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1、第3課時　元素周期表和元素周期律的應用 一、元素的金屬性和非金屬性 1．元素周期表的分區(qū) 2．分界線附近元素的性質 既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。 3．元素金屬性和非金屬性的遞變 二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系 1．主族元素最高正化合價(O、F除外)＝__________＝________。 2．金屬元素____負化合價，________形成簡單的陰離子；非金屬元素(除氫外)，________ 形成簡單的陽離子。 3．非金屬元素的化合價 (1)最高正價(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________

2、________。 (2)最低負價等于使它達到________穩(wěn)定結構所需得到的電子。 (3)最高正價與最低負價絕對值之和等于____。 三、元素周期表和元素周期律的應用 1．根據(jù)元素在周期表中的位置推測其____________和______。 2．根據(jù)元素的__________推測它在周期表中的位置。 3．指導新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的________________。 4．指導其他與化學相關的科學技術。如在周期表中____________________________，可 以找到半導體材料。在____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 知識點一

3、　元素的金屬性和非金屬性與其在元素周期表中位置的關系 1．下列關于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是(　　) A．元素的性質隨著相對原子質量的遞增，呈周期性的變化 B．周期表中，元素族序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù) C．第三周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強 D．隨著核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素的單質熔、沸點升高，堿金屬元素單質熔、沸點 降低 2．鐳是元素周期表中第七周期 ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是 (　　) A．在化合物中顯＋2價 B．單質能與水反應置換出H2 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶

4、于水 知識點二　元素化合價與元素在周期表中位置的關系 3．已知下列反應：Cu＋X2CuX2,2Cu＋YCu2Y,2KX＋Z22KZ＋X2。X2、 Y、Z2為三種元素的單質。在Cu2Y中Y為－2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是(　　) A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 知識點三　元素周期表的應用 4．在原子序數(shù)為1～20號的元素中，將形成的相應的物質填入下列空格中： (1)與水反應最劇烈的金屬是____

5、____； (2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________； (3)硬度最大的單質是________； (4)常溫下有顏色的氣體單質是________； (5)氧化物對應的水化物堿性最強的是________； (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________； (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是________； (8)原子半徑最小的元素是________； (9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________； (10)常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是______。 練基礎落實 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是 (　　

6、) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相 2．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確 的是(　　) A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強 B．X的非金屬性比Y的強 C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 3．下列敘述不正確的是(　　) A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的

7、酸性強，所以硫的非金屬性比磷強 C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 D．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性 4．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　) A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強 C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強 5．某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價 是(　　) A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12

8、 6．已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是(　　) A．離子半徑大小關系是Xn－Y>X D．原子半徑關系是YY>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y

9、>W 練方法技巧——元素周期表和元素周期律的微觀規(guī)律應用方法 8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。 (1)下列______(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。 ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l?、躣、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結構的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)： 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580

10、 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要 遠遠大于失去第一個電子所需的能量？ ________________________________________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j 形成化合物的化學式________________________

11、________________。 ③Y是周期表中的______族元素。 ④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。 練綜合拓展 9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號

12、 表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是________。 a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化 物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____ 10．依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結如圖所示的元素化學性質變化規(guī)律。 (1)該表中元素化學性質的變化表明(　　) A．同周期元素的性質是相似的

13、B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素 C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強 D．量變到一定程度時必然引起質變 (2)按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之間連接的一條分界 線，我們能從分界線附近找到(　　) A．耐高溫材料 B．新型農藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料 (3)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號 暫用X代替)，關于它的推測正確的是(　　) A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．這種元素一定是金屬元素

14、 D．這種元素的原子易與氫化合 第3課時　元素周期表和元素周期律的應用 基礎落實 一、 1. 2．金屬性　非金屬性 3．減小　減弱　增強　減弱　增強　增大　增強　減弱　增強　減弱 二、 1．主族序數(shù)　最外層電子數(shù) 2．無　不能　均不能 3．(1)電子的數(shù)目　(2)8電子　(3)8 三、 1．原子結構　性質 2．原子結構 3．原子結構和性質 4．金屬和非金屬的分界線處　過渡元素 對點訓練 1．D 2．C　[鐳在周期表中位于第ⅡA族，據(jù)同族元素性質相似性和遞變性推得：在化合物中鐳顯＋2價；單質與水反應劇烈，放

15、出H2；從上到下碳酸鹽的溶解度逐漸減小，碳酸鐳難溶于水；氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強，呈強堿性。因此A、B、D正確，C不正確。] 3．B　[同樣條件下，X2把Cu氧化成X2，Y卻把Cu氧化成2Y，所以，氧化性：X2＞Y；Z2能從KX中氧化出X2，說明氧化性：Z2＞X2，所以非金屬性：Z＞X＞Y，非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性強弱對應，所以選B。] 4．(1)K　(2)F2　(3)金剛石　(4)F2、Cl2　(5)KOH (6)HF　(7)HCl　(8)H　(9)CH4 (10)Al2O3、BeO 課后作業(yè) 1．B　[2．C3．D　4．B5．D　6．B　7．D　8．(1)①④　(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難?、赼　Na2O或Na2O2　③ⅢA?、躮 9．(1)　(2)　(3)Cl　b (4)H2CO3　弱酸性 10．(1)CD　(2)C　(3)AC 5