2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷
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1、2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共24題;共48分) 1. (2分) (2018高一下孝感期末) 我國(guó)的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì),全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200~300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn),其中論述正確的是( ) ①直接燃煤雖然帶來(lái)了污染問(wèn)題,但同時(shí)提供了能量,污染與經(jīng)濟(jì)效益相比,經(jīng)濟(jì)效益更重要;②人類在開(kāi)發(fā)資源時(shí),既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià);③隨著科學(xué)的發(fā)展,將不斷地開(kāi)發(fā)出新型能源,根據(jù)能量守恒定律,擔(dān)
2、心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天;④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù),提高燃煤效率,進(jìn)行煤的干餾,可以提高煤的實(shí)用價(jià)值 A . ①④ B . ②③ C . ①② D . ②④ 2. (2分) (2019高二上齊齊哈爾期中) 一定量鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( ) ①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體 A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ③④ 3. (2分) (2018高一上巴彥期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( ) A . 蘇打——NaHCO3 B .
3、 膽礬——ZnSO4 C . 酒精——C2H5OH D . 生石灰——Ca(OH)2 4. (2分) (2018高二下南寧期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B . 漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放 C . 常溫下可用鐵制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸 D . 干電池用完后,應(yīng)回收并進(jìn)行填埋處理 5. (2分) 下圖所示的檸檬水果電池中,外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極,則Y可能是( ) A . 鋅 B . 銀 C . 石墨 D . 銅 6. (2分) 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān).下列說(shuō)法中
4、,不正確的是( ) A . 油脂在堿性條件下水解可制得肥皂 B . 海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕 C . 人體中缺碘元素會(huì)得貧血病 D . 研制推廣甲醇燃料汽車,有利于“減排目標(biāo)”的實(shí)現(xiàn) 7. (2分) 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 大量使用化肥和農(nóng)藥,以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C . “天宮一號(hào)”中使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料 D . 為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì),可加入大量食品添加劑 8. (2分) (2017高二上黑龍江期末) 常溫
5、下,在0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中,水的離子積是( ) A . 110﹣14 B . 110﹣13 C . 1.3210﹣14 D . 1.3210﹣15 9. (2分) (2018高二上佛山期末) 常溫下,下列離子濃度關(guān)系正確的是( ) A . pH=11的氨水中,c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1 B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中,c(Cl-)>c(NH4+) C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(
6、H+)>c(NH4+)>c(OH-) 10. (2分) (2017高二上宜昌期末) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( ) A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量 B . 綠色植物進(jìn)行光合作用是,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái) C . 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用 D . 吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值 11. (2分) (2015高二下臨桂期中) 在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則( ) A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B . 平衡向逆
7、反應(yīng)方向移動(dòng)了 C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D . a<b 12. (2分) (2017高二上宜昌期末) 一定條件下,在密閉恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)+6C(g) M(s)+12N (g),不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A . 3v逆(B)=v正(C) B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 C . 混合氣體密度保持不變 D . c(B):c(C):c(N)=1:3:6 13. (2分) (2017高二上天水期末) 有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=
8、2.2,下列敘述正確的是( ) A . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO2)=c(CO) B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C . 若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0 D . 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài),再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 14. (2分) (2015高二上盤(pán)山月考) 在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含離子種類由多
9、到少的順序是( ) A . ①=④>③=② B . ④=①>③>② C . ①>④>③>② D . ④>①=③>② 15. (2分) (2016高二下包頭期中) 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的方案是( ) A . B . C . D . 16. (2分) 常溫下,將NH4NO3溶于水得到無(wú)色溶液,為使溶液中的c(NH4+):c(NO3-)=1:1,可采取的下列措施是( ) A . 加入適量的HNO3 , 抑制NH4+水解 B . 加入適量的氨水,使溶液的pH=7 C .
10、加入適量的水稀釋溶液 D . 加入適量的NaOH,使溶液的pH=7 17. (2分) 2008年12月15日,全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動(dòng)車﹣﹣比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車在深圳正式上市.比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車代表著“科技?綠色明天”,運(yùn)用了眾多高新科技,開(kāi)啟了電動(dòng)車的新時(shí)代,同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中國(guó)力量領(lǐng)跑世界.鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的( ) A . 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 B . 充電時(shí)陽(yáng)極反
11、應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O C . 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng) D . 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng) 18. (2分) (2015高二上盤(pán)山月考) 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( ) A . 純堿溶液去油污 B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C . 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D . 濃硫化鈉溶液有臭味 19. (2分) (2018高三上河北期末) 不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( ) 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② Cl2 CO2 C
12、aCl2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A . ②③④ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①③④⑤ 20. (2分) (2018高二上長(zhǎng)春月考) 對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列各圖正確的是( ) A . B . C . D . 21. (2分) (2016高二上承德期中) 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖.當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升.制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A .
13、硝酸銨 B . 生石灰 C . 氯化鎂 D . 食鹽 22. (2分) 下列說(shuō)法正確的一組是( ) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol?L﹣1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol?L﹣1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電. A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . 只有⑤ D . 只有⑥ 23. (2分) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( ) A . 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
14、B . 將1﹣氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻、加入過(guò)量硫酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,證明其中含有氯元素 C . 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀 D . 取2mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液于試管中,加入10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加熱得到磚紅色沉淀 24. (2分) (2016高二上日喀則期中) 對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)?nC(g),符合如圖所示的結(jié)論是( ) A . P1>P2 , n>3 B . P1>P2 , n<3 C . P1<P2 , n>3 D . P1<P2 ,
15、n<3 二、 綜合題 (共5題;共17分) 25. (3分) (2015高三上老河口期中) 下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明.請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí),回答下列問(wèn)題. 配料表 精制海鹽、碘酸鉀[ 含碘量 20~40mg/kg 衛(wèi)生許可證號(hào) 衛(wèi)碘字(1999)第001號(hào) 分裝日期 見(jiàn)封底 儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí),待食品熟后加入碘鹽 (1) 碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A . 胰島素 B . 甲狀腺素 C . 生長(zhǎng)激素 D . 雄性激素 (2) 長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到食鹽供
16、應(yīng),易患 A . 甲狀腺亢進(jìn) B . 貧血癥 C . 地方性甲狀腺腫大 D . 糖尿病 (3) 食鹽中加碘,這碘指的是________(填元素、原子或單質(zhì)). (4) 碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3,其中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)_______. (5) 根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì),碘酸鉀在受熱時(shí)容易________. (6) 已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液,檢查食鹽中含碘酸鉀(進(jìn)行如下反應(yīng):IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O).現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿,試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗(yàn)食鹽樣品中是否加入碘,選擇的物質(zhì)________(填
17、序號(hào)). 26. (3分) (2018高二上安慶期中) (1) 已知:①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0 kJmol-1; ②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1 675.7 kJmol-1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是________。 (2) 反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。 ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng) ②
18、其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______;(填字母)。 A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑 27. (3分) 電石(主要成分為CaC2 , 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料,主要用于生產(chǎn)乙炔氣. (1)為探究碳化鈣合成機(jī)理,有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)(狀態(tài)已省略): ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象如下: (1) 其中屬于放熱
19、反應(yīng)的是 ________?。ㄌ钚蛱?hào));從平衡常數(shù)看,2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是 ________ (填序號(hào)). (2) 已知2000℃時(shí),②CaO(s)+C(s)?Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ?mol﹣1③Ca(g)+2C(s)?CaC2(s)△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO(s)+CaC2(s)?3Ca(g)+2CO(g)△H3 則△H3=________ kJ?mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示) (2)目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法. 已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ?mol﹣1 C(s)+O2(g
20、)=CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有CO.則為了維持熱平衡,每生產(chǎn)1molCaC2,則投料的量為:1molCaO、 ________ molC 及 ________ molO2. (3)制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,則制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ________;制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3,經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al(OH)3催化的條件下,可合成THPC阻燃劑{[P(CH2OH)4]Cl },該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 28. (4分) (2018高二上佛山期末)
21、 H2C2O4(乙二酸),俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 , K2=5.410-5 , 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 , K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 , Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列問(wèn)題: (1) 寫(xiě)出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式________。 (2) 長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是________。 (3) 25℃,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________(填“大”“ 小
22、”或“相等”)。將上述兩種溶液等體積混合后,滴加CaCl2溶液,當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí),CO32-是否沉淀完全________(填“是”或“否”) (4) 寫(xiě)出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________,計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_(kāi)_______,NaHC2O4溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”) (5) 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。 (6) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________。 29. (4分) (2018高二上佛山期末)
23、 自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義,實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑,用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 , Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問(wèn)題: (1) 滴定時(shí),應(yīng)使用________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管,原因是________。 (2) 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性,強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 (3) 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。 (4
24、) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表: 編號(hào) 1 2 3 V(水樣)/mL 10.00 10.00 10.00 c(AgNO3)/ molL-1 0.0010 V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99 計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)_______mg/L(保留2位小數(shù)) (5) 滴定結(jié)束后: ①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=________。 ②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4,計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 (6) 下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____
25、________。(填標(biāo)號(hào)) A . 錐形瓶洗滌后未干燥 B . 滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 C . 酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù) D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共24題;共48分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 二、 綜合題 (共5題;共17分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、
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