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1、吉林省遼源市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一下鞍山期中) 可以在實驗室安全快速制取氨氣的方法是（ ） A . 在濃氨水中加固體NaOH B . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C . 加熱分解NH4Cl晶體 D . 加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物 2. （2分） (2020高三上雙遼期末) 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（ ） A . SO2

2、 CaSO3 CaSO4 B . Fe Fe2O3 FeCl3 C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq) 3. （2分） 下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（ ） A . 易形成﹣1價離子 B . 從上到下原子半徑逐漸減小 C . 從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D . 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 4. （2分） 玉米秸稈往往被當著燃料、飼料和有機肥使用，其實玉米秸稈可以在一定條件下水解生成葡萄糖，有著更高的經(jīng)濟價值，其實驗包括下列一些操作步驟，正確的排列順序是（ ） ①

3、取少許玉米秸稈粉碎②小火微熱，使之成為溶液 ③加90%的濃硫酸，用玻璃棒把秸稈粉末搗成糊④稍冷，滴入幾滴硫酸銅溶液，并加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)氫氧化銅沉淀 ⑤加熱煮沸 A . ①②③④⑤ B . ①③②④⑤ C . ①③②⑤④ D . ①②③⑤④ 5. （2分） 下列排列順序不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3 B . 原子半徑：Si＞Na＞O C . 堿性：CsOH＞KOH＞NaOH D . 失電子能力：K＞Na＞Mg 6. （2分） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是 A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

4、 B . F2與水反應比Cl2與水反應劇烈 C . 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿 D . 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4 7. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列關于鹵素的敘述，正確的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子） B . 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強 C . 單質(zhì)與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子） D . 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 8. （2分） (2016高一下昆明期中) 右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，下列各

5、性質(zhì)中不符合圖示關系的是（ ） A . 還原性 B . 與水反應的劇烈程度 C . 熔點 D . 原子半徑 9. （2分） 飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進行了如下實驗探究： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強； ③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色

6、氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2 ． 依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（ ） A . Ca（ClO）2 B . CaCO3 C . Ca（HCO3）2 D . CaO 10. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是（ ） A . 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體 B . 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3 C . 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙 D . 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色 11. （2分） 下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的（ ） A . 用圖1所示

7、裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B . 用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl C . 用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D . 用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸 12. （2分） (2016高一下平安期中) 下列物質(zhì)中無Cl﹣的是（ ） A . KCl溶液 B . KClO3 C . NaCl晶體 D . 氯水 13. （2分） (2018高一下桂林開學考) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ） 選項 a中物質(zhì) b中物質(zhì) c中

8、收集氣體 d中物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 濃鹽酸 HCl NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播

9、撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的． 15. （6分） A、B、C、D四個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見光會爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是： a．

10、________；b.________；c.________；d.________。 16. （4分） (2017高一上杭州期末) 我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1） 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________； （2） 如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________； （3） 若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）． ①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳． 三、 實驗探究題 (共1題；共

11、10分) 17. （10分） (2018金山模擬) CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下： 完成下列填空： （1） 在實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，導致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________。 （2） 裝置D的作用是________，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是________。 （3） 反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。 ①若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則原因是________。 （4）

12、 根據(jù)實驗（Ⅱ），測定CuCl2xH2O中結晶水的含量。取CuCl2xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下： 稱量 第1次 第2次 第3次 質(zhì)量（g） 0.820g 0.800g 0.800g 則x=________（保留2位小數(shù)）。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2018高二下武岡模擬) 下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。 請按要求回答下列問題： （1） ⑧的原子結構示意圖是________； （2） ③、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ________（填元素符號）；

13、（3） 元素②的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 ________（填 “強”或“弱”）； （4） ④和⑨兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式是________。 19. （8分） 缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存的鐵不足，影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。 （1） 已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學式為________。 （2） 怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2＋？ （3） 請你設計一個實驗，以證明該藥片是否變質(zhì)。 （4） 已知Fe2＋更容易被人體吸收。服用補鐵

14、劑的同時，服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好，其原因是? 20. （4分） (2013海南) 溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1） 海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為________； （2） 溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，________顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為________； （3） CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.

15、4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66103Pa． ①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p （Br2）將會________（填“增大”、“不變”或“減小”）． ②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為________． 21. （12分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題： （1） A中制備氨氣的反應方程式為________

16、（2） B中加入的物質(zhì)是________．（填名稱） （3） 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是________ （4） 實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是________．（填名稱） （5） 已知反應前C中固體的質(zhì)量為m1g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質(zhì)量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）　________?。ㄓ胢1、m2表示） 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、