《（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題五 專項突破二 元素推斷題的知識貯備和解題方法課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題五 專項突破二 元素推斷題的知識貯備和解題方法課件.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項突破二元素推斷題的知識 貯備和解題方法,題型一 依據(jù)原子結構特點推斷元素,題型二 依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素,考 法 突 破,題型三 依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素,題型一依據(jù)原子結構特點推斷元素 1.根據(jù)原子或離子的核外電子排布推斷 (1)由原子結構等確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù);如果已知離子的結構示意圖,則將其轉化為原子結構示意圖后再確定。,考法突破,2.根據(jù)元素主要化合價的特征關系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號),則須

2、用等式先求出最高正化合價(O、F除外):最高正化合價=8-|最低負化合價|,再確定元素在周期表中的位置。,(2)電子層結構相同的微粒:陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面,陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱“陰前陽下”。,3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 同周期主族元素中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。,典例1已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)

3、化合物。則下列說法錯誤的是(D) A.Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為716的化合物 B.X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為31和21的兩種化合物 C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能只含有共價鍵 D.X、Y、Z只能組成一種鹽,其中X、Y、Z原子個數(shù)比為423,,解析據(jù)題意可知Z的原子結構示意圖為,則Z為氧元素,進而推 知X為氫元素,Y為氮元素,H、N、O組成的鹽有NH4NO3和NH4NO2,故D錯誤。,1.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C),,A.Q位于第三周期A族 B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能 是鹽或堿 C.簡單離子半

4、徑:M-Q+R2+ D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均 為強酸,解析 由圖像可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl、Q為Na、R為Ca。簡單離子半徑:M-(Cl-)R2+(Ca2+)Q+(Na+),故C項錯誤。 思維建模利用原子結構推斷元素的思路,注意(1)若已知離子結構示意圖,則先轉化為原子結構示意圖再進行推斷。 (2)若已知元素化合價、原子半徑,可先推知原子結構示意圖或直接判斷元素的位置。,1.元素周期表中短周期的特殊結構的應用 (1)元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素,H元素所在的第A族為元素周期表的左側邊界,第A族左側無元素分布。 (2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右

5、側邊界,0族元素右側沒有元素分布。 利用上述關系可以確定元素所在的周期和族。,題型二依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素,2.將文字信息轉化為周期表“片段”進行應用,典例2X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示,N是生活中用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是(D),,A.原子半徑:WYZMX B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C.熱穩(wěn)定性:XMX2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構,解析X元素的某種核素無中子,

6、則X為H元素;依題意可知Y、Z、M為第二周期元素,W為第三周期元素,設M原子最外層電子數(shù)為x,則W原子核外電子數(shù)為2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,則Y、Z、M、W依次為N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金屬元素,則N為Fe。原子半徑:SiNOFH,A正確;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正確;熱穩(wěn)定性:HFH2O,C正確;H2O分子中氫原子最外層不為8電子穩(wěn)定結構,D錯誤。,2.下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(B),,,A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高 B.X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡 單氣

7、態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.氯離子的還原性比Y2-的還原性強 D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱,解析 根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素。常溫下五種元素的單質(zhì)中,P、S為固體,而Br2為液體,則Br2的沸點不是最高的,故A錯誤;X的非金屬性強于W,則X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故B正確;Y2-為S2-,非金屬性ClS,則氯離子的還原性比硫離子弱,故C錯誤;同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強,故D錯誤。,1.形成化合物種類最多的元素、某種單質(zhì)是天然存在的硬度最大的

8、物質(zhì)的元素:C。,題型三依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素,2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。,3.地殼中含量最多的元素、簡單氫化物沸點最高的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。,4.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br。,5.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hg。,6.最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Al。,7.簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素:N;簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素:S。,8.單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。,典例3X、Y

9、是短周期主族元素,兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n,常溫常壓下,m為氣態(tài)、n為固態(tài),下列推斷合理的是(C) A.若X、Y位于第A族,則化合物YX與水反應時水作還原劑 B.若X、Y位于第三周期,則X、Y形成的化合物中只含有離子鍵 C.若簡單氫化物還原性:HaXn D.若X、Y位于同一主族,則簡單離子半徑:XY,,解析A項,若X、Y位于第A族,則X為H,Y為Li或Na,化合物YX為LiH或NaH,二者與H2O反應時水作氧化劑,錯誤;B項,若X、Y位于第三周期,則X為Cl,Y為第三周期其他任意一種主族元素,二者可形成共價化合物,如AlCl3,錯誤;C項,非金屬元素的氧化性越強,其簡單氫化物的還原性越弱,

10、正確;D項,若X、Y位于同一主族,則X可能為O,Y為S,則簡單離子半徑:O2-