《2018年秋高中化學 主題3 物質的檢測 課題2 物質中某組分含量的測定課件 魯科版選修6.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年秋高中化學 主題3 物質的檢測 課題2 物質中某組分含量的測定課件 魯科版選修6.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2物質中某組分含量的測定,學習目標 1.進一步熟悉酸堿中和滴定原理及實驗操作。 2.了解食醋中總酸量的測定方法、原理和相關實驗操作。 3.了解補鐵劑中鐵含量的測定方法、原理和相關實驗操作。,一、食醋中總酸量的測定的活動原理 1食醋的酸味主要來自其中的______。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的______。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。,課前自主學案,自主學習,醋酸,酸度,2利用__________法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液，如果測量出恰好中和時二者的______，則可測定食醋的總酸含量。滴定時反

2、應的化學方程式是：NaOHCH3COOH===CH3COONaH2O。 為了準確地確定氫氧化鈉溶液與食醋反應的終點，可在被測溶液中加入酸堿指示劑，根據(jù)指示劑顏色的變化確定反應終點。通常把指示劑恰好變色的這一點稱為__________。,中和滴定,體積,滴定終點,思考感悟 1(1)如何選擇滴定管？ (2)為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管23次？錐形瓶是否要用稀食醋溶液潤洗？ 【提示】(1)實驗要求精確測量液體的體積時，要使用滴定管，而不能使用量筒或量杯；溶液呈酸性或強氧化性時，要使用酸式滴定管，溶液呈堿性時，要使用堿式滴定管，溶液呈中性時，既可使用酸式滴定管又可使用堿式滴定管；常用滴定管的規(guī)

3、格有25 mL和50 mL的，滴定管的容量要等于或大于溶液體積的預定值。,(2)因為滴定管用蒸餾水洗滌后會殘留少量水，若不潤洗，將會將待裝溶液稀釋而造成實驗誤差；錐形瓶不能用稀食醋溶液潤洗，若潤洗，則會在錐形瓶中殘留少量CH3COOH，也會造成實驗誤差。,二、補鐵劑中鐵含量的測定的活動原理 1通過眼睛觀察比較待測溶液與標準溶液顏色深淺來確定物質含量的方法，叫做目視比色法。目視比色法用一套標有______、___________、 ___________的玻璃管作為比色管，每支比色管中裝有一定濃度的標準比色液形成色階，將待測溶液與色階中的各標準比色液進行比較。若待測溶液與色階中某溶液的顏色深淺相

4、同，則說明兩支比色管中溶液的濃度______；若待測溶液顏色深淺介于相鄰兩個標準溶液之間，則待測溶液的濃度約為兩個標準溶液濃度的___________________。,刻度,形狀大小,材質相同,相等,中間值(算術平均值),2Fe2經(jīng)氧化可變?yōu)镕e3。Fe3與KSCN溶液反應可使溶液呈現(xiàn)紅色，并且溶液中Fe3的濃度越高，溶液就越紅，這為用目視比色法來測定補鐵劑中鐵元素的含量奠定了基礎。 3實驗中通過目視比較待測溶液和標準溶液的顏色得出Fe3的濃度,從而計算出補鐵劑中________的含量。,鐵元素,思考感悟 2如果補鐵劑的顏色較深，你認為是否需要脫色處理？為什么？ 【提示】需要脫色。因為測定鐵

5、元素含量采用目視比色法，而且Fe3與KSCN溶液反應產(chǎn)生紅色補鐵劑本身顏色較深，會干擾實驗，最終產(chǎn)生測定誤差。,自主體驗,1準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是() A50 mL量筒B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管 解析：選C。量筒是不能準確計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00 mL溶液，應該用50 mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，故量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。,2能與Fe3反應，且能證明Fe3具有氧化性的是 () SCNFeFe2CuH2SOH A B C

6、 D 解析：選B。Fe、Cu、H2S都具有還原性，都能和Fe3反應，體現(xiàn)Fe3具有氧化性。,3用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是() A用酚酞做指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內不退色 B用甲基橙做指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?C用石蕊做指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?D在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8,解析：選A。滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇，中和滴定的定量實驗的指示劑及指示劑的變色范圍有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(58)，酚酞(810)，由于此實驗

7、是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞做指示劑最好。即當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蕪妷ANaOH滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不退色，說明到達滴定終點。,課堂互動講練,1中和滴定實驗注意事項 (1)用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量。分析結果用含量最多的醋酸表示。 (2)由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH突變在堿性范圍內，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30 s內不退色，表明滴定達終點。,(3)最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋5倍以上，直到溶液顏色變得很淺、無礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止。如果經(jīng)稀釋或

8、活性炭脫色后顏色仍較深，則此品牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測定酸含量。 (4)為了減小隨機誤差，應適當增加平行測定次數(shù)，通常平行測定三次。 (5)在一組測定數(shù)據(jù)中，若某個實驗數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測定結果的準確度，應重新滴定一次。,但是實際中c標、V待都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉嫁到V標上，若V標偏大，則測定結果偏大；若V標偏小，則測定結果偏小，故通過分析V標的變化情況，可分析滴定的誤差。即任何操作的誤差最終均可歸結到對所用標準液的體積的影響。 引起誤差可能因素有以下幾種：,(1)視(讀)數(shù) 讀取滴定管內液體的體積數(shù)，并記錄。讀取滴定

9、管內液體的體積數(shù)的方法與讀取量筒內液體體積數(shù)的方法相似，使眼睛與液面保持平行，讀取與凹液面最低點相切處的數(shù)據(jù)。,(2)未用標準液潤洗滴定管，則測量值偏高； (3)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測量值偏高； (4)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值偏低； (5)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值偏高； (6)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶，則測量值偏高； (7)未用待測液潤洗移液管，則測量值偏低。,現(xiàn)用物質的量濃度為a molL1的標準鹽酸去測定V mL，NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是________________

10、________。,(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(NaOH)________。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏________。,【思路點撥】解答本題應注意以下兩點： 中和滴定的基本操作； 滴定原理及誤差分析。 【解析】(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該用待裝液潤洗23次。(2)根據(jù)HCl與NaOH等物質的量發(fā)生反應，由a(V2V1)c(NaOH)V，可得c(NaOH)a(V2V1)/VmolL1。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則所消耗鹽酸的體積大于計算的體積，

11、故測定的NaOH物質的量濃度會偏高。,【答案】(1)用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗23次 (2)a(V2V1)/V molL1(3)高,變式訓練1某學生做中和滴定實驗的過程如下：取一堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；加入待測的NaOH溶液；記錄液面讀數(shù)；用酸式滴定管精確地取出一定體積的標準酸液；置于未經(jīng)標準酸液潤洗的錐形瓶中；加入適量蒸餾水；加入酚酞試液2滴；滴定時邊滴邊振蕩；注視滴定管內液面變化；當?shù)味ǖ接蔁o色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；記錄液面讀數(shù)；根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述錯誤的有：________________(填編號)。,解析：錯誤之處有：盛待測NaOH

12、溶液的滴定管未用待測液潤洗；滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；應滴定至溶液由無色變成粉紅色并在半分鐘之內不再退色為止；記錄NaOH溶液體積，根據(jù)滴定測量的精確度，應記錄到小數(shù)點后兩位。 答案：,誤差的主要原因 1目視比色法的基本實驗流程：實驗前的準備(包括儀器的洗滌、樣品處理等)配制樣品溶液配制待測比色液比色數(shù)據(jù)記錄及處理。,2導致本實驗產(chǎn)生誤差的主要原因是： (1)用活性炭對樣品進行脫色處理的過程中，由于活性炭的吸附作用、過濾操作等造成樣品損失； (2)Fe2未被完全氧化； (3)氧化劑過氧化氫未被全部除去； (4)目視測量時，由于操作者個人習慣造成的誤差。,()配制標準色階：取6只

13、規(guī)格為10 mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10 mL，再加入少許(約0.3 g)氨基苯磺酸( )粉末，實驗結果如下表所示。,【答案】a溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比 b1.2 c1 L B溶液中只含NaNO2 1.5 mg，不易稱量，直接配制溶液B時誤差大 d將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗 【規(guī)律方法】比色法的原理簡單，計算也不復雜，計算主要涉及溶液稀釋的計算，c1V1c2V2(c1、c2為稀釋前后的物質的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積)，關鍵是抓住溶質守恒。,定量儀器的讀數(shù) 1定量儀器的讀數(shù) (1)對量筒或滴定管內液體讀數(shù)時，眼睛的視線應與液體凹液面的最低點相切，否則讀數(shù)存在誤差。 量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大。,探究整合應用,滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視時讀數(shù)偏大，俯視時讀數(shù)偏小。,(2)容量瓶定容時，眼睛的視線應與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則結果偏低；若俯視定容，則結果偏高。 2定量儀器的精度 托盤天平(0.1 g)、量筒(0.1 mL)、滴定管(0.01 mL)。,