《中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,第七單元常見的酸和堿 第1課時酸和堿的性質,考點梳理過關,考點1 酸堿指示劑,辨一辨 1使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。 () 2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿變色。 () 3使紫色石蕊試液變藍色此溶液顯堿性，不一定是堿溶液。 (),一、酸的概念：酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途,考點2 酸及其性質

2、 6年5考,易錯警示打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是“白霧”，不能說成“白煙”，煙是固體的小顆粒。,三、濃硫酸的特性與稀釋,四、酸的化學性質,辨一辨 1酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。 () 2某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。 () 3濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。 () 4硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。 () 5硫酸和鐵反應的化學方程式為3H2SO42Fe===Fe2(SO4)33H2。 (),考點3 堿及其性質 6年5考 一、堿的概念：堿是由金屬離子(或銨根離子

3、)和氫氧根離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是OH，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。 二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途,三、堿的化學性質,想一想 1濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？ 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應放出的熱，屬于化學變化。 2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。 辨一辨 1所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色。 () 2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。

4、 () 3氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。 () 4可以用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳氣體。 (),附：化學方程式梳理,一、鹽酸的化學性質,Fe2HCl===FeCl2H2 Zn2HCl===ZnCl2H2 Mg2HCl===MgCl2H2 6HClFe2O3===2FeCl33H2O CuO2HCl===CuCl2H2O NaOHHCl===NaClH2O Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl===AgClHNO3 Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl===NaC

5、lH2OCO2,二、硫酸的化學性質,FeH2SO4===FeSO4H2 ZnH2SO4===ZnSO4H2 3H2SO4Fe2O3===Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4===CuSO4H2O 2Al(OH)33H2SO4=== Al2(SO4)3 6H2O H2SO4Ba(OH)2=== BaSO42H2O,CaCO3H2SO4===CaSO4H2OCO2 Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2 H2SO4BaCl2===BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2===BaSO42HNO3,三、氫氧化鈉的化學性質,CO22NaOH===Na2CO3H2O SO32

6、NaOH===Na2SO4H2O NaOHHCl===NaClH2O 2NaOHCuSO4===Na2SO4Cu(OH)2 2NaOHCuCl2===2NaClCu(OH)2 2NaOHMgSO4===Na2SO4Mg(OH)2 MgCl22NaOH===2NaClMg(OH)2,四、氫氧化鈣的化學性質,CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4===CaSO42H2O Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH Ca(OH)2CuSO4===CaSO4Cu(OH)2

7、 Ca(OH)2CuCl2===CaCl2Cu(OH)2 Ca(OH)2MgSO4===CaSO4Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2===Mg(OH)2CaCl2,典型例題分析,類型1 常見酸和堿的特性,【例1】2016湘潭中考下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是 (C) A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石,思路點撥題目中出現(xiàn)“濃硫酸”時一般考查吸水性；出現(xiàn)“濃鹽酸”時一般考查揮發(fā)性。,變式運用 1.2016婁底中考如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門，打開閥門，紫色小花不變色；若關閉閥門

8、，打開閥門，紫色小花 ( ) A變紅色 B變藍色 C變白色 D不變色,A濃硫酸具有吸水性，當關閉閥門，打開閥門時，潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選A。,2.2016邵陽中考某化學興趣小組欲配制49g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸。 (1)通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質量是10g。 (2)如圖A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。則標簽上的空白處應填寫的是20%。 (3)圖B和圖C是兩個同學 稀釋濃硫酸的操作，你認 為正確的是B。,解析：(1)設需要用到98%的濃硫酸的質量為x

9、，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則49g20%x98%，解得x10g；(2)圖A的標簽中填的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù)，空白處應填寫的是20%；(3)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。,類型2 酸和堿的化學性質 【例2】歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。 (1)為了驗證性質，小紅將紫色石 蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變紅 色； (2)圖中A所代表的物質類別是堿； (3)鹽酸的性質決定了鹽酸可用于 清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反 應的化學方

10、程式是Fe2O36HCl=== 2FeCl33H2O； (4)為了驗證性質，可選用的物質是Na2CO3(或AgNO3，合理即可)(填一種即可)；,(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號)。 A兩種金屬的形狀B鹽酸的質量分數(shù) C反應容器的大小 D溫度,思路點撥此題考查酸的通性，酸的通性一共有五條，逐一分析即可確定圖中A所代表的物質。酸與指示劑作用時，酸能使紫色石蕊試液變紅色；酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，在書寫鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式時，要注意元素的化合價，不要寫錯化學式。選擇試劑來驗證物質的性質，要保證選擇的

11、試劑能參與反應，所以確定鹽酸與鹽的反應能否發(fā)生時，要依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行；在探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢時，要注意只能保留一個變量，即除了金屬不同之外，其他影響因素必須完全相同。,變式運用 3.2016臺州中考如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。 (1)無名指上漏填的一類物質是堿。 (2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方 法是： ，請你寫出 步驟反應的化學方程式CuOH2SO4===CuSO4H2O。,解析：(1)酸的性質有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，所以無名指上的物質是堿；(2)氧化銅和硫酸反應生成硫

12、酸銅和水，其化學方程式為CuOH2SO4===CuSO4H2O。,4.2016自貢中考歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)。 (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為2NaOHCO2===Na2CO3H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反應物質是酸(填“酸”、“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH(填化學符號)。,解析：(1)堿溶液能使酚酞變紅色；(2)氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應

13、生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以需密封保存；(3)堿的化學通性有四條：與指示劑反應，與某些非金屬氧化物反應，與酸反應，與鹽反應，所以性質3應該是堿與酸反應生成鹽和水；(4)不同的堿具有相似的化學性質，其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。,5.2016瀘州中考醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了35%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題。 (1)白醋是混合物(填“純凈物”或“混合物”)，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為21。 (2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應，除

14、生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式 CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O。 (3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質進行如下探究：,解析：(1)白醋中含有醋酸和水等物質，屬于混合物，醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為4221；(2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O；(3)酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2CH3COOHCaCO3=== (CH3COO)2CaCO2H2O。,重

15、點實驗突破,實驗8：氫氧化鈉變質的探究 1變質原理與成分分析,2.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法,3.探究氫氧化鈉是否完全變質的方法,實驗9：氫氧化鈉變質的探究 1變質原因與成分分析,2.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法,3.探究氫氧化鈣是否完全變質的方法,4.聯(lián)想與啟示,典例分析,【例】某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？ 【實驗探究 1】,【猜想與假設】 猜想 1：該氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想 2：該氫氧化鈉溶液全部變質。 【查閱資料】 (1)氯化鈣溶液呈中性。 (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaC

16、l2Na2CO3===CaCO3 2NaCl。,【實驗探究2】,【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質。 【反思與評價】(1)在上述【實驗探究2】中，不能(填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，無法判斷樣品中是否含氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈉變質的原因是CO22NaOH===Na2CO3H2O(用化學方程式表示)，因此，氫氧化鈉應密封保存。,分析若氫氧化鈉溶液已變質，則變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必會產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的化學方程式為2HClNa2CO3===2NaClH2OCO2。為確定該氫氧化鈉溶

17、液是部分變質還是全部變質，取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀，所以能完全除去碳酸鈉；再取上述試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，因溶液中的碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原樣品中是否含有氫氧化鈉，得不出氫氧化鈉部分變質的結論。氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收空氣中的二氧化碳而變質，反應的化學方程式為CO22NaOH===Na2CO3H2O，因此，氫氧化鈉應密封保存。,命題挖掘 某學?；瘜W興趣小組的同學們在實

18、驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究： 【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么？ 【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。 可能是Ca(OH)2：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。 還可能是Ca(OH)2和CaCO3。 【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：,由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想

19、是正確的。 【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是ab。 a.密封保存b使用前臨時配制 c禁止使用該試劑,六年真題全練,命題點1 常見的酸和堿,試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。,12016濱州15題3分下列對化學基本概念的認識不正確的是 ( ) A微粒觀：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 B分類觀：純堿和燒堿都屬于堿 C能量觀：干電池可將化學能轉變成電能 D守恒觀：在電解水反應前后，氫原子和氧原子種類和數(shù)目均不變,B氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，A正確；純堿屬于鹽，燒

20、堿屬于堿，B錯誤；干電池工作時將化學能轉化成電能，C正確；在電解水反應前后，氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變，D正確。,關聯(lián)考題2016濱州4題B3分；2015濱州11題D3分；2013濱州3題C3分；2016濱州19題(4)1分 得分要領掌握常見物質的性質是正確解答本類題目的關鍵。猜押預測 1.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是 ( ),A濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，此過程中溶質的質量不變，溶劑的質量增多，溶液的質量增大，溶質的質量分數(shù)減小，A正確。,命題點2 酸和堿的化學性質,酸的性質主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫

21、酸的稀釋及酸的化學性質，掌握酸的五條化學性質是正確解答的關鍵。常見堿的性質與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學性質、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究是中考的熱點內(nèi)容，解題的關鍵是掌握酸堿鹽的化學性質及相關的化學方程式。22012濱州24題7分某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗。,(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量

22、的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊試液。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH。,解析：(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成物是氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；(3)A試管中盛有紫色石蕊試液，滴加鹽酸后，能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，將鹽酸反

23、應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；(4)由(1)可知試管的底部有白色固體的試管是G和H，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以不可能是H試管，說明G中碳酸鈉溶液一定過量，同時濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成的氫氧化鈉。,關聯(lián)考題2016濱州5題D3分；2013濱州11題B3分；2012濱州15題B3分 猜押預測 2.如圖所示，物質王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲，甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(按物質組成分類)。,【游戲規(guī)則】只要相鄰的物質能反應，游戲就能進行下去。 (1)寫出能代表甲與丁反應的一個化學方程式HClNaOH===NaClH2O，該反應是(填“是”或“否”)中和反應。,(2)根據(jù)游戲規(guī)則，乙可以是單質(填物質類別)，寫出能代表乙與丙反應的一個化學方程式CuSO4Fe=== FeSO4Cu。,解析：(1)由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以可以書寫相關的化學方程式，如HClNaOH===NaClH2O；(2)由于甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，酸能夠與乙反應，乙能與丙反應，而丙與堿反應，且甲、乙、丙、丁是不同類別的物質，所以乙可以是金屬單質，丙是鹽，乙與丙反應可以是鐵與硫酸銅反應。,