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1、- 2,一、鋁的性質 1物理性質 鋁是 色的輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好的導電、導熱性,銀白,低,小,2化學性質,4Al3O2 === 2Al2O3,2Al6HCl === 2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O === 2NaAlO23H2 ,1如何除去鐵粉中的鋁粉？,提示：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥,二、鋁的重要化合物 1氧化鋁 (1)化學性質(用離子方程式表示),(2)用途 熔點很高，是一種較好的 ，還可制作各種寶石,耐火材料,2氫氧化鋁 (1)化學性質,受熱分解： .,2既能與酸反應又能與堿反應的物質有哪些？,提示： A

2、l、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等,(2)制備 向鋁鹽溶液中加入氨水 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .,3明礬 明礬的化學式： 凈水原理涉及的反應： .,KAl(SO4)212H2O,Al33H2O === Al(OH)3,(膠體)3H,1下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 () A鋁在常溫下不能與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應 C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應,解析：鋁在常溫下能與O2反應生成致密的氧化膜；鋁與Cl2反應生成Al

3、Cl3；Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2.,答案：C,2(2011東北名校二模)鋁是一種低毒金屬元素，它并非 人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害下列關于鋁元素的說法正確的是 () A鋁在空氣中不易氧化是因為性質不活潑 B氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物 C明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水,解析： A項，鋁在空氣中會與O2反應生成致密的氧化物薄膜C項中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒D項，銨鹽都溶于水,答案：B,3將表面已完全鈍化的鋁條

4、插入下列溶液中，不會發(fā)生 反應的是 () A稀硝酸B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉,解析：鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕氧化鋁是兩性氧化物，既能跟 酸反應又能跟堿反應，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應,答案：C,4(2011聊城聯(lián)考)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3， 下列操作中最恰當?shù)慕M合是 () 加入鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水 生成Al(OH)3 A B C D,答案：C,5某?；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有 的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失,請回

5、答下列問題 (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________. 氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________ __________________________________________________. (2)溶液a中存在的離子有____________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_____________；為此，改進方法是__________________ (3)為了研究AlCl3晶體的性質，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶

6、體？________.,例1(2009上海高考)鎂和鋁分 別與等濃度、等體積的過量稀硫 酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時 間(t)關系如右圖反應中鎂和鋁 的() A物質的量之比為32 B質量之比為32 C摩爾質量之比為23 D反應速率之比為23,名師精析由關系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al物質的量之比為32，故A項正確二者質量之比為43，摩爾質量之比為89，反應速率之比為32.,答案A,金屬與酸或堿反應的實質是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質量),1將5.4 g Al投入200.0

7、mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣 產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為 () AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液,答案：C,解析：5.4 g Al即為0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中所含的溶質為0.4 mol，在A選項中硝酸與Al反應沒有H2生成在B選項中Al和Ba(OH)2反應是2AlBa(OH)22H2O === Ba(AlO2)3H2，可以看出金屬無剩余，是Ba(OH)2過量在C選項中根據(jù)電子守恒，0.2 mol的鋁可提供電子0.6 mol，而0.4 mol的硫酸可提供H 0.8 mol，Al不剩余 D選項中0.4

8、mol HCl提供0.4 mol H，而0.2 mol Al需0.6 mol H，Al有剩余,2有兩種金屬的混合物7 g，與足量稀鹽酸反應后放出標 準狀況下H2 5.6 L，則混合物不可能的組合是 () AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al,.,答案：AD,解析：7 g金屬生成0.25 mol H2，共轉移0.5 mol電子所以混合物的平均摩爾電子質量為7 g0.514 g，混合物組分的摩爾電子質量，其一必大于14 g，另一必小于14 g選項中各金屬的摩爾電子質量為Zn：32.5 g，F(xiàn)e：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，顯然，不可能的組合是A、D.,1“鋁三角”是

9、指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉化的三角關 系(如下圖),-2,例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比(),A61B31 C21 D12,答案D,3向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含有b mol氫氧化鈉的 溶液，生成沉淀的量可能是 () a molb mola/3 molb/3 mol0 (4ab)mol A B C D,答案：C,4把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液 中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是 (),解析：若把NaOH滴入

10、AlCl3生成白色沉淀，且隨著NaOH的加入，沉淀量逐漸增多，當達到一定量之后，再加NaOH溶液沉淀又溶解，直至消失；反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀，開始因NaOH過量，而不能生成沉淀其他選項次序顛倒時現(xiàn)象相同,答案：B,鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反應是高考的重點、熱點，前幾年高考考查較多對于產(chǎn)物的探究從未考查過，新課程標準下的高考趨勢應該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程考查學生的自主探究意識和探究能力,例(2011佛山二次質檢)某研究小組探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5 mol/

11、L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L鹽酸 探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分 假設一實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2 假設二________________________________________,假設三實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2 基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：,探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,請用離子方程式表示上述實驗步驟的結論________ _______________________________________________.,解析向MgCl2、AlCl3混合液中加入NaOH溶液開

12、始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，據(jù)此可推斷出假設二為：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3.首先應取一定體積的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進行充分混合，然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2、Al3的性質，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后將沉淀過濾、洗滌，再向沉淀中加入過量的0.1 molL1 NaOH,溶液，若沉淀全部溶解，則可推測出沉淀只有Al(OH)3.需要注意的是最后一步一定要將沉淀過濾出來并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子的干擾,答案假設二：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3,點擊下圖進入“針對訓練 測與評”,