《2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（ ） A . 金剛石和硫的熔化 B . 晶體硅和石蠟的熔化 C . 碘和干冰的升華 D . 二氧化硅和氧化鈉的熔化 2. （2分） (2016高二下合肥期中) 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH﹣+H+=H2O B . 澄清的石灰水與稀

2、鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C . 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置連接好儀器，觀察下圖，示意圖正確的是（ ） A .

3、A B . B C . C D . D 5. （2分） 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . 酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸 B . 某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有氧元素 C . 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42﹣ D . 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 6. （2分） 下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 自發(fā)反應(yīng)一定是ΔS>0的反應(yīng) B . 自發(fā)反應(yīng)一定是ΔH<0的反應(yīng) C .

4、 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進行 D . ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) 7. （2分） (2016江蘇) 制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B . 加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C . 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D . 加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：N

5、a+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 8. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（ ） 選項 I II A 將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 B 將少量SO2通入Ba(OH)2溶液 將過量SO2通入Ba(OH)2溶液 C 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 D 將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合 將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液混

6、合 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2019高二下溫州期中) 常溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol?L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（ ） A . X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) B . 觀察Y點所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度 C . Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) D .

7、整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1 10. （2分） 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . Y是電源的正極 B . 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ C . 總反應(yīng)可表示為：H2+CO2═H2+CO D . 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1 11. （2分） (2018汕頭模擬) 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ） A

8、. 丙烷的二氯取代物有3種 B . 和苯乙烯互為同系物 C . 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同 D . 聚合物（ ）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 12. （2分） (2017高一上洛陽期末) 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振蕩、靜置．溶液分層，上層呈紫紅色，下層幾乎無色． 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B 將表面滴有幾滴水的蔗糖和一定量的濃硫酸混合并攪拌．蔗糖膨脹變黑，產(chǎn)生有刺

9、激性 氣味的氣體． 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 C 在稀硝酸和過量的銅片反應(yīng)后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余銅繼續(xù)溶解，并有氣泡產(chǎn)生． 稀硫酸也可將銅氧化 D 用潔凈的鉑絲蘸取某鹽溶液在酒精燈火焰上灼燒．觀察到酒精燈火焰呈黃色． 鹽溶液中一定含有 Na+ ， 無 K+ A . A B . B C . C D . D 二、 多選題 (共3題；共9分) 13. （3分） (2016高二下海南期末) 下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（ ） A . 乙酸甲酯 B . 對苯二酚 C . 2﹣甲基丙烷 D . 對苯二甲酸 14.

10、 （3分） (2019惠州模擬) 25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。 甲乙 下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是（ ） A . 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B . 常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)： K(NaCN)=10-4.5mol/L C . 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D . 圖乙中c點的

11、溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) 15. （3分） (2016高二上屯溪期中) （多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ） A . 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y B . 若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B C . 若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化

12、率為90% D . 若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時M的體積為2.4L 三、 填空題 (共2題；共6分) 16. （3分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體； ②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子； ③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀． （1） E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：________，已知該溶液呈堿性，

13、溶液中離子濃度由大到小的順序為________; （2） A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 17. （3分） (2016高三上玉溪期中) BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R： （1） 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________（填字母）． a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵 d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力 （2） R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化． 四、 推斷題 (共1題；共8分) 18.

14、（8分） (2018茂名模擬) 某新型有機酰胺化合物M在l業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下： 已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 回答下列問題： （1） E的結(jié)構(gòu)簡式為 ________，G的名稱為________ （2） B中含有官能團的名稱為________。 （3） C-D的反應(yīng)類型為 ________。 （4） 寫出 F+H—M的化學(xué)反應(yīng)方程式________。 （5） 芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 0.5 molW

15、可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，H核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有________;種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。 （6） 參照上述合成路線．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 的合成路線________。 五、 綜合題 (共3題；共16分) 19. （6分） (2018河北模擬) 甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3

16、OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol 回答下列問題: （1） 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) a b c d x 則x=________。（用含表中字母的代數(shù)式表示） （2） 若將1molCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>或“

17、=”或“<”) ②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變 c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成 ③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為________，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。 a.升高溫度b.使用合適的催化劑c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2 20. （3分） (2017高二上莆田期末) 從Na2CO3、NaCl、CH3COOH、

18、Al2（SO4）3、NH3五種物質(zhì)中： （1） 選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：________； （2） 選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：________； （3） 選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：________． 21. （7分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入

19、2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表： 時間/min 0 10 20 30 40 n（C8H10）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（C8H8）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 （1） 當反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。 （2） 該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。 （3） 若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化

20、率是________。此時，該合成反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。 （4） 工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。 ①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是________。 六、 實驗題 (共1題；共12分) 22. （12分） (2018高一上芮城期中) （1） 化學(xué)是一門以

21、實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題： 寫出上圖中所示儀器的名稱：①________；②________。 （2） 若利用該裝置分離乙酸（沸點118 ℃）和乙酸乙酯（沸點77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。 （3） 應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。 （4） 蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。 （5） 硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容： 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_

22、_______molL－1。 （6） 某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 molL－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。 （7） 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。 ①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容 ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾

23、水補至刻度線 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 多選題 (共3題；共9分) 13-1、 14-1、 15-1、 三、 填空題 (共2題；共6分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 四、 推斷題 (共1題；共8分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 五、 綜合題 (共3題；共16分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 六、 實驗題 (共1題；共12分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 22-7、