《遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1. （2分） (2018奉賢模擬) 化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下： 下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成 B . 在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂 C . 過程②需吸收能量,過程③則放出能量 D . 常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成

2、2. （2分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途） A 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍(lán)，說明NH3是堿 B 可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱 C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基 D 用于吸收HCl氣體能防倒吸 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一上南通期中) 下列溶液與20mL 1

3、 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B . 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液 C . 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D . 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液 4. （2分） (2016高一上萬全期中) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C . 碳酸鈉溶液與石

4、灰乳的反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 5. （2分） (2017高一上六合期末) 下列離子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B . Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣ C . K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ D . Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣ 6. （2分） (2015扶溝模擬) 利用下表中對(duì)應(yīng)方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 所選玻璃儀器 A 驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)

5、生成乙烯 將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水 酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、試管 B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL） 將25g CuSO4?5H2O溶解在975g 水中 燒杯、量筒、玻璃棒 C 驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 試管、燒杯、酒精燈、滴管 D 驗(yàn)證HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 相同條件下用pH試紙測0.1mol?L﹣1NaClO溶液和0.1mol?L﹣1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 A . A B

6、. B C . C D . D 7. （2分） (2018遵義模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA B . 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA C . 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA D . 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA 8. （2分） (2016高二下張掖期中) 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素 P的敘述正確的是（ ） A . 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可

7、以表示為C16H10O7 B . 分子中有三個(gè)苯環(huán) C . 1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與H2加成所需的H2的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D . 1mol該化合物最多消耗溴水中Br2的物質(zhì)的量為5mol 9. （2分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 溶液顏色變淺 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B 用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸

8、鉀溶液中 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去 乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 C 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口 無明顯現(xiàn)象 X溶液中無NH4+ D 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 變紅，前者 紅色更深 結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32－ >HCO3－ A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng) B . Ag++Cl-=AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C .

9、從1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液，取出液H+濃度為2mol/L D . 一種元素化合價(jià)升高時(shí)必然有另一種元素化合價(jià)降低 11. （2分） (2016深圳模擬) 25℃時(shí)，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1 B . c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+） C . de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣

10、） D . a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 12. （2分） (2016高一下溫州期末) 能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ B . 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C . AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3＋＋4NH3H2O=AlO2-＋4NH+＋2H2O D . 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2F

11、e3＋＋2Br2＋6Cl－ 13. （2分） 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推正確的是（ ） A . 干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體 B . 金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火 C . SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色 D . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 14. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（ ） A . 它的元素符號(hào)為O B . 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C . 可以與H2化合生成液態(tài)化

12、合物 D . 其電子排布圖為 15. （2分） (2019高二上肥東期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱: ⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJmol-1 ⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJmol-1 ⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJmol-1 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ） A . ΔH=-488.3 kJmol-1 B . ΔH=-244.15 kJmol-1 C . ΔH=-977.6 kJmol-

13、1 D . ΔH=+488.3 kJmol-1 16. （2分） (2015天津模擬) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ） A . 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B . 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min） D . 30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑 17. （2分） (2019高二上重慶期末) 將1.5 mL 0.

14、1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾，得到濾液b和白色沉淀c。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq) B . 若向?yàn)V液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象 C . 若向?yàn)V液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D . 若向?yàn)V液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象 18. （2分） 現(xiàn)有4.9gMgO、Mg（OH）2的固體混合物，與100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)

15、，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（ ） A . 1.2g B . 1.6g C . 2.4g D . 4.8g 二、 必考題 (共4題；共24分) 19. （7分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 已知A，B，C，D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收，而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷： （1） 晶體E的名稱

16、為________，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理________． （2） 寫出A、B、C的化學(xué)式：A________，B________，C________． （3） 寫出A與D反應(yīng)的離子方程式________． （4） 將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為________g． 20. （3分） (2015高三上莘縣期中) 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請(qǐng)回答下列問題： （1） Fe位于元素周期表中第________周

17、期，第________族． （2） 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式________． 21. （8分） (2016廣州模擬) 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ （1） 已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，________，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品． （2） 以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)

18、法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2． ①不銹鋼作________極，寫出該電極的電極反應(yīng)式________． ②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________． ③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí)，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為________ （3） 鉻對(duì)環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg?L﹣1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)． ①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為________． ②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3

19、+濃度約為________mg?L﹣1． （已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈610﹣31） 22. （6分） NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。 （1） NH3催化氧化可制備硝酸。 ①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJmol－1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJmol－1 則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。 ②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，N

20、O的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是________。 （2） 利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為________；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。 （3） 合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

21、______。 三、 選考題 (共3題；共20分) 23. （3分） (2016高一下武進(jìn)期末) 下列做法中正確的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 B . 除去苯中的少量己烯：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去己烯 C . 乙炔加氫后可以制得乙烯 D . 提取碘水中的碘：加入CCl4 ， 振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離 24. （7分） 合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(l)溶液來吸收原料中的CO，其反應(yīng)是 [Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]A

22、cCO＋Q （1） 必須除去原料氣中CO的原因是? （2） 醋酸二氨合銅(l)吸收CO的適宜條件是________。 （3） 吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是________。 25. （10分） (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題： （1） 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體． （2） 基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__

23、______，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為________． （3） 新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子． （4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________，列式表示Al單質(zhì)的密度________g?cm﹣3

24、（不必計(jì)算出結(jié)果）． 四、 選考題【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共7分) 26. （7分） M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為： ．合成M的一種途徑如下： A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分 產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去． 已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰； ②RCH=CH2 ⅠⅡRCH2CH2OH； ③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水： 請(qǐng)回答下列問題： （1） Y的結(jié)構(gòu)簡式是________，D的官能團(tuán)名為________． （2） 步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________． （3） 步驟⑤的反應(yīng)類型是________．

25、 （4） 寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是________． （5） 下列說法不正確的是________． a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)b．1molB完全燃燒需6mol O2 c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)d．1molF最多能與3mol H2反應(yīng) （6） M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________． a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1-1、

26、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 必考題 (共4題；共24分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 三、 選考題 (共3題；共20分) 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 四、 選考題【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共7分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、