(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二十三) 第23講 弱電解質(zhì)的電離(含解析) 新人教版
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1、課時(shí)作業(yè)(二十三) [第23講 弱電解質(zhì)的電離] 1.下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是( ) ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng) ⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2 ⑥HNO2不穩(wěn)定,易分解 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①② 2.[2012·云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí),都會(huì)引起( ) A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度
2、增大 C.溶液的導(dǎo)電能力減小 D.溶液的c(OH-)減小 3.氫氟酸是弱酸,電離方程式為HFH++F-,達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是( ) A.c(H+)=c(F-) B.v(電離)=v(形成分子) C.溶液顯酸性 D.單位時(shí)間內(nèi),電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等 4.已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10 -6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( ) A.HCN溶
3、液
B.HF溶液
C.CH3COOH溶液
D.HNO2溶液
5.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多
B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的pH相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-) 4、B)
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
圖K23-1
C.在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH為7
7.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5
D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小
8.[2012·上海奉賢二模] 常溫下0.1 mol·L-1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a 5、-1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的氯化銨固體
C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸
D.通入氨氣
9.pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖K23-2所示,下列說法正確的是( )
圖K23-2
①若a<4,則A、B 都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
10.[2012·南昌調(diào)研] 25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式
CH3C 6、OOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________________________________________________________________;
(填編號)
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_________ 7、_______________________________________________________________;
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖K23-3所示:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是________________________________________________________________________________
_____________ 8、___________________________________________________________
________________________________________________________________________,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是________________________________________________________________________
____________________________ 9、____________________________________________;
圖K23-3
(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
11.[2012·寧波五校聯(lián)考] 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體, 以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動(dòng),理由是_____________________________________________________ 10、___________________
________________________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動(dòng),溶液中c(A-)將________(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿 11、”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
12.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶 12、液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________________________________________________________________________。
(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度
(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
13、0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列問題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:________________________________________________________________________。
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對醋酸電離程度的影響
(5)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案:_____________ 14、___________________________________________________________。
課時(shí)作業(yè)(二十三)
1.D [解析] ①說明HNO2不能完全電離,②說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,①②都能說明HNO2為弱電解質(zhì);③中溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液的離子濃度有關(guān),而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān);④不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng),但不能說明HNO2為弱電解質(zhì);⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。
2.A [解析] 加入CH3COONa晶體時(shí),電離出Na+和CH3COO-,導(dǎo)電能力增強(qiáng),但CH3COO-濃度的增大抑制CH3COOH 15、的電離,故溶液的c(OH-)增大、pH增大;加等體積水稀釋時(shí),CH3COOH的電離平衡右移,電離程度增大、溶液的導(dǎo)電能力減小、pH增大、c(OH-)也增大。
3.B [解析] 根據(jù)溶液呈電中性,任何條件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),A錯(cuò);C、D兩項(xiàng)在非平衡狀態(tài)下也一定成立,所以A、C、D都不是電離平衡的標(biāo)志。
4.B [解析] 電離常數(shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng)。
5.B [解析] 鹽酸中HCl完全電離HCl===H++Cl-,醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,由題意n(Cl-)=n(CH3COO-),則兩溶液中n(H+)相等,由于醋酸部分電離,則n(CH3C 16、OOH)>n(HCl),因此選項(xiàng)B錯(cuò)。
6.C [解析] 曲線的斜率越小,稀釋時(shí),其pH變化越緩慢,說明堿性越弱,即B的堿性弱于A的堿性,pH相差1,c(H+)相差10倍,但兩溶液濃度相差大于10倍,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿溶液中,水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)小于10-7 mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)時(shí),兩溶液pH相等,對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)都相等,根據(jù)溶液的電中性,A、B兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等,C項(xiàng)正確;A的堿性較強(qiáng),用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH可能會(huì)大于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B [解析] A項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí),因兩者電離能力不同,c(H+)鹽酸>c 17、(H+)醋酸;B項(xiàng)兩者均為一元酸,在同體積、同濃度的前提下,鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同;C項(xiàng)稀釋后,鹽酸的pH=5,而醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng),其pH<5;D項(xiàng)鹽酸中加入少量氯化鈉,c(H+)幾乎不變。
8.B [解析] 一水合氨為弱電解質(zhì),稀釋10倍時(shí),電離平衡向右移動(dòng),其pH減小不到1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量氯化銨,電離出的NH抑制氨水的電離,可使其pH減小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)混合后明顯顯酸性,錯(cuò)誤;通入氨氣,其pH一定會(huì)更大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.C [解析] 由圖像看出,在稀釋過程中,A的pH升高比B的快,說明A的酸性強(qiáng)于B的酸性,開始時(shí)二者pH相等,其物質(zhì)的量濃度不相等,應(yīng)B溶液的濃度大于A 18、溶液的濃度,④錯(cuò);稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強(qiáng),②錯(cuò);稀釋1 000倍,若A的pH升高3,則A為強(qiáng)酸,否則為弱酸,①、③正確。
10.(1)a,b,d,c
(2)A
(3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,說明HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大 大于 HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱
(4)9.9×10-7 mol·L-1
[解析] (1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根據(jù)“越弱越水解”,pH大小順序?yàn)閍,b,d,c。
(2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋 19、后電離程度增大,故B、D項(xiàng)增大;C項(xiàng)為水的離子積常數(shù),不變;溶液中c(H+)減小。
(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1。
11.(1)逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)
(2)正 減小 增大
(3)中 mol·L-1
[解析] (3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3·H2O的電 20、離常數(shù)Kb=== mol·L-1?! ?
12.(1)膠頭滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L-1
(3)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1
(4)增大
(5)用pH計(jì)(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
[解析] 實(shí)驗(yàn)一:(1)還缺少配制溶液所需的容器:250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。
(2)首先分析NaOH的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL,代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L-1。
實(shí)驗(yàn)二:(3)孤立的看每次測量值,H+ 21、濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離;聯(lián)系起來看,濃度為0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸,pH變化值小于1。
(4)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸為例,設(shè)0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol/L,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為:10-2.88 mol、10-2.38 mol,可見溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增大,故說明醋酸的電離程度增大。
實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對醋酸的電離程度的影響,應(yīng)控制其他條件相同,只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異,能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)。
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