《2020版高二下學期化學期末考試試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高二下學期化學期末考試試卷（II）卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學期化學期末考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共24題；共48分) 1. （2分） (2019高二上浙江月考) 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能⑥酒精（ ） A . ①③⑤ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ④⑤⑥ 2. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ） A . 增稠劑

2、B . 調(diào)味劑 C . 著色劑 D . 抗氧化劑 3. （2分） (2020高二上安慶期末) 化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（ ） A . 甘油（丙三醇）可以保濕護膚 B . 應大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C . 廢棄的塑料瓶屬于可回收垃圾 D . 用CO2合成的聚碳酸酯塑料易降解，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 4. （2分） (2019高一下北侖期末) 節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是（ ） A . 提升電解水法提供氫能的技術 B . 開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值

3、較高的可燃氣體的技術 C . 研制以甲醇為燃料的汽車 D . 開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈 5. （2分） (2016高二下淄川月考) 如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是（ ） A . Fe是負極，C是正極 B . 負極反應式：Fe﹣3e﹣═Fe3+ C . 內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液 D . 電流由石墨電極流向Fe電極 6. （2分） (2015高二上山西月考) 如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（ ） A . 開始時發(fā)生

4、的是析氫腐蝕 B . ﹣段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕 C . 兩段時間內(nèi)負極的電極反應相同 D . 兩段時間內(nèi)正極的電極反應相同 7. （2分） 科學報道，常吃鹽腌菜者比不吃者得胃癌的相對危險性高5～6倍，這是因為在無氧條件下發(fā)酵時（ ） A . 硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽 B . 蛋白質(zhì)被分解為亞硝胺 C . 纖維素分解為葡萄糖 D . Na＋和C1－離子濃度增加 8. （2分） (2019高二下杭州月考) 室溫下，下列有關0.1molL-1氨水的說法正確的是（ ） A . 溶液的pH＞13 B . 加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 C . 該溶

5、液中：c(OH-)=c(NH4+) D . 完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1mol?L-1NaOH溶液一樣多 9. （2分） 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（ ） ①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A . ①② B . ①④ C . ③④ D . ②④ 10. （2分） 下列有關能源的說法正確的是（ ） A . 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B . 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率可達100%，是一種具有應用前景的綠色能源 C . 設法將太陽光聚焦產(chǎn)生高溫

6、，使水分解產(chǎn)生氧氣，是開發(fā)氫能的研究方向之一 D . 原電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以由原電池提供的電能是一次能源 11. （2分） (2016高一下溫州期末) 一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z，建立平衡狀態(tài)I，此時Y的體積分數(shù)為w%。下列說法正確的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反應的反應速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1 B . 當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，

7、此時氣體總量為(1+n)mol C . 若建立平衡I的起始時n=1，維持溫度和體積不變，向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥(1-a)mol]，達到平衡狀態(tài)II，此時Y的體積分數(shù)一定為w% D . 維持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再充入1mol X和n mol Y，此時v(正)增大,v(逆)減小，平衡正向移動，再次達到平衡時，Z的物質(zhì)的量濃度為2a mol/L，M的物質(zhì)的量為2a mol 12. （2分） 一定溫度下體積固定的密閉中的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器中壓強不再變

8、化 B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C . 單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC D . B的體積分數(shù)不再變化 13. （2分） 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1； H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2 ， 則K1、K2的關系為（ ） A . K1=K2 B . K1=2K2 C . K1=1/2K2 D . K1=K22 14. （2分） (2016高二上沈陽期中) 已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ） A .

9、c（NH4+）：③＞② B . pH：①＞②＞③ C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）向溶解方向移動 D . 等體積①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） 15. （2分） (2016高一下重慶期中) 某小組將反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L﹣1 ， 溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K

10、2SO4溶液．下列說法中錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯 B . 石墨b的電極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+ C . 當有0.1 mol SO42﹣進入燒杯時，反應消耗H+0.2 mol D . 當 MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol?L﹣1時，反應中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化） 16. （2分） (2018高二上武漢期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A . 三種溶液pH的大小順序是③>②>① B . 若將三

11、種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C . 若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 17. （2分） (2016高二上寧德期中) 下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是（ ） A . 干電池 B . 鉛蓄電池 C . 燃料電池 D . 鋰離子電池 18. （2分） (2016高二下南陽期末) 常溫下，下列有關敘述正確的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) B . 在pH=8的NaB溶液中：c(N

12、a+)-c(B-)=9.910-7mol/L C . 濃度均為0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性，則混合溶液的體積V總≥20mL 19. （2分） (2018高三上河北期末) 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ） 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② Cl2 CO2 CaCl2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ N

13、O2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A . ②③④ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①③④⑤ 20. （2分） (2017高二上上饒期中) 在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ） A . 降低溫度 B . 增大H2的濃度 C . 增大壓強 D . 減小壓強 21. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2019

14、高二上齊齊哈爾期中) 室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ） A . x為弱酸，VxVy C . y為弱酸，VxVy 23. （2分） 下列實驗能獲得成功的是（ ） A . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡 B . 將1﹣氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素 C . 向濃苯酚中加幾滴稀溴

15、水觀察到沉淀 D . 取2mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀 24. （2分） 密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是（ ） A . 正反應吸熱，L為氣體 B . 正反應吸熱，L為固體或純液體 C . 正反應放熱，L為氣體 D . 正反應放熱，L為固體或純液體 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25. （3分） (2016閔行模擬) 氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，

16、也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制?。嘘P數(shù)據(jù)見下表： 化學式 Cl2O ClO2 Cl2O7 相對分子質(zhì)量 87 67.5 183 沸點/℃ 2 9.7 81 完成下列填空： （1） Cl2O是________酸的酸酐，Cl2O電子式為________． （2） 下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是________（選填編號）． a．氧化氯的分子式b．與金屬反應得電子的數(shù)目 c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．最高價氧化物對應水化物的酸性 （3） 根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升

17、高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是________ （4） ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________．（填離子符號） （5） 一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是________（填離子符號）．B→A+C的熱化學方程式為________（用離子符號表示）． 26. （3分） 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐

18、蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 （1） 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 （2） 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________;。 （3） 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 A . 降低了反應的活化能 B . 增大了反應的速率 C . 降低了反應的焓變 D . 增大了反應的平衡常數(shù) （4） 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分Cu

19、Cl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為________ （5） 下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）； ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________;. ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為________L（標準狀況）。 27. （3分） 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義 （1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O﹣H鍵使之成為氣態(tài)

20、原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol﹣1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ?mol﹣1 （2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為： 2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=________ ②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[]，則K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

21、③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時， 能表明上述可逆反應達到化學平衡的是　________?。? A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強 C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比 ? （3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO）=________．[已知：Ksp（CaCO3）=2.810﹣9]． 28. （4分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=

22、5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應方程式________。 （2） 長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是________。 （3） 25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_

23、_______（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應的離子方程式________，計算常溫下該反應的水解平衡常數(shù)為________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________。 （6） 設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________。 29. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義，實驗室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實驗過程如下：向水樣中加入K2Cr

24、O4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題： （1） 滴定時，應使用________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是________。 （2） 水樣應調(diào)至中性或弱堿性，強酸性時加入K2CrO4溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。 （3） 滴定達到終點的標志是________。 （4） 實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表： 編號 1 2 3 V(水樣)/mL 10.00 10.00 10.

25、00 c(AgNO3)/ molL-1 0.0010 V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99 計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)） （5） 滴定結(jié)束后： ①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=________。 ②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為________。 （6） 下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號） A . 錐形瓶洗滌后未干燥 B . 滴定前，未使用標準液潤洗滴定管 C . 酸

26、式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共24題；共48分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、