4、雙選)常溫下,下列說法正確的是( )
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
B.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,c(Na+)>c(CH3COO-)
C.某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
8.[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是( )
A.NH4Al(SO4)2
B.CH3COONH4
C.NH4Cl
D.NH3·H2O
9.[2012·
5、杭州師大附中月考] 下列關于氨水的敘述不正確的是( )
A.氨水中離子濃度:c(OH-)>c(NH)
B.0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋,溶液中c(H+)將增大
C.氨水中通入少量HCl氣體,能促進一水合氨的電離,使c(OH-)增大
D.常溫下,pH= 12的氨水與pH =2的硫酸溶液等體積混合后,溶液的pH>7
10.[2013·揭陽模擬] (雙選)對于0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液,不正確的是( )
A.c(NH)>c(SO)
B.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)
C.c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D.加入少量N
6、aOH固體,c(NH)增大
11.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________
7、__________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH)。
(3)如圖K25-2所示是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
圖K25-2
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(
8、SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2
9、c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________(填數(shù)值)。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖K25-3所示:
圖K25-3
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。
12.在常溫下,下列五種溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4
④0.1 mol·L-1
10、 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是________;c(NH)最小的是________(填序號)。
(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②________③(填“>”“<”或“=”)。
(4)在溶液④中,__________的濃度為0.1 mol·L-1;NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量
11、濃度之和為0.2 mol·L-1。
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關系是:c(CH3COO-)________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。
13.不同金屬離子在溶液中完全沉淀時,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉
淀時,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
(1)實驗室配制FeCl2溶液時,需加入少許鹽酸和鐵粉。
①只加鹽酸、不加鐵粉,溶液中會發(fā)生什么變化,用離
12、子方程式表示為________________________________________________________________________。
②同時加入鹽酸和鐵粉后,溶液在放置過程中,哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā)),并指出是如何改變的:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯化銅晶體(CuC
13、l2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟進行提純。
①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號);
A.NaClO B.H2O2
C.KMnO4 D.I2
②物質(zhì)Y的化學式是________;
③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:________________________________________________________________________
__________________________________________________________
14、______________。
1.A [解析] Na2CO3溶液呈堿性,加水稀釋時,溶液堿性減弱,c(OH-)減小,由于溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故c(H+)增大,A項錯誤;通入CO2,與溶液中OH-反應,溶液pH減小,B項正確;加入NaOH,抑制水解,故減小,C項正確;水解為吸熱反應,升溫平衡常數(shù)增大,D項正確。
2.C [解析] 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項錯誤;稀釋過程中溶液pH應逐漸減小,B項錯誤;稀釋過程中水解平衡CO+H2OHCO+OH-向右移動,HCO數(shù)目增大,CO數(shù)目減少,濃度減小,C項正確,D項錯誤。
3.C [解析] 本題主要
15、考查酸堿滴定過程中的電荷守恒關系?;旌先芤褐写嬖赾(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知C項不可能成立,故選C。
4.B [解析] A項,氯化鋁溶液中加入氯化鋁,鋁離子的水解平衡向右移動,溶液酸性增強,溶液顏色不會變深;B項,醋酸鈉水解使溶液顯堿性,加熱可促進水解,使溶液堿性增強,溶液顏色變深;C項,氨水中加入少量氯化銨固體,使氨水的堿性減弱;D項,醋酸溶液加熱可促進醋酸的電離,使溶液酸性增強。
5.A [解析] 水解反應是吸熱反應,升高溫度可以促進鹽類的水解;正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解);硫酸鈉水溶液pH的大小,關鍵看溫度,在常溫下pH等于7
16、,在100 ℃時就小于7。
6.D [解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒有說明,因此無法判斷HA、HB酸性的強弱。②FeCl3溶液蒸干過程中,由于水解生成HCl,因HCl易揮發(fā),因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋酸會增大CH3COOH的濃度而使CH3COO-的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時,不能加入H2SO4,否則會引入雜質(zhì),應加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液,醋酸的濃度大,故消耗的NaOH多。
7.BD [解析] 醋酸是弱酸,加水稀釋導致其溶液酸性減弱,則c(OH-)增大,但c(H+)減小,因為KW不變,故A錯;等物質(zhì)的量的醋酸與氫氧化鈉剛好完全中和生成醋酸鈉和水,鈉離子不
17、水解,醋酸根離子部分水解,故B正確;氯離子不能水解,而銨根離子部分水解,則氯化銨溶液中存在c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故C錯;D項符合電荷守恒原理。
8.A [解析] A項中Al3+水解溶液呈酸性,抑制了NH的水解,B項中CH3COO-的水解促進了NH水解,D項NH3·H2O微弱電離,離子濃度較小,故 A項正確。
9.C [解析] 氨水中存在平衡:NH3·H2ONH+OH-和H2OH++OH-,c(OH-)>c(NH),A正確;氨水加水稀釋時,溶液中c(OH-)減小,由于溫度不變,KW不變,故c(H+)增大,B項正確;氨水中通入少量HCl氣體,其溶于水電離出
18、H+結合氨水電離出的OH-,使氨水的電離平衡右移,但溶液中c(OH-)減小,C項錯誤;常溫下,pH= 12的氨水與pH =2的硫酸溶液等體積混合,由于氨水過量,混合后溶液的pH>7,D項正確。
10.CD [解析] 不水解時,銨根離子是硫酸根離子的兩倍,部分水解后,銨根離子仍多于硫酸根,故A正確;B項符合物料守恒原理;C項,違反電荷守恒原理,應為c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-);消耗氫離子,使銨根離子的水解平衡右移,銨根離子減少,故D錯。
11.(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其
19、沉降從而凈化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小
②10-3 mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
[解析] (1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。
(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出H+同樣抑制NH水解,因為HSO電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以
20、NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。
(4)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H
21、2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO),b點時c(Na+)>c(SO),根據(jù)N元素與S元素的關系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
12.(1)酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(2)③ ⑤
(3)<
(4)Cl- NH
(5)=?。?
[解析] (2)五種溶液中,pH:⑤>④>②>①>③;c(NH):④>③>①>②>⑤。
(3)②中兩種離子相互促進水解,而③中H+抑制NH的水解。
(4)Cl-不水解,根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2 mol·L-1。
13.(1)①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②c(Fe2+)增大,c(H+)降低[答c(OH-)增大也可]
(2)①B
②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]
③Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)
[解析] (1)Fe2+在空氣中易被氧化,所以加入Fe,為了防止其水解,加入HCl。
(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其他離子均沒有變化,可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3+,為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)pH。