《魯教五四版八年級(jí)全一冊(cè)化學(xué) 第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯教五四版八年級(jí)全一冊(cè)化學(xué) 第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷 (100分，60分鐘) 題　號(hào) 一 二 三 四 總　分 得　分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　S—32　Ca—40 一、選擇題(1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分) 1. 在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HNO3(濃)＋C===2H2O＋4X↑＋CO2↑。則X是(　　) A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5 2. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A. S＋O2===SO2 B. Cu＋O2

2、CuO C. 2Al＋O22AlO D. 4P＋5O22P2O5 3. NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(　　) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 4. 關(guān)于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　　) A. 氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B. 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C. 常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D. 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 5. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　

3、　) A. 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B. 鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 C. 酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D. 紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 6. 完全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是(　　) A. a g，10 mL B. a g，20 mL C. a g，20 mL D. a g，5 mL 7. 已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(　　) A. 1:1

4、 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5 8. 甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 B. 乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1:2 C. 46 g甲酸中含氫元素質(zhì)量為2 g D. 生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2:1 (第8題) 9. 我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) A. 反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B. X的化學(xué)式是Ag2S

5、 C. 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 D. 反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 10. 在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。使2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為(　　) A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g (第10題) 11. 某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱(chēng)得固體為d g，則c等于(　　

6、) A. d＋b＋a B. d－b－a C. d－b＋a D. d＋b－a 12. 如圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則(　　) A. 反應(yīng)得到的生成物有兩種 B. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變 C. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3:2 D. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) 13. 某物質(zhì)4.6 g與氧氣反應(yīng)，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2 g B. 該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3 C. 生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D. 該物

7、質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 14. 金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)：2M＋SM2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是(　　) 物質(zhì) 組別 M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xM＋yN===mP＋nQ的說(shuō)法中，正確的是(　　) A. 系數(shù)x與y的和一定等于m和n的和 B. a g M與b g N充分反應(yīng)后，

8、生成P和Q的質(zhì)量總和一定等于(a＋b)g C. 反應(yīng)物M與N的質(zhì)量比一定等于生成物P與Q的質(zhì)量比 D. 若M為a g，N為a g，充分反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是a g 二、填空與簡(jiǎn)答題(48分) 16. (6分)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。 (第16題) (1)下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是________(填數(shù)字序號(hào))。 ①元素的種類(lèi)　 ②物質(zhì)的種類(lèi)　 ③原子的種類(lèi)　 ④分子的種類(lèi)　 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目 (2)科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子

9、，請(qǐng)補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：________＋6O25CO2＋________。 17. (6分)新型材料的研制與應(yīng)用推動(dòng)了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展，氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上制備氮化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為aSi＋bN2Si3N4，則a、b的數(shù)值分別為a＝________，b＝________。 18. (8分)以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理是： (1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)在催化劑

10、的作用下，高溫條件下氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無(wú)害的氮?dú)夂退魵?，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放，請(qǐng)寫(xiě)出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 19. (12分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。 (1)試分別寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①__________________________________________

11、__； ②____________________________________________，基本反應(yīng)類(lèi)型是__________________。 (2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)________。 (3)固體MgH2是氫能源汽車(chē)的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________

12、_______________________。 20. (8分)如圖所示是某一變化過(guò)程的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (第20題) (1)水中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，標(biāo)出反應(yīng)物中氧元素的化合價(jià)________，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是________(填“原子”或“分子”)，上述過(guò)程中的MnO2用作________劑。 (3)上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe(OH)2發(fā)生化合反應(yīng)，嘗試書(shū)寫(xiě)該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

13、_______________________________________________________。 21. (8分)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。 物質(zhì)序號(hào) 甲 乙 丙 丁 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 68 100 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x y z (1)由“”構(gòu)成的物質(zhì)中“”所代表的元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。 (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是______________________(填化學(xué)式)。 (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

14、________________________________________________________________。 (4)一名同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中，列出了以下等式，其中正確的是______(填字母序號(hào))。 A. x＋y＋z＝169 B. y＋z＝168 C. (100－x)：z＝32：64 D. (100－x)：(y－1)＝8：3 三、探究實(shí)驗(yàn)題(12分) 22. 化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如圖1)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。

15、 (第22題圖1) (第22題圖2) (1)請(qǐng)寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 (2)同學(xué)們通過(guò)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是_________________________________________________________________。 (3)小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃

16、色固體。 【提出問(wèn)題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 【作出猜想】黃色固體是Mg3N2。 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 __________________________________ __________________________________ 【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是__________________； ②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物Mg

17、O卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是________________________________________； ③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒又有了新的認(rèn)識(shí)：_________________________________________________________________。 四、計(jì)算題(5分) 23. 泰安市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的石灰石樣品研碎，和100 g濃度為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱(chēng)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行

18、，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g。)請(qǐng)計(jì)算： 反應(yīng)時(shí)間/s 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質(zhì)量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 (1)表中的“m”為_(kāi)_______g。 (2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 答案 一、1.A　2.D　3.A　4.C　5.C　6.C　7.A 8. C　點(diǎn)撥：根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHH2↑＋CO2↑。甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A錯(cuò)誤；乙為二氧化碳，碳和氧元素質(zhì)量比為12：(16×2)＝3：8，B錯(cuò)誤；46

19、 g甲酸中含氫元素質(zhì)量為46 g××100%＝2 g，C正確；由化學(xué)方程式可知生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為11，D錯(cuò)誤。 9. D　點(diǎn)撥：該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變，可以確定X的化學(xué)式為Ag2S；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變；在該化學(xué)反應(yīng)前后氫、硫元素的化合價(jià)不變。故選D。 10. B　方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5：4，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2 g＋80 g－64 g＝18 g。 11. D　點(diǎn)撥：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定

20、律的認(rèn)識(shí)。取a g錫粉置于密閉容器中，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為b g，則容器(含容器內(nèi)氣體)的質(zhì)量為(b－a)g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)后，打開(kāi)容器，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為c g，其中生成的固體的質(zhì)量為d g；因而c＝d＋b－a，D正確。 12. D　點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2＋2AB===2AB2。生成物只有一種，A錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，D正確。 13. C　方法規(guī)律：本題采用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

21、參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g，故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，4.6 g該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量等于CO2中所含碳元素質(zhì)量，為8.8 g××100%＝2.4 g，4.6 g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為5.4 g××100%＝0.6 g，故C、H元素的質(zhì)量比為2.4 g：0.6 g＝4：1，B錯(cuò)；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：＝2：3，故C正確；4.6 g該物質(zhì)中含2.4 g碳元素、0.6 g氫元素，則一定含有氧元素，其質(zhì)量為4.6 g－2.4 g－0.6 g＝1.6 g，故D錯(cuò)。 14. A　方法規(guī)律：本題采

22、用數(shù)據(jù)分析法解答。對(duì)比甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，雖然兩組同學(xué)所用的M和S的質(zhì)量各不相同，但生成的M2S質(zhì)量都是7.5 g，甲實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為6.0 g，乙實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為7.0 g，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中M沒(méi)有反應(yīng)完，S已完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的M質(zhì)量為7.5 g－1.5 g＝6.0 g。找到M、S、M2S的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，即可求出M的相對(duì)原子質(zhì)量。 設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x。 2M＋SM2S 2x 32 6.0g 1.5g ＝ x＝64 故答案選A。 15. D　點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能改變，故x與y的和不一定等于m與n的和，A錯(cuò)；若

23、a g M與b g N恰好完全反應(yīng)，生成的P與Q的質(zhì)量和就等于(a＋b)g，若不是恰好完全反應(yīng)，則生成的P與Q的質(zhì)量之和就會(huì)小于(a＋b)g，故B錯(cuò)；同理，若M、N各a g，充分反應(yīng)后生成P與Q的質(zhì)量之和也應(yīng)≤2a g，但一定不等于a g，因?yàn)閮烧叱浞址磻?yīng)，至少有一種物質(zhì)完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和必大于a g，故D正確。 二、16.(1)①③⑤　(2)C5H4；2H2O 點(diǎn)撥：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目。(2)由化合物的分子模型圖知，1個(gè)該化合物的分子是由5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C5H4，該反應(yīng)燃燒生成

24、二氧化碳和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 17. 3；2 18. (1)H2O (2)2NH3＋3N2O3H2O＋4N2 19. (1)①2KClO32KCl＋3O2↑ ②4P＋5O22P2O5；化合反應(yīng) (2)Cl2；NaO (3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑ 20. (1)8：1 (2)2H2O22H2O＋O2↑；H22；原子；催化 (3)H2O2＋2Fe(OH)2===2Fe(OH)3 21. (1)－2　(2)H2O、SO2 (3)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(4)A、D 點(diǎn)撥：由圖示可知，甲是H2S，乙是O2，丙是H2O，丁是SO

25、2。(1)由“”構(gòu)成的物質(zhì)是H2S，H2S中“”所代表的元素是硫元素，它的化合價(jià)為－2。(2)由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，故屬于氧化物的為H2O、SO2。(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋3O22H2O＋2SO2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＋y＋z＝169；反應(yīng)中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為(100－x)：z＝(3×32)：(2×64)＝3：4；反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為(100－x)：(y－1)＝(3×32)：(2×18)＝8：3，故選A、D。 三、22.(1)2Mg＋O22MgO (2)大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物質(zhì)量減小 (3)【實(shí)驗(yàn)探究

26、】收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色，得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2 【反思與交流】①－3?、诘?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑　③燃燒不一定要有氧氣參加 四、23.解：(1)134.5 (2)通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯和藥品的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳140 g－134.5 g＝5.5 g， 設(shè)樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 5.5 g ＝　　x＝12.5 g 所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈83.3%。 答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。 方法規(guī)律：該題利用數(shù)據(jù)分析法解答。(1)通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，20～40 s固體減少了2.2 g，所以40～60 s固體也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)至80 s時(shí)，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m為134.5 g。