《遼寧省大連市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高一上石河子期末) 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ） A . 往自來水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒 B . 氮化硅陶瓷是一種新型的無機(jī)非金屬材料 C . 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) D . 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 2. （2分） (2017高一上仙

2、桃期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，正確的是（ ） A . 四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料 B . 石英可用于制電腦芯片 C . 純堿可用于治療胃酸過多 D . 過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑 3. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 圖為周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（ ） A . P B . S C . Cl D . Si 4. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A,B,C,D的原子半

3、徑由大到小的順序是（ ） A . C＞D＞B＞A B . A＞B＞C＞D C . D＞C＞A＞B D . A＞B＞D＞C 5. （2分） (2016高三上襄陽期中) Q，W，X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X，Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W，Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng) B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q C . Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物 D . X，Y和W三種

4、元素形成的化合物的水溶液呈堿性 6. （2分） (2017高一下惠州期中) 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ） A . 在化合物中呈+2價(jià) B . 單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣 C . 氫氧化物呈兩性 D . 碳酸鹽難溶于水 7. （2分） (2017高一下婁底期中) 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（ ） A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一下寧夏月考) 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)

5、于兩種微粒間關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 它們可能是不同的分子 B . 它們可能是不同的離子 C . 它們可能互為同位素 D . 它們可能是分子和離子 9. （5分） (2017高一上上海期末) 在氫、氮、氯和鈉四種元素中： （1） 四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________． （2） 由2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是________；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為________，四種元素對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為________． （3） 由兩種元素組成的離子化合物，

6、其化學(xué)式為________，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程________． （4） 與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是________，其穩(wěn)定的原因是________． 10. （5分） (2018衡陽模擬) NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示： 已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。 ②NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O晶體;高于38℃時(shí)析出 NaClO2晶體;高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。 試回答下列問題

7、： （1） 向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是________(選填序號(hào))。 a.將SO2氧化成SO3,以增強(qiáng)酸性 b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸 c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失 （2） 吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為________; （3） ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; （4） 從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①________℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。 （5） “電解”中陽極的電極反應(yīng)式是________，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物

8、是________。 11. （5分） 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 完成下列填空： （1） 反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子　________，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有　________種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有________種不同的伸展方向． （2） 反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是　________　（選填編號(hào)）． a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

9、 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 （3） 反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ （4） 冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為　________克． （5） 工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：________ 12. （5分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)

10、是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題： （1） z元素位于周期表第________周期，第________族．z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________; （2） 由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型有 （填字母） A . 離子鍵 B . 極性共價(jià)鍵 C . 非極性共價(jià)鍵 （3） x和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為________． 13. （4分） (2016高一下華亭期中) 某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→

11、C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題： （1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為________． （2） 若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________． （3） 若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 14. （5分） X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請(qǐng)

12、回答下列問題： （1） Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第________位． （2） W的元素名稱為________，其基態(tài)原子核外有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子． （3） R的中心原子采取的雜化方式為________，寫出R的一個(gè)等電子體：________（填化學(xué)式）． （4） Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為________，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為________元環(huán)． （5） W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О?，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示．

13、兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、