《2020版高二下學期月考化學試卷（3月份）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高二下學期月考化學試卷（3月份）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學期月考化學試卷（3月份） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2017高一上臨武期中) 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（ ） A . 牛頓 B . 道爾頓 C . 阿伏伽德羅 D . 門捷列夫 2. （2分） 下列化學用語中正確的是（ ） A . 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B . 羥基的電子式： C . 1﹣丁烯的鍵線式： D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH 3. （2分） (2019高

2、一下諸暨期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 石油的裂化、裂解都是從長鏈烴變成短鏈烴 B . 裂化目的是獲得輕質油，裂解目的是獲得氣態(tài)乙烯、丙烯等短鏈烴 C . 石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物 D . 石油分餾是物理變化，裂化裂解是化學變化 4. （2分） 我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的判斷錯誤的是（ ） A . 鉈是銀白色的金屬 B . 氫氧化鉈是兩性氧化物 C . 能生成+3價的化合物 D . 能置換鹽酸中的氫離子 5. （2分） (2018高一下寧波期中) 已知1～18號元素的離子aW

3、3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ） A . 質子數(shù)c＞b B . 離子的還原性Y2－＞Z－ C . 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D . 原子半徑X＜W 6. （2分） (2016高一下晉江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：X＜W＜Z B . 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R C . 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) D

4、. Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族 7. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強 C . 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族 8. （2分） 下列說法合理的是（ ） A . 金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgO B . H﹣F、H﹣O、H﹣N三個共價鍵的極性逐漸增強 C . 若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則元素電負性X＞Y D . 鄰羥基苯

5、甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵 9. （2分） (2016高一下長春期中) 下列氫化物中穩(wěn)定性最強的是（ ） A . H2O B . NH3 C . H2S D . HF 10. （2分） 下列結論錯誤的是（ ） A . 氧化性：F2＞Cl2＞S B . 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 C . 離子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO 11. （2分） (2018高二上河北期中) —定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+

6、3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是（ ） 容器 溫度/K 物質的起始濃度(mol/L) 物質的平衡濃度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A . 該反應正反應為吸熱反應 B . 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)

7、時，轉化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1 12. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（ ） A . 開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B . 將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率 C . 研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 D . 實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生 13. （2分） 下列有關能量的判斷和表示方法正確的是（ ） A . 由C（s，石墨）→C（s，金剛石）﹣1.9 kJ，可

8、知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 B . 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ D . 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ 14. （2分） 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH= x kJmol

9、－1 已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2= b kJmol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3= c kJmol－1 則x為（ ） A . 3a+b－c B . c +3a－b C . a+b－c D . c+a－b 15. （2分） (2017高二上上饒期中) 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵 Si—O Si—Cl H—

10、H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ） A . ＋412 kJmol－1 B . －412 kJmol－1 C . ＋236 kJmol－1 D . －236 kJmol－1 16. （2分） (2018高一下廣東期末) 分析下圖，不能得出的結論是（ ） A . H2與O2反應是放熱反應 B . 斷開化學鍵要放出能量 C . 化學反應伴隨著物質變化和能量

11、變化 D . 2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量 17. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F，S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應熱△H為（ ） A . ﹣1780kJ/mol B . ﹣450 kJ/mol C . ﹣1220 kJ/mol D . +430 kJ/mol 18. （2分） (2017高二上濟南期末) 下列說法正確的是（

12、 ） A . 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，該反應為吸熱反應 B . 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 C . 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 ， ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2 ， 則△H1＜△H2 D . 已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 ， ②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ?mol﹣1 19. （2分）

13、已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1 ， （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（ ） A . 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B . 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C . 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D . 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 20. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 圖①中△H2=△H1+△H3 B . 圖②在催化劑條件下，反應

14、的活化能等于E1+E2 C . 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線 D . 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量 二、 非選擇題 (共4題；共19分) 21. （8分） (2016高二上浦東期中) 元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空． N F Mg Al S Cl （1） N在元素周期表中的位置是________；N和F處于同一行，是由于它們的________相同． （2） 以上元素中，原子半徑最小的是___

15、_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________（寫化學式）． （3） Mg和Al中，金屬性較強的是________（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實________; （4） S和Cl中，非金屬性較強的是________（寫元素符號），不能說明該結論的事實是________; a．氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應 c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解 d．單質硫是固體，氯的單質是氣體． 22. （5分） (2016高一下長春期中) 表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

16、主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA VⅡA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1） 表中化學性質最不活潑的元素是________．（用元素符號表示） （2） ②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示） （3） 用電子式表示③與⑦形成化合物的過程________． （4） 在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的________．（填化學式） （5） 在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑

17、的是________（填化學式）． 23. （5分） 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式 ①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol； ③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL； ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL； ⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL 化學鍵 O=O C﹣C H﹣H

18、O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H 鍵能kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414 回答下列問題 （1） 寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：________; （2） 計算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=________kJ/moL； （3） 估算出C=O鍵能為________kJ/moL． （4） CH4的燃燒熱△H=﹣________kJ/moL． （5） 25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需

19、要的CH4的物質的量為________mol[保留到小數(shù)點后2位；c （H2O）=4.2J/（g?℃）]． 24. （1分） 已知兩個反應式： CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=﹣174kJ?mol﹣1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=﹣311kJ?mol﹣1 則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應熱為________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共4題；共19分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、