《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷(考試專用)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷(考試專用)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 速練?8 離子方程式的正誤判斷 2 1．下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是( ) A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Zn＋Ag＋===Zn?＋＋Ag 4 4 B．氫氧化鋇溶液與?NaHSO4?溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO2－===BaSO?↓＋H2O C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象： 2 Cu(OH)2＋2H＋===Cu?＋＋2H2O 2 D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3＋2H＋===Ba?＋＋CO2↑＋H2O 答案 D 2 4 4 4

2、2 解析 在金屬活動(dòng)性順序表中?Zn?在?Ag?前面，Zn?能從?AgNO3?溶液中置換出?Ag，離子方程式中 電荷不守恒，正確的離子方程式為?Zn＋2Ag＋===Zn?＋＋2Ag，A?項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2?與?NaHSO4?反應(yīng) 恰好呈中性，化學(xué)方程式為?Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO?↓＋2H2O＋Na2SO4，正確的離子方程式 為?Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO?↓＋2H2O，B?項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2?加到鹽酸中，Cu(OH)2?溶解， 溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C?項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3?加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的?CO2 氣體，

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為?BaCO3＋2HCl===BaCl?＋H2O＋CO2↑，離子方程式為?BaCO3＋2H＋ ===Ba?＋＋H2O＋CO2↑，D?項(xiàng)正確。 2 2．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H?O 2 3 B．NaHSO4?溶液與?NaOH?反應(yīng)：H＋＋OH－===H?O C．鐵與?H2SO4?反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe?＋＋H2↑ 3 2 D．NaHCO3?溶于鹽酸中：CO2－＋2H＋===CO?↑＋H2O 答案 B 3 4 2 解析 Fe(OH)3?難溶于水應(yīng)將化學(xué)式保留，正確的離子方程

4、式為：Fe(OH)3＋3H＋===Fe?＋＋3H2O， A?項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4?屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成?Na＋、H＋、SO2－，NaOH?屬于強(qiáng)堿，應(yīng)改寫成 Na＋、OH－，B?項(xiàng)正確；Fe?與硫酸反應(yīng)生成?FeSO4?和?H2，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe ＋ 3 ＋H2↑，C?項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3?屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成?Na＋和?HCO－，正確的離子方程式為： 3 2 HCO－＋H＋===H?O＋CO2↑，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2017·浙江名校協(xié)作體?9?月聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( ) 2 A．實(shí)驗(yàn)室

5、用大理石和稀鹽酸制取?CO2： 2H＋＋CaCO3===CO?↑＋H2O?＋Ca2＋ B．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 3 3 3 Ca2＋?＋2HCO－＋2OH－===CaCO?↓＋?2H2O＋CO2－ 1 C．H218O?中投入少量?Na2O2?固體： 2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑ D．Fe3O4?溶于稀硫酸： 3 Fe3O4＋8H＋===2Fe?＋＋?Fe2＋＋4H2O 答案 B 3 3 解析 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋?＋HCO－＋OH－===CaCO

6、?↓＋?H2O，B?錯(cuò)誤。 4．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( ) A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出： 2 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl?＋H2↑ 4 4 B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成： Ba2＋＋SO2－===BaSO?↓ C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出： 2 Na2CO3＋2H＋===CO?↑＋H2O＋2Na＋ 2 D．硫酸銅溶液中加入?NaOH?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)?↓ 答案 B 2 3 2 解析 A?項(xiàng)，MgCl2?應(yīng)改成離子，正確的離子

7、方程式為：Mg＋2H＋===Mg?＋＋H2↑，離子方程式 錯(cuò)誤；B?項(xiàng)，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C?項(xiàng)，Na2CO3?應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：CO2－ ＋2H＋===H?O＋CO2↑，離子方程式錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，硫酸銅溶液中加入?NaOH?溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， 現(xiàn)象錯(cuò)誤。 5．下列離子反應(yīng)表達(dá)正確的是( ) 4 4 A．向?KHSO4?溶液中加入?Ba(OH)2?溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO?↓＋2H2O B．CaCO3?與醋酸反應(yīng)： 2 CaCO3＋2H＋===Ca?＋＋CO2↑＋H2O C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過

8、量澄清石灰水： 3 3 3 Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO?↓＋CO2－＋2H2O D．MgSO4?溶液跟?Ba(OH)2?溶液反應(yīng)： 4 4 SO2－＋Ba2＋===BaSO?↓ 答案 A 4 4 解析 向?KHSO4?溶液中加入?Ba(OH)2?溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照?Ba(OH)2?的 組成書寫，正確的離子方程式為：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO?↓＋2H2O，A?項(xiàng)正確；醋酸 為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成 2 3 3 醋酸鈣、二氧化碳

9、氣體和水，正確的離子方程式為：?CaCO3＋2CH3COOH===Ca?＋＋H2O＋CO2↑＋ 2CH3COO－，B?項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水， 正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO?↓＋H2O，C?項(xiàng)錯(cuò)誤；MgSO4?溶液跟?Ba(OH)2?溶 2 4 液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為： Mg2?＋?＋?SO?2－?＋?Ba2?＋?＋?2OH?－ 2 ===Mg(OH)?↓＋BaSO4↓，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018·金華十校高三調(diào)研)下列離子方程式正確的是( )

10、 A．醋酸溶解水垢中的碳酸鈣： 2 CaCO3＋2H＋===Ca?＋＋CO2↑＋H2O B．AlCl3?溶液中加入過量氨水： 2 4 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O C．銅與過量濃硝酸反應(yīng)： 3 2 3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu?＋＋2NO↑＋4H2O D．FeCl2?溶液與稀硝酸反應(yīng)： 3 3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe?＋＋NO↑＋2H2O 答案 D 3 3 4 3 2 3 解析 醋酸是弱酸要寫成分子式的形式，所以其離子方程式為?CaCO3＋2CH3COOH===2CH?COO－

11、＋?Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故?A?錯(cuò)誤；向?AlCl3?溶液中加入過量氨水，離子方程式：?Al3＋＋ 3NH3·H2O===Al(OH)?↓＋3NH＋，故?B?錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為?Cu＋4H＋＋2NO－ ===Cu?＋?＋2NO2↑＋2H2O，故?C?錯(cuò)誤；FeCl2?溶液與稀硝酸反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子、硝 酸本身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為?3Fe2＋＋NO－＋4H＋===3Fe?＋＋NO↑＋2H2O，故?D?正確。 7．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學(xué)期期末考試)下列離子方程式不正確的是( ) A．SO2?被足量氨水吸收： 23 4

12、 SO2＋2NH3·H2O===SO?－＋2NH＋＋H2O B．純堿溶液顯堿性的原因： 3 CO2－＋2H2O H2CO3＋2OH－ C．酸性硫酸亞鐵溶液滴入雙氧水： 3 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe?＋＋2H2O 2 D．KBr?溶液中通入少量?Cl2：2Br－＋Cl2===Br?＋2Cl－ 答案 B 4 3 解析 氨水過量，生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋＋SO2－＋H2O，故?A?正 3 確；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為?CO2

13、－＋ HCO－3?＋OH－，故?B?錯(cuò)誤；在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，?子方程式：2Fe2＋?＋H2O2 H2O 離 3 2 ＋2H＋===2Fe?＋＋2H2O，故?C?正確；KBr?溶液中通入少量?Cl2?置換出溴，2Br－＋Cl2===Br＋2Cl － ，故?D?正確。 8．下列離子方程式中，正確的是( ) A．稀硫酸滴在鐵片上： 3 2Fe＋6H＋===2Fe?＋＋3H2↑ 3 C．若?a＜??b，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為?10a??mol B．碳酸氫鈉溶液與

14、稀鹽酸混合： 3 2 HCO－＋H＋===CO?↑＋H2O C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合： 24 CuSO4＋2OH－===SO?－＋Cu(OH)2↓ D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合： 3 AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－ 答案 B 2 3 2 解析 稀硫酸滴在鐵片上的離子方程式為?Fe＋2H＋===Fe?＋＋H2↑，故?A?錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液 與稀鹽酸混合的離子方程式為?HCO－＋H＋===H?O＋CO2↑，故?B?正確；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶 2 液混合的離子方程式為?Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)?↓，故?

15、C?錯(cuò)誤；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合 的離子方程式為?Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故?D?錯(cuò)誤。 9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 3 3 3 4 4 3 3 A．Ca(HCO3)2?溶液中加入少量?NaOH?溶液： Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO?↓＋CO2－＋H2O B．NaHSO4?溶液中滴加?Ba(OH)2?溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO?↓＋2H2O C．Ca(OH)2?溶液與過量?NaHCO3?溶液反應(yīng)： HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO?↓＋H2O D．醋酸除水垢：

16、 3 3 CO2－＋2CH3COOH===2CH?COO－＋CO2↑＋H2O 答案 B 10．(2018·臺(tái)州高三上學(xué)期期末評估)已知?C2H2?在氧氣充足時(shí)燃燒生成?CO2，不足時(shí)生成?CO， 嚴(yán)重不足時(shí)生成碳?，F(xiàn)將?a?mol?C2H2?與?b?mol?O2?混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說 法不正確的是( ) A．若?a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式： 2C2H2＋O2===4C＋2H2O 2 2 B．若5b＜a＜3b，燃燒后在密閉容器中加入含?a?mol?Ca(OH)2?的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式： 3 OH－＋CO2=

17、==HCO－ 2 5 1 D．若?a＝2b，燃燒產(chǎn)物既有?CO2?又有?CO，且?n(CO2)∶n(CO)＝1∶1 答案 B 4 2 解析 根據(jù)題意，乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為?2C2H2＋5O2===4CO?＋2H2O、2C2H2 ＋O2===4C＋2H2O?或?2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，若?a≥2b，氧氣嚴(yán)重不足，發(fā)生的化學(xué)反 2 2 A 應(yīng)為?2C2H2＋O2===4C＋2H2O，?正確；若5b＜a＜3b，發(fā)生反應(yīng)?2C2H2＋5O2===4CO2?＋2H2O 和?2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒

18、后的產(chǎn)物是?CO2?和?CO?的混合氣體，CO2?的物質(zhì)的量不 2 B 2 足?2a?mol，則生成物是?CaCO3?和?Ca(HCO3)2，?錯(cuò)誤；若?a＜5b，發(fā)生反應(yīng)?2C2H2＋5O2===4CO ＋2H2O，乙炔完全反應(yīng)，乙炔中?C?元素的化合價(jià)由－1?升高到＋4，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子 1 2 的物質(zhì)的量為?10a?mol，C?正確；若?a＝2b，發(fā)生反應(yīng)?2C2H2＋5O2?===4CO?＋2H2O?和?2C2H2 ＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是?CO2?和?CO?的混合氣體，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得 n(CO2)∶n(CO)＝1∶1，D?正確。 貫徹全國農(nóng)村衛(wèi)生工作會(huì)議精神，掌握新形勢 秀 5