《人教版九年級化學下冊 雙減分層作業(yè)設計樣例 案例 第五單元 化學方程式 復習作業(yè)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版九年級化學下冊 雙減分層作業(yè)設計樣例 案例 第五單元 化學方程式 復習作業(yè)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、. .
4
4
2
2
2
2
4 2
. .
2 2
義務教育階段 初中化學
書面作業(yè)設計工作表
單元
名稱
第五單元 化學方程式
課題
節(jié)次
第五單元復習
1 課時
學業(yè)質(zhì)量
作業(yè)
類型
作業(yè)內(nèi)容
答案、題源 、設計意
圖
必備
知識
關(guān)鍵
能力
sol
o
質(zhì)
量
水
難度 f
平
基礎
性作
業(yè)
(必
( )1.下列說法中,不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 。 A
2、.10 g CuSO 溶解在 90 g 水中,得到 100 g CuSO 溶液 B.蠟燭在空氣中燃燒后,質(zhì)量減小
C.細鐵絲在 O 中燃燒后,生成物質(zhì)量比細鐵絲的大
D.某物質(zhì)在 O 中充分燃燒生成 H O 和 SO ,則該物質(zhì)一定含 有 S、H 兩種元素
A(新編)
通過幾個變化事例,進一步 理解質(zhì)量守恒定律,理解物 理變化不屬于質(zhì)量守恒定律 的適用范圍。能根據(jù)質(zhì)量守 恒定律中反應前后元素種類 不變,推出物質(zhì)組成。
質(zhì)量守恒
定律
理解
掌握
B2
M L2
容易
(0.6)
做)
( )2.甲烷完全燃燒的化學方程式為 CH
3、 +2O
根據(jù)該化學方程式無法獲取的信息是 。
CO +2H O,
C(新編)
通過甲烷燃燒的化學反應方 程式,進一步理解化學方程
化學方程
式的意義
認知
記憶
B1
U L1
容易
(0.9)
2
4
2
2
2 4
2 2
2 5
2 2
2 2
. .
2 8 2 2 4
2 2
A.反應物和生成物 C.反應物的顏色和狀態(tài)
B.反應所需條件
D.生成物的分子個數(shù)比
式的宏觀、微觀意義?;瘜W 方程式無法表現(xiàn)出物質(zhì)的顏 色和狀態(tài)。
( )3.下列化學反應方
4、程式書寫正確的是 。
B(新編)
A.Mg+O
B.2KMnO
C.4P+5O ↑
MgO
K MnO +MnO +O ↑ 2P O
通過四個化學反應,辨析化 學方程式書寫正誤。進一步 鞏固理解書寫化學方程式遵 循的兩個原則:①符合客觀 事實;②遵守質(zhì)量守恒定 律。能正確標注氣體符號
正確書寫
化學方程
式
理解
掌握
B2
M L2
容易
(0.8)
D.H O H ↑+O ↑
( )4.一定條件下,甲、乙反應生成丙的微觀示意圖如圖所示, 下列說法錯誤的是 。
A.反應前后分子個數(shù)沒有改變
5、B.該反應屬于化合反應
C.一個 X 分子中有 3 個原子
D.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為 7:4
( )5. 2020 年 11 月 6 日,長征六號運載火箭成功將 NewSat9﹣18 衛(wèi)星送入預定軌道,提供動力的化學反應為:
C H N +2N O ═3X+2CO +4H O,下列說法正確的是 。
A(新編)
通過一氧化碳燃燒的反應 微觀示意圖,進一步理解 質(zhì)量守恒定律的微觀解 釋,體會守恒觀的化學觀 念,培養(yǎng)“宏微符”三重 表征的化學思維,提升學 生化學觀念與科學思維的 核心素養(yǎng)
A(新編)
通過火箭送衛(wèi)星入軌道的情 境,運用質(zhì)量守恒定律,根 據(jù)反應前后原子種類
6、和數(shù)目
質(zhì)量守恒
定律的微
觀本質(zhì)
化學反應
類型
質(zhì)量守恒
定律
理解
掌握
B2
認知
記憶
B1
理解
掌握
B2
M L2
U L1
M L2
容易
(0.8)
容易
(0.9)
容易
(0.7)
不變的原則,推斷物質(zhì)的化
2
. .
A.X 的化學式為 N
B.反應前后氮元素的化合價不變 C.生成物均為氧化物
D.該反應屬于分解反應
學式。進一步鞏固理解質(zhì)量 守恒定律;強化氧化物的概 念,強化分解反應概念
化合價的
計算
物質(zhì)
7、和反
應的分類
模仿
應用
B3
理解
掌握
B2
R L3
M L2
中等
(0.7)
容易
(0.8)
( )6.在化學反應 A+3B═2C+3D 中,已知 8 g A 跟 0.3 g B 恰好完
D(新編)
全反應生成 2.7 g D。又知 B 的相對分子質(zhì)量為 2,則 C 的相對分子 質(zhì)量為 。
A.18 B.28 C.40 D.56
通過根據(jù)化學反應中相對 分子質(zhì)量的計算,進一步掌 握根據(jù)化學方程進行計算的 能力,深刻理解化學反應中 質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比 的質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學生
根據(jù)化學
方
8、程式的
簡單計算
模仿
應用
B3
R L3
中等
(0.6)
守恒的化學觀念,提升學生 的計算能力,發(fā)展學生化學 觀念的核心素養(yǎng)
( )7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應前后的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是 。
A.x 的值是 19
B.丙可能是該反應的催化劑
C.丁一定是化合物
D.反應中甲和丁的質(zhì)量變化之比為 12:31
8.某化學學習小組在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加 熱制取氧氣,反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求:
(1)該實驗中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 g。
A(新編)
通過坐標柱狀圖的情
9、境, 給出陌生反應各物質(zhì)前后 質(zhì)量變化數(shù)據(jù),進一步應 用質(zhì)量守恒定律解決反應 中的問題
質(zhì)量守恒
定律
催化劑的
特性
質(zhì)量守恒
定律
模仿
應用
B3
理解
掌握
B2
理解
掌握
B2
R L3
M L2
M L2
中等
(0.6)
中等
(0.7)
容易
(0.8)
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(計 算結(jié)果精確到 0.1%)
(新編)
通過氯酸鉀制取氧氣的情 境,結(jié)合圖像考查學生對 根據(jù)化學方程式進行簡單
利用化學
方程式進
行簡單計
算
10、模仿
應用
B3
R L3
中等
(0.6)
計算的能力,進一步強化 化學計算的步驟,深刻理 解質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學生 守恒的化學觀念,提升學生 的計算能力,發(fā)展學生化學 觀念的核心素養(yǎng)
拓展
性作
業(yè)
(選
做)
( )1.將 15 克 A、24 克 B、8 克 C 置于密閉容器中混合加熱, 充分反應后容器中有 8 克 A 、 30 克 C,還有一種物質(zhì) D。若 A、 B、C、D 的相對分子質(zhì)量依次為 28、32、44、18,則它們之間所 發(fā)生的化學方程式為 。
A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D
C.A+3B=C+2
11、D D.A+3B=2C+2D
D(新編)
通過考查化學方程式的書 寫,進一步鞏固化學方程式 的計算能力,深刻理解質(zhì)量 比與相對分子質(zhì)量的關(guān)系, 培養(yǎng)學生的逆向思維能力, 提升學生的計算能力,發(fā)展 學生守恒的化學觀念,提升
根據(jù)化學
方程式的
簡單計算
模仿
應用
B3
R L3
中等
(0.6)
學生化學觀念的核心素養(yǎng)
2
3 4
1
2
1
2
( )2.某物質(zhì)在純氧中完全燃燒,消耗 4.8 g 氧氣,生成 2.7 g 水,同時生成 4.4 g 氣體,將該氣體通入澄清石灰水中,石灰水變
A(新編
12、)
通過物質(zhì)燃燒情境,能利用
渾濁。該物質(zhì)中 。
A.一定含有 C、H、O 三種元素
B.一定有 C、H 元素,可能含有 O 元素 C.一定有 C、O 元素,可能含有 H 元素
質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應中各 物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù),計算并推 斷出物質(zhì)組成。進一步鞏固 澄清石灰水檢驗二氧化碳的
質(zhì)量守恒
定律的應
用
分析
評價
B4
E L4
較難
(0.4)
D.一定有 C 元素,可能含有 H、O 元素
3. 某化學小組的同學設計了以下幾個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律,請回 答問題。
知識點,強化對質(zhì)量守恒定 律的應用。
(1)A
13、BC (2)< (3)除 去鐵銹; 析出紅色固體,溶
液由藍色變成淺綠色
質(zhì)量守恒
(1)實驗 A﹣D 中不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律的是 (填
(4)3Fe+2O
Fe O ;
平衡裝置內(nèi)外壓強(新編) 通過探究實驗的情境,進一
定律的驗
證實驗方
案、操
作、現(xiàn)象
理解
掌握
B2
M L2
中等
(0.7)
序號)。
步理解質(zhì)量守恒定律的驗證
(2)實驗 A 中,點燃前鎂條質(zhì)量為 m ,點燃后生成物質(zhì)量為 m , 則 m m (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)進行實驗 D 時需提前對鐵釘進
14、行打磨的目的是 。將硫 酸銅溶液倒入燒杯,燒杯中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。 (4)實驗 E 中,納米鐵粉在空氣中用激光手電稍微加熱即可劇烈燃 燒生成黑色固體,該反應的化學方程式為 ,錐形瓶的雙 孔塞中插入一根一端綁有氣球的玻璃管,該氣球的作用是 。
實驗及適用范圍;理解有氣 體參加或生成的反應需要在 密閉裝置中進行才能驗證質(zhì) 量守恒定律。能用質(zhì)量守恒 定律分析反應前后固體物質(zhì) 質(zhì)量變化的原因。進一步理 解密閉容器中化學反應與氣 壓變化的關(guān)系。提升學生科
質(zhì)量守恒
定律的驗
證實驗中
數(shù)據(jù)分析
及裝置作
用
分析
評價
B4
E L4
中等
(0.5)
學探究能力,發(fā)展學生探究 實驗和創(chuàng)新意識的核心素 養(yǎng)。