、C H 中碳元素的質量分數大于 80%,故 C H 和 C H 的混合氣體中碳元素的質量分 數可能大于 80%，正確；D、C H 中碳元素的質量分數為: 24 28  ′100%  =85.7%，故 CO 和 C H 混 合氣體中碳元素的質量分數可能大于 80%，正確。故選 A。 29．將

41、2.8 g 鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物， 再將所得的溶液蒸干，最后可得固體( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 【答案】B 【解析】2.8g 鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣， 和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質硫酸亞鐵，其中鐵元素的質量為 2.8g, 硫酸 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 3 4 2 3 3 3 亞鐵的質量=2.8g÷（56÷152×100%

42、）=7.6g。選 B 30．下列關于“質量相同的 SO 和 SO ”的敘述中，正確的是（ ） A．硫元素的質量為 1:1 C．SO 和 SO 分子個數比為 5:8  B．氧元素的質量比為 5:6 D．氧原子的個數比為 2:3 【答案】B 【解析】A、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，設 SO 和 SO 的質量都 為 1g，則硫元素的質量比為：  1g ′ 1g ′  32 32 +16 ′2 32 32 +16 ′3  ′100% ′100%  5 = ，故 A 錯誤；B

43、、設 SO 和 SO 的質量 4 都為 1g，則氧元素的質量比為：  1g ′ 1g ′ 16 ′2 32 +16 ′2 16 ′3 32 +16 ′3  ′100% ′100%  5 = ，故 B 正確；C、分子個數之比等于 6 質量除以相對分子質量之比，設 SO 和 SO 的質量都為 1g，則 SO 和 SO 的分子個數之比為： 1g 32 +16 ′2 1g 32 +16 ′3 5 = ，故 C 錯誤；D、氧原子的相對原子質量一定，故二者氧原子的個數比等于氧元素 4 的質量比，故個數比為： 5 6

44、  ，故 D 錯誤。故選 B。 31．在 FeO、Fe O 、Fe O 三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為 A．1∶3∶4 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．6∶9∶8 【答案】D  ( ) 【解析】根據最小公倍數法求得：6、3、2，  Fe O 3  4  ，即三種化合物中，含有等質量的鐵，由題意可 知，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比，就是氧原子的個數比，即為 6：9：8；故選 D。 32．在 FeO、Fe O 、CaCO 的混合物中，已知鐵元素的質量分數為 56%，則 CaCO 的質量分數

45、可能 是 A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】 B 【解析】假設混合物為 100g，極端假設。設混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵 56g，與鐵結 合的氧元素為 16g，余下的 28g 為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與 鐵結合的氧元素的質量為 24g,應該含碳酸鈣的質量為 20g,,所以碳酸鈣的質量在 20g——28g 之間， 則碳酸鈣的質量分數在 20%——28%之間，故選擇 B 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 6 8 8 2 4 4 4 2 2

46、 2 2 2 6 2 4 2 4 8 8 2 2 2 2 2 3 2 3 4 3 4 3 4 2 4 4 2 33．經測定某含有 C、O 兩種元素的混合氣體中，C 元素的質量分數為 30%，則該混合物中 A．一定有 CO  2  B．一定有 CO C．一定有 O  2  D．一定有 CO CO 【答案】A 【解析】CO 中 C%=12/（12+16）×100%=43%， CO 中 C%= 12/（12+16+16）×100%=27%， O 中 C%= 0%。那么 C 元素的質量分數為 30%，只能是混

47、合氣體，可以是CO 和 CO、O ，也可以是 CO 和 CO、CO 和 O 。綜上選 A。 34．由 C、H 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在 4 及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常 溫常壓時，烴 C H 和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為 87%，則混入的烴可能是( ) A．CH  B．C H  C．C H  D．C H 【答案】B 【解析】C H 中碳元素的質量分數 2 ′12 2 ′12+4 ′1  ′100% ?85.7%  ，約為 85.7%，則混合氣體中另一 種烴中碳元素的質量分數

48、應大于 87%，則：A、CH 中碳元素的質量分數為 12 12+1 ′4  ′100%=75%  ， 小于 87%，CH 在常溫下為氣體，A 選項不正確，不符合題意；B、C H 中碳元素的質量分數 2 ′12 2 ′12+2 ′1  ′100% ?92.3%  ，約為 92.3%，大于 87%，且每個 C H 分子中含有 2 個碳原子，碳原 子數小于 4，常溫下為氣體，B 選項正確，符合題意；C、C H 中氫原子數目比 C H 多，因此碳元 素的質量分數比 C H 中碳元素的質量分數要小， C 選項不正確，不符合題意；D、C H 中碳元素的

49、 質量分數與 C H 中碳元素的質量分數相同，約為 92.3%，大于 87%，但每個分子中含有 8 個碳原子， 即碳原子數大于 4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D 選項不正確，不符合題意。故選 B。 35．在化合物 X Y 和 YZ 中，Y 的質量分數分別是 40%和 50%，則 X YZ 中 Y 的質量分數是 A．25% B．30% C ．35% D．40% 【答案】A 【解析】設 X、Y、Z 的相對原子質量分別為 a、b、c；由題可得： a 2a +b  ×100%=40%，則 a=0.75b， b b +2c  ×100%=50% ，則

50、 c=0.5b，在 X YZ 中 Y 的質量分數為： b 2a +b +3c ×100%= b 1.5b +b +1.5b  ×100%=25%。故選 A。 36．某硝酸銨(NH NO )樣品，測得其中含氮元素的質量分數為 37%，則樣品中可能含有的雜質是 ( ) A．NH HCO 【答案】D  B．(NH ) SO  C．NH Cl D．CO(NH) 4 3 4 2 4 4 2 3 2 3 2 3 2 3 3 2 2 3 2 5 t 【解析】NH NO 氮元素的質量分數為  2 ′14

51、 2 ′14+1′4+16 ′3  ×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮 量大于 37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：  14 14+1 ′5+12+16 ′3  ×100% ?17.7%，小于 37%，故不符合 題意；B、(NH ) SO 的含氮量為：  14 ′2 (14+1 ′4) ′2+32+16 ′4  ×100%  ?  21.2%，小于 37%，故不符合 題意；C、NH Cl 的含氮量為：  14 14+1 ′4+35.5  ×100% ?26.2%，小于 37%，故不符合題意；D、尿素

52、 的含氮量為：  14 ′2 12+16+(14+1 ′2) ′2  ×100% ?46.7%，大于 37%，故符合題意；故選：D。 37．有氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物共 4g，經測定其中含有氧元素 1.8g，則另 一種金 屬氧化物是（ ） A．Al O 【答案】A  B．CuO C．CaO D．Fe O 【解析】混合物中氧元素的質量分數為：  1.8 g 4 g  ′100%  =45%，氧化鎂中氧元素的質量分數為： 16 40  ′100%  =40%，所以要達到混合物中氧

53、元素的質量分數為 45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質 量分數需大于 45%。A. Al O 中氧元素的質量分數為： 16 ′3 102  ′100%  =47.1%>45%，此選項符合題 意；B. CuO 中氧元素的質量分數為： 16 80  ′100%  = 20%<45%，此選項不符合題意；C. CaO 中氧 16 元素的質量分數為： 56  ′100%  ≈28.6%<45%，此選項不符合題意；D. Fe O 中氧元素的質量分數為： 16 ′3 160  ′100%  =30%<4

54、5%，此選項不符合題意。故選 A。 38．工業(yè)中利用如下反應合成 SO ：2SO +O 2  2 V O 2 5 加熱  2SO  3  ，一定條件下，在一密閉容器內加熱 SO 、 O 、SO 、V O 四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為克）如下表所示。下列說法不正 確的是 1  甲 100  乙 5  丙 80  丁 5 t t 2 5 2 2 1 3 2 5 2 2 3 2 2 1 2 2 2 3 2 1 3 2

55、 3  60 40  55 c  a d  b 5 A．丁物質一定是催化劑 V O  B．參加反應的 SO 分子、O 分子的個數比為 2：1 C．丙物質是 O 【答案】D  2  D． d=15 【解析】A、丁物質在 t 和 t  時刻的質量都是 5g，所以 b=5g，丁物質是該反應的催化劑，一定是催 加熱 化劑 V O ，故 A 正確；B、2SO +O  V O 2  5 2SO 可知，參加反應的 SO 分子、O 分子的個數比為 2： 1，故 B 正

56、確；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫 和氧氣，從 t 到 t 加熱  時刻，甲物質減少了 40，乙物質增加了 50，所以丙物質減少了 10，由 2SO +O  V O 2  5 2SO 可知，二氧化硫和氧氣的質量比是 4：1，所以丙物質是 O ，故 C 正確；D、通 過 C 的推導可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t 到 t 時刻，甲物質減少了 60，所以丙物質應該減 少 15，d=65，故 D 錯誤。故選：D。 39．某化合物在氧氣中完全燃燒，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，關于該化合物

57、的組成描述正確的 是 A．該物質只含有 C、H 元素  B．該物質中 C、H 元素質量比為 12：1 C．一定含有 C、H 元素，可能含 O D．該物質分子中碳氫原子的個數比為 1：2 【答案】C 【解析】8.8g 二氧化碳中碳元素質量為 8.8g× 12 44  ′100%=2.4g  ；5.4g 水中含有氫元素質量為 5.4g× 2 18  ′100%=0.6g  。 A、這種物質中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有，故選項錯誤；B、該物質中碳元 素與氫元素的質量比=（8.8g×

58、  12 2 ）：（5.4g× ）=4：1，選項錯誤；C、該物質中一定有碳元素和氫 44 18 元素，氧元素可能有也可能沒有。故選項正確；D、該物質的分子中碳原子和氫原子的個數比 =  2.4g 0.6g : =1:3 12 1  ，故選項錯誤。故選：C。 40．4.6g 某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列對該化合物組成的判斷中， 2 正確的是 A．由碳、氫兩種元素組成 C．由碳、氧兩種元素組成  B．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素,可

59、能含有氧元素 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律，參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中氧元素 的質量為：8.8g×  32 44 16 ×100%=6.4g，5.4g 水中氧元素的質量為：5.4g× ×100%=4.8g，該化合物中氧 18 元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化 合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選：B。 41．現有 A、B、C 三種物質各 15g，充分反應后生成 D 物質 30g，此時 C 已完全反

60、應，若再加入 C 物質 5g,A 恰好完全反應，則參加反應的 A 與 B 的質量比為 A．3:2 B．3:1 C．1:1 D．2:3 【答案】B 【解析】A、B、C 三種物質各 15g，充分反應后生成 D 物質 30g，此時 C 已完全反應，根據質量守 恒定律，反應前后物質的總質量不變，參加反應的 A、B 的質量總和是 15g，若再加入 C 物質 5g， 與 A、B 反應生成 10gD，此時 A 恰好完全反應；根據反應前后物質的總質量不變，15gA、20gC 和 B 反應生成 40gD，則參加反應的 B 的質量=40g-15g-20g=5g，故參加反應的 A

61、 與 B 的質量比 =15g:5g=3:1。故選：B。 高溫 42．下列有關反應：2Cu+C A．CuO 具有氧化性 C．反應前后元素的化合價沒有改變 2Cu+CO ↑的說法中，正確的是（ ） B．C 發(fā)生了還原反應 D．反應前后固體的質量不變 【答案】A 【解析】A、在反應中氧化銅失去了氧，是氧化劑，具有氧化性，故A 正確；B、在反應中碳奪取了 氧化銅中的氧，生成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應，故 B 不正確；C、由化學方程式可知，反應前 后氧元素的化合價都是﹣2 價，沒有改變，而銅、 碳的化合價變化。故 C 不正確； D、反應

62、前無氣 體，而反應后有氣體生成，根據質量守恒定律的質量守恒，反應前后固體的質量有變化，故 D 不正 確。故選 A。 43．在反應  aZn+bHNO =cZn(NO ) +dNO +eH O 3 3 2 2  中，若 e 的值為 4，則 d 的值為（ ） A．1  B．2 C．3 D．4 3 3 2 2 2 2 2 2 2 4 4 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 【答案】B 【解析】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，若e 的值為 4，則生成中有 8

63、 個氫原子，則反應物中硝酸的計量數=8，反應物鋅的計量數等于硝酸鋅的計量數，則 a=c；反應物 中氧原子個數為 3×8=24 個，則生成物中氧原子個數=6c+d+4=24---①；反應物中氮原子個數為 8，則 生成物質氮原子個數=2c+d=8---②；聯(lián)系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學方程式為：3Zn＋ 8HNO =3Zn(NO )  ＋2NO↑＋4H O；故選：B。 44．一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成 2.2gCO 和 1.8gH O，另取 3.2g 該有機化合物在 O 中 完全燃燒，消耗 4.8gO ，該有機化合物的化學式可能是

64、 A．C H  B．CH O C．CH  D．C H O 【答案】B 【解析】一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO 和 1.8gH O，生成物一共 4.0g，且質量比 為 2.2g:1.8g=11:9；另取 3.2g 該有機化合物在 O 中完全燃燒，消耗 4.8gO ，由質量守恒定律可知， 3.2g 該有機化合物在 O 中完全燃燒，消耗 4.8gO ，則生成二氧化碳和水的質量為 3.2g+4.8g=8.0g， 又二氧化碳和水的質量比為 11：9，則生成 4.4gCO 和 3.6gH O，該有機物中含碳元素的質量為 4

65、.4g ′ 12 1 ′2 ′100%=1.2g ，含氫元素的質量為 3.6g ′ ′100%=0.4g 44 18  ，則其中含氧元素的質量為 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g  ，則該有機物中, 1.2g 0.4g 1.6g 碳、氫、氧的原子個數比為 : : =1:4:1 12 1 16  ，則化學 式為 CH O，故選 B。 45．將 A 物質 25 g，B 物質 56 g 在一定條件下反應，反應后的物質中仍有 10 g A，且 B 完全反應， 生成 C 的質量為 44 g。若 A、B、C、D 的相對分子質量分別為 3

66、0、32、44、18，則該反應的化學方 程式為 A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C 【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A 物質 25 g，B 物質 56 g 在一定條 件下反應，反應后的物質中仍有 10 g A，則參加反應的 A 的質量為 15g，且 B 完全反應，生成 C 的 質量為 44 g。所以 D 的質量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設反應方程式為 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D 的相對分子質量分別為 30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學計量數之比為最簡整數比，所以，y 的值最小為 7，由此可推知， x