《2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-2-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-2-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué)回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練：1-2-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 1．(2012年高考山東卷)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 解析：非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項正確；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl>

2、I，還原性：I－>Cl－，酸性：HClO4>HIO4。 答案：B 2．(2012年煙臺模擬)下列說法正確的是(　　) A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 B．C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b D．P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強 解析：B項氧沒有＋6價；C項原子序數(shù)應(yīng)為a>b>c，D項缺“最高價”三個關(guān)鍵字。 答案：A 3．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

3、 A．XYZ　　　　　　　　　 B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 解析：X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為＋1、＋4和－2，那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零，代入驗證即得D選項的化合物符合條件。 答案：D 4．(2012年青島模擬)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第ⅡA族 B．微粒半徑：Na＋>Mg2＋>O2－ C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數(shù) 解析：最外層2個電子的還原O族的He及某些過渡元素的原

4、子，A錯；半徑Mg2＋HCl>HBr>HI，知C錯。 答案：D 5．(2011年高考海南卷)四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學(xué)式)； (3)XW2的電子式為________； (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為___________________________________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子

5、質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為________。 解析：(1)短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素。結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Y為N元素，W為S元素。 (2)H2S的水溶液顯酸性，CH4難溶于水，PH3和NH3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強。 (3)CS2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，電子式 為 。 (4)N元素的最高價為＋5價，其氧化物為N2O5。 (5)二元化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該

6、二元化合物中W(S)原子個數(shù)的最小值為≈3.7，S原子個數(shù)的最大值為≈4.2，從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質(zhì)量約為≈182.9。該二元化合物中N原子的個數(shù)為≈4，故其化學(xué)式為S4N4。 答案：(1)三(或3)　VA　(2)NH3 (3) 　(4)N2O5　(5)S4N4 6．(創(chuàng)新預(yù)測)已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是(　　) A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小 B．Z的最高價氧化物對

7、應(yīng)水化物的分子式為HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng) 解析：根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三種離子中Al3＋的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，B項正確，Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。 答案：C 7．(創(chuàng)新預(yù)測)X、Y均為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1∶4∶n，它比Y原子多6個電

8、子，Y是構(gòu)成堿的必要元素。則下列敘述中正確的是(　　) A．n＝2，X原子的原子半徑大于Y原子的原子半徑 B．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫下可發(fā)生化合反應(yīng) C．X、Y形成的化合物是生產(chǎn)水泥的主要原料 D．X、Y形成的化合物與水加熱反應(yīng)可生成一種弱酸 解析：由X原子各電子層電子數(shù)之比可以推知X的原子核各層電子數(shù)分別為2、8、2n，則1≤n≤4，又因為Y是構(gòu)成堿的必要元素，則X為Si，Y為O，原子半徑Si>O正確；Si與O2在加熱時才反應(yīng)，B錯；SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土，C錯；SiO2不能與水化合。 答案：A 一、選擇題 1．(2012年南昌模擬)核能

9、的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為：H＋H→He＋n。下列說法中正確的是(　　) A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素 B．通常所說的氫元素是指H C.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素 D．這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng) 解析：H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，C正確，A、B錯誤；化學(xué)反應(yīng)中沒有新元素生成，D錯誤。 答案：C 2．(2012年唐山模擬)2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了

10、6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．第117號元素是副族元素 B.Bk的質(zhì)量數(shù)為97 C．第117號元素是非金屬元素 D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析：A項，第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B項，質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)是249；C項，在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，所以117號可能為金屬元素。 答案：D 3．(2012年高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成

11、半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX 解析：解題的關(guān)鍵是準確推斷出各元素，然后具體問題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項中，元素的非金屬性O(shè)>S，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，A正確。B項中，元素的非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B錯誤。C項中，MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵，SiO2和SO3中的化學(xué)鍵為共價鍵，故C錯。D項中，原子

12、半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正確。 答案：AD 4．(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y

13、2W3 解析：此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素，需要進行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關(guān)系為 W X …… Y …… Z ，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素，W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價鍵，故B錯；若W、Z分別是C和Si元素，則CH4的沸點低于SiH4的沸點，故C錯；若W是O元素，Y是Al元素， 則形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，則形成的化合物是SiF4，故D錯。 答案：A 5．(2012年龍巖模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元

14、素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：X>Y>Q>W B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物 C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形 D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 解析：由題意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，則Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2，而不是C2O。 答案：B 6．(2012年深圳模擬)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外

15、層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　) A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m 解析：X與Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正確。X為N時B項不正確；若X2為N2，Y可能是P4，則C不正確；Y為S或Cl時，X為O或F，沒有＋m價，D不正確。 答案：A 7．(2012年徐州質(zhì)檢)下列說法中，不正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 B

16、．同主族中，從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難 C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵 解析：共價分子包括單質(zhì)(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。 答案：C 二、非選擇題 8．(2012年西安模擬)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： (1)寫出由①④、⑤元素形成的化合物的電子式________。 (2)元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是________。 A．NH2Cl　　　　　　　　 B．

17、AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2 (3)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式 示例 氧化性 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ 1 2 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________ _______________________________________________________________； M中陽離子的

18、鑒定方法_________________________________________ _______________________________________________________________； 如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________________________________________。 解析：①～⑧對應(yīng)的元素如下： (1)由H、Na、O三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式為Na＋ 。 (2)作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，故可以用NH2Cl、K2Fe

19、O4或ClO2來代替Cl2。 (3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，反應(yīng)2H2SO3＋O2===2H2SO4中表現(xiàn)還原性；反應(yīng)H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)2NaOH＋H2SO3(少量)===Na2SO3＋2H2O中表現(xiàn)酸性。 (4)Al單質(zhì)一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；NH的檢驗方法為：取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

20、變藍的有刺激性氣味的氣體；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：(1)Na＋[ H]－ (2)ACD (3) 1 還原性 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2 酸性 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體　c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 9．(2012年紹興模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族

21、，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。 據(jù)此回答下列問題： (1)D元素在元素周期表中的位置是_________________________________ _______________________________________________________________； (2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________________________________________ ____

22、___________________________________________________________； (3)B與D形成化合物的水溶液在空氣中長期放置也產(chǎn)生沉淀，其離子方程式為________________________________________________________________。 (4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的________(填字母)； A．酸性高錳酸鉀溶液 B．濃H2SO4 C．NaOH溶液 D．品紅溶液 (5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)____________

23、____________________________________________ _______________________________________________________________。 解析：由題意可知，A與B同主族，且能形成BA3型分子，則A為氧元素，B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則B為硫元素，C為氯元素，D為鉀元素。 (1)鉀元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。 (2)將氯水滴加到K2S溶液中，生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)方程式為Cl2＋K2S===2KCl＋S↓。 (3)應(yīng)是

24、K2S中的S2－被空氣中的O2氧化，故離子方程式為：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)BA2是SO2，是酸性氧化物，具有還原性，實驗室里除去SO2氣體，可用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液。 (5)由O、S、K三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，該鹽為強堿弱酸鹽，應(yīng)為K2SO3，顯堿性的原因是因為SO發(fā)生了水解反應(yīng)：SO＋H2OHSO＋OH－。 答案：(1)第四周期第ⅠA族 (2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓ (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)AC　(5)SO＋H2OHSO 10．有aA，bB，cC，dD四種短周期元素，且有

25、d－c＝c－b＝b－a＝5?；卮鹣铝袉栴}：(答題時，A、B、C、D用所對應(yīng)的元素符號表示) (1)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和大于D原子的最外層電子數(shù)。 ①元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，元素D在周期表中的位置是__________________________________________________________________。 ②由B和D形成的化合物BD3在工業(yè)上常用作殺菌劑，試寫出該化合物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________ ________________________

26、_______________________________________。 ③B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。 (2)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和等于D原子的最外層電子數(shù)。 ①C和D形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_______________________。 ②(1)中C元素與(2)中C元素相比，金屬性較強的是________，請用一個簡單的實驗事實加以證明______________________________________

27、___________ _______________________________________________________________。 解析：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)成等差數(shù)列，公差等于5，可得如下兩種情況：第一組是H、C、Na、S；第二組是He、N、Mg、Cl，再結(jié)合A、B、C原子最外層電子數(shù)與D原子最外層電子數(shù)的關(guān)系可確定(1)中為第二組元素，(2)中為第一組元素。 答案：(1)①N≡N　第三周期ⅦA族 ②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO ③4Mg＋10HNO3(稀)===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2)①離子鍵　②

28、Na　Na和冷水能劇烈反應(yīng)，Mg和冷水不反應(yīng) 11．(2012年北京東城模擬)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。 W X Y Z 結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零 (1)Z在元素周期表中位于________族。 (2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。 (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的

29、依據(jù)是________(填序號)。 a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù) ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：__________________，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力XY。 (4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________。

30、 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。 混合物質(zhì) 能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有________(填序號)。 a．m、n　　　　　b．m、y　　　　　c．n、y 解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，a錯誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強堿，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水

31、化物的堿性越強，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應(yīng)，元素的金屬性越強，c正確；單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強弱無關(guān)，d錯誤。②同周期無元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaN3溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)。(5)a項，n g為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可知m g混合物中Mg的質(zhì)量，也就知道了m g混合物中Al的質(zhì)量；b項，y為Mg、Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量，若設(shè)m g混合物中Mg為x mol，Al為z mol，則，可解得m g混合物中Al的質(zhì)量；c項，n g為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可求出混合物中Mg的質(zhì)量，進而求出Mg與酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量，y mol為Mg、Al與酸反應(yīng)放出H2的總量，y mol減去Mg反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量即為Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，從而求出Al的質(zhì)量，故a、b、c均正確。 答案：(1)ⅣA　(2)Na (2)①bc?、陔娮訉訑?shù)相同，核電荷數(shù)Y>X (4)HN3＋NaOH===NaN3＋H2O　c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋) (5)abc