《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5：第三單元 微粒之間的相互作用力 隨堂檢測(cè)（含解析）（蘇教版） 1．(2012·滄州高三第一次模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于固體NaHSO4的說(shuō)法中正確的是(　　) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)

2、離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　　) D．CO2的分子模型示意圖： 解析：選C。Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；NH4Cl的電子式應(yīng)為：；CO2是直線形分子。 3．(2012·湛江高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　) A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的 C．全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物 D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析：選BC。

3、金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3；銨鹽全部由非金屬元素組成，其中含有離子鍵，是離子化合物；短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵 B．A、C形成的化合物中只有A—C鍵 C．工業(yè)生產(chǎn)上單質(zhì)D可用海水作原料獲得 D．化合物DC與化合物

4、EC2中化學(xué)鍵類型相同 解析：選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物)；H、O形成的化合物有兩種：H2O和H2O2，H2O2中有H—O鍵和O—O鍵兩種共價(jià)鍵；工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂，MgCl2可從海水中獲得；MgO中含離子鍵，SiO2中含共價(jià)鍵。 5．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________。 (2)化合物CD

5、B是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性，顯堿性的原因用離子方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)四種元素的單質(zhì)或化合物中，有漂白性的物質(zhì)有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(舉三例)。 解析：A、B、C、D依

6、次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵。 答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵 (2)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任寫(xiě)三種) 1．(2010·高考新課標(biāo)全國(guó)卷)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(　　) A．Na2O2的電子式為 B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：選C。Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[]2－Na＋，A錯(cuò)誤；106 g乙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×2×22

7、.4 L·mol－1＝103 L,106 g丙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×3×22.4 L·mol－1＝118.7 L，所以混合物燃燒生成的CO2體積范圍為103～118.7 L，B錯(cuò)誤；氮元素存在同位素，所以氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7，而中子數(shù)不一定為7，C選項(xiàng)正確；Cl原子得到電子形成Cl－，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2011·高考安徽卷)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共

8、平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子 解析：選C。A選項(xiàng)中N—O鍵為極性鍵，錯(cuò)誤；N(NO2)3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，因此分子中四個(gè)氮原子不共平面，B選項(xiàng)錯(cuò)；該分子中的氮元素為＋3價(jià)，＋3價(jià)的氮元素既有氧化性又有還原性，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)物質(zhì)的量為0.1 mol，因此所含原子數(shù)為NA，即6.02×1023個(gè)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)。 3．(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．Z2Y　　　　　　　　　　　　 B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：選B。由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為氫元素；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。