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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 2.3離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷 新人教版 1． 能在水溶液中大量共存的一組離子是 (　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 答案　C 解析　A項(xiàng)中NO(H＋)能氧化I－而不能大量共存，H＋和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項(xiàng)中Ag＋與Cl－、SO都不能大量共存；D項(xiàng)中OH－與NH、HCO都不能大量共存。 2． 某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共

2、存的離子組是 (　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋ 答案　B 解析　能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2)，也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項(xiàng)中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，C項(xiàng)中MnO為紫色，D項(xiàng)中Fe2＋為淺綠色且和OH－不能大量共存。 3． 在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 (　　) A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH

3、、Na＋、AlO C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO、NO 答案　C 解析　能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項(xiàng)中Fe3＋不能與I－大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，B項(xiàng)中AlO不能在酸性溶液中存在，D項(xiàng)中MnO、NO與I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。 4． 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 (　　) A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、

4、NH、Cl－、SCN－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO 答案　B 解析　Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下Fe2＋、NH不能大量共存，C錯(cuò)誤。 5． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液：Na＋

5、、Cu2＋、Br－、SO B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO 答案　A 解析　A項(xiàng)中離子可以大量共存；B項(xiàng)，滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，此條件下 Al3＋不能大量存在；C項(xiàng)，酸性條件下NO會(huì)將Fe2＋氧化；D項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，不論酸性還是堿性條件下，HCO均不能大量存在。 6． 下列各組離子能夠大量共存的是

6、(　　) A．常溫下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO B．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Cl－、S2－ C．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO、SO、NO 答案　A 解析　B項(xiàng)既可能為強(qiáng)酸性溶液，也可能為強(qiáng)堿性溶液，S2－在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，HCO在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存；C項(xiàng)中溶液為堿性溶液，Cu2＋、Fe3＋均不能大量共存；D項(xiàng)中AlO和Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。 7． 某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、S

7、O、I－、CO。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 (　　) A．K＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　根據(jù)①可知溶液中不含CO；根據(jù)②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一種陰離子，即SO。SO與Ba2＋不能大量共存，則不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，則含有NH。只有K＋不能確定，還需要加

8、以檢驗(yàn)。 8． 某含有Na＋的澄清溶液中，可能還含有NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液中 (　　) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO B．一定呈堿性 C．一定不存在I－、SO D．一定存在NH 答案　C 解析　加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色，可能存在Fe2＋、Br－或I－，并結(jié)合操作③可知一定不存在I－，有氣泡產(chǎn)生，溶

9、液中可能存在CO或SO，結(jié)合操作②可知溶液中一定不存在SO。 9． 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體 該溶液中

10、一定含有NH 答案　D 解析　A項(xiàng)溶液中也可能含有Ag＋；B項(xiàng)溶液中不一定含有Fe2＋，確定有Fe2＋的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變血紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；C項(xiàng)溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。 10．常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是 (　　) A．①③⑤ B．②③④

11、 C．①②⑥ D．④⑤⑥ 答案　A 解析　常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，聯(lián)立解得c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NO，故SiO、Fe2＋、HCO不能大量存在。 11．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)在②和③的

12、反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_______________________________， D是__________，E是________。 (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 答案　(1)AgCl　(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　(3)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析　根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的

13、離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E。 12．某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ①________，②________，③________，④__________， ⑤_____

14、_____。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________

15、__。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解

16、析　該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無(wú)沉淀又加入試劑⑤時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對(duì)下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾。 13．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染

17、的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成： 陽(yáng)離子 　　K＋　　　Na＋　　 Cu2＋　　Al3＋ 陰離子 　　SO　　HCO　　NO　　OH－ 為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、

18、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： (1)寫出B、D的化學(xué)式： B：____________、D：________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________ ____________、_________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：___________________

19、。 答案　(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，D中含有Cu2＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2

20、溶液中，首先是Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過(guò)量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。 14．X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。 ②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)

21、根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X________，Y________，Z________。 (2)若上述三種陽(yáng)離子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下： 部分物質(zhì)溶解性表 Ba2＋ Cu2＋ Ag＋ Cl－ 溶 溶 不 CO 不 不 不 SO 不 溶 微 S2－ 溶 不 不 ①沉淀1的化學(xué)式為________； ②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：________________________________； ③若C為Na2S，且它與B的陽(yáng)離子相同，則試劑B的名稱是____________。 答案　(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2 (2)①AgCl?、贏g＋＋Cl－===AgCl↓?、哿蛩徕c(硫酸氫鈉) 解析　(1)由X鹽溶液呈藍(lán)色，知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進(jìn)一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。