2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版
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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 1.下列各項(xiàng)敘述中,正確的是 ( ) A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大 B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素 C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等 D.氮原子的最外層電子排布圖: 答案 B 解析 同主族元素從上到下,電負(fù)性減??;2p軌道能量低于3p;利用“洪特規(guī)則”可知D項(xiàng)最外層電子排布圖錯(cuò)誤。 2.下列各項(xiàng)敘述中,正確的是 ( ) A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,
2、由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素 C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同 D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 答案 C 解析 A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),要吸收能量;價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,是p區(qū)元素;原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí),能量最低,故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。 3.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是 ( ) A.Na+的電子排布圖: B.Na+的結(jié)構(gòu)示意
3、圖: C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的簡化電子排布式:[Na]3s1 答案 D 解析 Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。即上一周期的稀有氣體[元素符號]+該原子的價(jià)電子排布。 4.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是 ( ) A.最外層有8個(gè)電子的原子 B.最外層電子排布為ns2的原子 C.次外層無未成對電子的原子 D.最外層有3個(gè)未成對電子的原子 答案 D 解析 最外層有8個(gè)電子的原子為0族元素;第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外層電子排布均為4s2;所有元素的原子次外層均無未成對的電子;最外層有3個(gè)未成對電子的元
4、素的價(jià)層電子排布一定是ns2np3,位于ⅤA族。 5.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.電離能最小的電子能量最高 B.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 C.最易失去的電子能量最高 D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 答案 D 解析 軌道電子的能量主要取決于能層,例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。 6.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 ( ) A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大 C.最外層電子排布為ns
5、2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大
D.對于同一元素而言,原子的電離能I1 6、1(鋁) D.I1(鈣)>I1(鎂)
答案 A
解析 A中N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,其I1會出現(xiàn)反常;B中F和O,F(xiàn)的原子半徑較小,非金屬性氟>氧,因而I1(氟)>I1(氧);C中鎂3s全滿,較為穩(wěn)定,I1出現(xiàn)反常;D中鎂和鈣最外層ns2均為全滿,但金屬鈣比鎂多一個(gè)能層,鈣的原子半徑較大,因而I1(鈣) 7、電負(fù)性:③>②>①
D.最高正化合價(jià):③>②>①
答案 A
解析 由基態(tài)原子的電子排布式可知①、②、③分別為S、P、N。P原子由于3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于S,因此三者第一電離能大小關(guān)系為N>P>S;原子半徑P最大;電負(fù)性:N>S>P;S的最高正化合價(jià)最高,為+6,N、P為+5。
9.下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素,根據(jù)表中信息,下列說法不正確的是
( )
元素代號
X
Y
Z
W
N
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合價(jià)
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
8、A.X與W形成的化合物是共價(jià)化合物
B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:X>N
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:W>Z
D.X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物
答案 A
解析 根據(jù)表中信息,X為Na,Y為O,Z為S,W為Cl,N為Mg。A項(xiàng),NaCl為離子化合物;B項(xiàng),Na的活潑性大于Mg;C項(xiàng),酸性HClO4>H2SO4;D項(xiàng),Na2O2為淡黃色固體。
10.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4原子半 9、徑最大的是①
B.具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1?、?s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se ④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+
答案 D
解析 A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主族元素 10、,第一電離能從上到下逐漸減??;同一周期,第一電離能呈增大趨勢,正確;D項(xiàng),根據(jù)電離能變化趨勢,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈+2價(jià),D錯(cuò)。
11.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下:
I1=738 kJ·mol-1 I2=1 451 kJ·mol-1 I3=7 733 kJ·mol-1 I4=10 540 kJ·mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù) 11、與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________________________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個(gè)方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
(4)G位于________族________區(qū),該元素的核外電子排布式為_________________。
(5)DE 12、3中心原子的雜化方式為____________,用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為__________。
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是________________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_______________________________________________________________。
答案 (1) (2)3 啞鈴
(3)泡利原理 (4)第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
(5)sp3 三角錐形
(6)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的 13、激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量
解析 由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子,p電子云有三個(gè)方向,原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利原理。(5)PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)為4,故為sp3雜化;因外層有一對孤對電子,故空間構(gòu)型為三角錐形。
12.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X 14、的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是__________。
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的得失電子能力大小的關(guān)系:__________;簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的 15、關(guān)系:____________。
(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系__________________。
(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵,你認(rèn)為該共用電子對偏向于__________原子(填元素符號)。
答案 (1)共價(jià)鍵
(2)元素X的數(shù)值越大,得電子能力越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,失電子能力越強(qiáng)) 原子半徑越小,X的數(shù)值越大 (3)Br大于I (4)N
13.元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),原 16、子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個(gè)未成對的p電子
+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________(填元素符號),寫出D離子的電子排布式____________________________________________________________。
(2)D和C形成的化合物屬于__________晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。
(3)對元素B的單質(zhì)或化合物 17、描述正確的是________(填序號)。
a.B元素的最高正價(jià)為+6
b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子
d.在一定條件下鎂條能與B的單質(zhì)反應(yīng)
(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是_____________________________(寫元素符號)。
寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______________________________________。
答案 (1)Mg 1s22s22p6
(2)離子 2F2+2H2O===4HF+O2
(3)bd
(4)Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng),合理即可)
解析 由 18、鈉的用途可知,A元素是鈉;原子的最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B可能是氮或氧;L層有一個(gè)未成對電子,常溫下又是氣體,故C是氟;D易知是Mg。
14.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素通常只可以形成正一價(jià)離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_____________,該元素的符號是_________。
(2)Y元素原子的價(jià)電子的電子排布圖為 ________________ ,該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶 19、液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3} As
(2) 氧 (3)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
解析 X元素的4p軌道已填充電子,故前三個(gè)電子層已填滿,該元素是33號元素As;Y的2p軌道有2個(gè)未成對電子,則Y可能是碳或氧,又Y能夠與As形成As2Y3,故Y是氧;則Z只能是氫。
15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字 20、母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h?、赽、g、k?、踓、h、l ④d、e、f
(2)如給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:①原子核對核外電子的吸引力,②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6 920
2 750
21、失去第四個(gè)電子
9 550
11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量:_____________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素,則該元素屬于________區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13種元素中,________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
答案 (1)①④ (2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 22、,所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?、赼 s Na2O和Na2O2 ③ⅢA?、躮
解析 b為H,a為Na,c為Mg,d為Sr,e為Ti,f為Al,g為Ge,h為C,i為P,j為O,k為Te,l為Cl, m為Ar。
(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體,所以①④都符合。
(2)①由于Li失去一個(gè)電子后,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。
②根據(jù)X的逐級電離能數(shù)據(jù),X最外層應(yīng)有1個(gè)電子,應(yīng)為Na元素,即a,Na在s區(qū),Na與O(j)可形成Na2O,Na2O2兩種化合物。
③根據(jù)Y的逐級電離能數(shù)據(jù),Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子,對應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。
④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定,失去第一個(gè)電子需要能量最多。
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