《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-5-1化學實驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-5-1化學實驗（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-5-1化學實驗 1．(2012年高考廣東卷)下列實驗能達到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO與SO C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：結合物質的性質及實驗目的分析、解決相關問題。A項苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，將溴水分別加入苯和正己烷中，充分振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層都是有機層，呈橙紅色，下層都是水層，幾乎無色，無法鑒別；B項SO與Ba2＋反應生成白色沉淀(BaSO4)，SO與Ba2＋反應生成白色沉淀(

2、BaSO3)，無法鑒別；C項Cu與濃NHO3發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可以制備NO2氣體；D項混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中，HCl與NaHCO3反應生成CO2，氣體中又混入CO2，且Cl2也能被飽和NaHCO3溶液吸收，應將混合氣體通入飽和NaCl溶液中除去HCl。 答案：C 2．(2012年高考安徽卷)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 1

3、00 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 解析：根據(jù)物質的物理性質、化學性質分離提純物質，應注意分離和提純的不同，知道化學實驗基本操作中儀器的選用。A項乙醇和乙酸乙酯都是有機溶劑，可相互溶解，靠分液漏斗和燒杯不能分離，應加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液，然后再蒸餾出乙醇；B項缺少量取酸的儀器量筒；C項利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍色的特性檢驗出生成的碘，可證明溴的氧化性強于碘；D項實驗室中制氨氣是利用NH4Cl固體和Ca(

4、OH)2固體在大試管中加熱，此項缺少大試管。 答案：C 3．(2012年福州模擬)下列有關實驗的內(nèi)容正確的是(　　) A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 解析：KMnO4溶液會氧化堿式滴定管的乳膠管，A錯；溫度計水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口處，B錯；D項缺500 mL容量瓶。 答案：C 4．(2012年合肥模擬)不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是(　　) ①濃硝酸?、谙溲趸c溶液?、?/p>

5、液溴?、芗儔A溶液?、菟ＡА、逇浞? A．①③⑥　　　　　　　　 B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部 解析：濃HNO3、液溴易揮發(fā)腐蝕橡膠塞，HF與玻璃反應。 答案：A 5．(2012年高考山東卷)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下： 沉淀反應器→過濾→洗滌沉淀→干燥→高溫焙燒→MgAl2O4 (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。 (2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的

6、試劑是________。 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。 解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先產(chǎn)生沉淀，為使同時生成沉淀，應先向反應器中加入B。(2)過濾操作中的錯誤為漏斗下端尖嘴未緊貼在燒杯內(nèi)壁上。(3)判斷沉淀是否洗滌

7、干凈(看有沒有Cl－即可)的試劑為AgNO3溶液；高溫焙燒時用于盛放固體的儀器為坩堝。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F(xiàn)中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進入E中，使AlCl3遇H2O反應產(chǎn)生大量白霧；用一件儀器裝填適當試劑可起到F和G的作用，所加試劑既能防止水蒸氣進入E又能吸收尾氣Cl2，故可裝填堿石灰。 答案：(1)B　(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩堝 (4)除去HCl　吸收水蒸氣　堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 6．(創(chuàng)新預測)下列敘述正確的是(　　) A．配制50 g質量分數(shù)為5%KCl溶液

8、：將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，攪拌溶解 B．鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 C．量取液體：用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL 的KMnO4溶液 D．除雜質：用過量的氨水除去AlCl3溶液中混有的少量FeCl3 解析：A項質量分數(shù)為10%；B項應先加鹽酸無沉淀，排除Ag＋后，再加BaCl2。D項過量氨水會同時生成Al(OH)3、Fe(OH)3且引入雜質NH。 答案：C 7．(創(chuàng)新預測)下列實驗操作與預期實驗目的或結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 預期實驗目的或結論 A 下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，然后再將上

9、層液體從上端倒入另一容器 取出分液漏斗中的上層液體 B 將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，無淺黃色沉淀 CH3CH2Br未發(fā)生水解 C 將混有少量乙烯的乙烷氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶 除去乙烷中的少量乙烯 D 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍色 該氣體一定是Cl2 解析：B項未加酸中和掉NaOH，C項乙烯被氧化生成CO2會引入新雜質。D項不一定是Cl2，NO2，O3均能氧化I－，生成I2使溶液變藍。 答案：A 一、選擇題 1．(2012年高考海南卷)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀

10、生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(　　) A．BaCl2和(NH4)2SO3　　　　 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3 解析：A選項中有銨鹽，加熱時能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到BaSO3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；B選項，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到的AgCl沉淀不溶于稀鹽酸；C選項中有碳酸氫鹽，加熱時能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時Fe3＋與HCO雙水解生成Fe(OH)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；D選項，加熱固體混合物無氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。 答案：AC 2．(2012年高考天津卷)完成下

11、列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　) A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 裝 置 或 儀 器 解析：因為Br2易溶于CCl4，不易溶于水，且CCl4與水不相溶，故可以用CCl4萃取溴水中的Br2，然后用分液的方法分離即可，A對；乙醇與苯酚互溶，不能用過濾的方法分離，B錯；用蒸發(fā)皿加熱可以分離KI和I2，但是沒有回收裝置，無法回收I2，同時該裝置中蒸發(fā)皿的加熱不需要墊石棉網(wǎng)，直接在酒精燈上

12、加熱即可，C錯；D中缺少容量瓶，D錯。 答案：A 3．(2010年高考安徽卷)下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是(　　) A．量取15.00 mL NaOH溶液　B．定容 C．電解制Cl2和H2　　　　　D．高溫煅燒石灰石 解析：由于此滴定管的活塞是耐強酸、強堿的新型活塞，因此A正確；容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線1～2 cm處時，再改用膠頭滴管滴加，B錯；電解飽和食鹽水制H2和Cl2，Cu不能作陽極，C錯；高溫煅燒石灰石時，不能用酒精燈加熱，應用酒精噴燈，故D也不正確。 答案：A 4．(2012年廣州模擬)下列除雜的實驗方法不正確的是 (　　) A．除去CO

13、2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體 B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱 C．除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體 D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2 解析：NaOH與Cl2、HCl都反應。 答案：C 5．(2012年大連模擬)為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(雜質) 除雜試劑 分離方法 A NH3(H2O) 濃硫酸 洗氣 B H2O(Br2) CCl4 分液 C KCl固體(I2) KOH溶液 加熱 D

14、苯(苯酚) 濃溴水 過濾 解析：A項NH3與H2SO4反應生成(NH4)2SO4；C項3I＋6KOHKIO3＋5KI＋3H2O會引入新雜質KIO3、KI；D項三溴苯酚也溶于苯，無法過濾除雜。 答案：B 6．(2012年南通模擬)下列物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　) 物質及其雜質 檢驗 除雜 A.Cl2(HCl) 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水 B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3溶液 D.NO(NO2) 觀察顏色或濕潤

15、的淀粉KI試紙 水 解析：KI和HCl不發(fā)生反應，A不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應，C不正確。 答案：D 7．(2012年棗莊模擬)下列敘述中正確的是(　　) A．可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應 D．金屬鈉、鎂、鋁化學性質活潑，均須密封保存 解析：長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶中由于三價鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀，可用鹽酸洗滌，A正確；由于Na2CO3溶液顯堿性(CO水解顯堿性)，可與

16、酸式滴定管活塞(打磨處)反應，B錯誤；做焰色反應時應用灼燒后的潔凈鉑絲蘸取待測物質的濃溶液，C錯誤；由于鎂、鋁能夠與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化膜，阻止金屬進一步與氧氣反應，故不用密封保存，D錯誤。 答案：A 二、非選擇題 8．(2012年北京東城模擬)某課外活動小組設計下列實驗裝置(夾持儀器略)，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________________，該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 (2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填序號)。 a．稀鹽酸

17、　b．稀硫酸　c．小蘇打　d．石灰石 (3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填K1或K2)，觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。 (4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。 ①為了觀察到木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是______________________________________________________________； ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________________________________________________

18、_____。 (5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，_________________________________________________________。 解析：本題是一道以CO2與Na2O2的反應為背景的實驗題，考查了實驗方案的設計與評價。(1)CO2與Na2O2反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量。(2)稀鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，對實驗產(chǎn)生影響，故選用稀硫酸；稀硫酸與石灰石反應生成微溶物CaSO4會阻止反應進行，故選擇小蘇打。(3)先關閉K1，打開K2，CO2被濃硫酸干燥，觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應，然后再關閉K2，打開K

19、1，觀察含水蒸氣的CO2與Na2O2的反應現(xiàn)象。(4)①從a中出來的O2中會含有大量未反應的CO2，故在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管除去CO2；②H2O與Na2O2反應也會產(chǎn)生O2，故通過檢驗是否有O2生成來達到實驗目的也不可靠。(5)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3，而水與Na2O2反應生成的是NaOH，故可通過檢驗反應后固體產(chǎn)物的成分來達到實驗目的。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于 (2)bc　(3)K2 (4)①除去未反應的CO2?、谒cNa2O2反應生成氧氣 (5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(合理答案均給分) 9．(20

20、12年安徽十校模擬)某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成 (不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗： Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。 請回答下列問題： (1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含的離子是______________________；一定含有的離子是____________________。 (2)由實驗Ⅱ可知原溶液

21、溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為_________________________________________________________。 (3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為__________________________ _______________________________________________________________。 (4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是________ __________________________________________________

22、_____________。 解析：本題主要考查離子反應，離子共存問題。加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含MnO、SiO，一定含有CO，若有CO，則一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈電中性，可知一定含有Na＋。在實驗Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3是AlO與過量鹽酸反應生成的Al3＋與HCO雙水解得到的，故原溶液中一定含有AlO。至此，SO還不能確定，可通過檢驗白色沉淀乙的成分來確定。由題意可知乙中一定含有BaCO3[Ⅱ中過量HCO與Ba(OH)2反應生成]，若加過量稀鹽酸，沉淀部分溶

23、解，可證明原溶液中SO的存在。 答案：(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋ (2)AlO　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O (4)SO　取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO 10．(2012年高考大綱全國卷)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。 回答下列問

24、題： (1)起始濾液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是__________________________________________________________________； ________________________； (2)試劑Ⅰ的化學式為________，①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________； (3)試劑Ⅱ的化學式為______________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____________________

25、______________________________________________； (4)試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________； (5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為___________________________ _______

26、_________________________________________________________ (列式并計算結果)。 解析：根據(jù)混合物分離提純的原則，結合化合物的主要化學性質來分析和解答問題。 (1)因混合物中有K2CO3，CO的水解使溶液呈堿性。 (2)溶液中真正的雜質離子是CO和SO，故可加入Ba2＋除去，考慮不能引入新的雜質離子，故選BaCl2溶液。 (3)除雜試劑需過量，為了除去過量的Ba2＋，可以加入K2CO3溶液。 (4)為了除去加入的過量的K2CO3，可加入稀鹽酸。 (5)產(chǎn)品的純度＝ ×100% ×100%≈98.40

27、% 答案：(1)大于　弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性 (2)BaCl2　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)K2CO3　除去A中的Ba2＋離子　(4)鹽酸　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (5)×100%≈98.40% 11．(2012年大連模擬)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}： (1)在實驗中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是________。在④灼燒操作中

28、用到下列儀器中的一種，其名稱是________。 (2) 寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式____________________________ _______________________________________________________________。 (3)操作③中洗滌如何操作____________________________________。 (4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？______

29、__。若合理，請用離子方程式解釋其原因___________________________________________。(若你認為不合理，該空不作答)丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。 解析：(1)需用480 mL溶液應選500 mL的容量瓶，題中缺少該儀器，稱量的NaOH應在燒杯中溶解、冷卻，故還缺少燒杯。灼燒固體選用坩堝。(2)(3)略。(4)因濾液B中還有過量的NaOH，CO2先與NaOH反應，再與NaAlO2反應，若CO2不足無法與NaAlO2反應生成Al(OH)3，故乙分析正確。除去CO2中的HCl應用飽和NaHCO3溶液。 答案：(1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水流盡后，重復操作2～3次 (4)合理 2OH－＋CO2===CO＋H2O