《河北省承德市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省承德市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省承德市高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高二上無錫期末) 26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數(shù)為（ ） A . 12 B . 13 C . 14 D . 26 2. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 若aXm+ 和bYn－兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m B . 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與

2、中子總數(shù)之比為1︰1 C . CO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構 D . ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 3. （2分） (2018高二上浙江月考) W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說法不正確的是（ ） A . W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小 B . X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高 C . W元素與氫元素可能會形成W2H6 D . Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) 4. （2分） (2020高三上盤錦期末) 某核素AZX可形成HmX型氫化物，

3、則 a g HmX 含有（ ） A . 質(zhì)子 B . 電子 C . 中子 D . HmX 5. （2分） (2016高一下城中期中) 某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（ ） A . ⅠA族元素 B . 第ⅦA元素 C . 第三周期元素 D . 金屬元素 6. （2分） 下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù) B . 周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強 C . 同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小 D . ⅦA族元

4、素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點降低 7. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B . 熔點：K＞Na＞Li C . 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D . 氧化性：Li+＜Na+＜K+ 8. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半徑最大 B . 第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 C . 室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體 D . 同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大 9. （2分） (2016

5、高一下騰沖期中) 下列各組元素性質(zhì)或原子結構的遞變，敘述不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合價依次增大 C . Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多 D . N、O、F得電子能力依次減弱 10. （2分） (2016高一下龍海期中) 鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（ ） A . 鍺不能與強堿溶液反應 B . 氫氧化鍺有兩性 C . 氧化鍺易溶于水 D . 氧化鍺的化學式為Ge2O3 11. （2分） 下列數(shù)值關系中不正確的是（ ）

6、A . 原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B . 元素的種數(shù)=原子種數(shù) C . 元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) D . 元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù) 12. （2分） (2019高三上哈爾濱期末) a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是（ ） A . a與b之間容易形成離子化合物 B . 若b的單質(zhì)可作半導體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導體材料 C . 若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合 D . 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4 ， 則a的氫化物的化學式為aH3 13. （2分） (2016高一下漢臺期中) 短

7、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B . 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C . 離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D . 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2017高一下包頭期末) 比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱________ ⑴Na、K；⑵B、Al；⑶P、Cl；⑷S、Cl；⑸O、S． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (

8、2016高三上鹽城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . Y，Z，W的簡單離子的電子層結構相同 B . 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） C . 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D . Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵 16. （6分） (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題： （1

9、） 硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為________，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為________． （2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7?10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲： 不同溫度下硼酸的溶解度見下表： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 2.7 5.0 8.7 14.8 23.8 ①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式________． ②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為_______

10、_、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是________． ③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為________． （3） 硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示． ①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為________． ②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為________．（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算） （4） NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、