2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版
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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版 1.下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物 D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同 答案 B 解析 本題考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別,意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,與其濃度有關(guān),故A錯誤;強電解質(zhì)也可以是共價化合物,如HCl,故C錯誤。 2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的
2、歸類,完全正確的是 ( ) 選項 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案 C 解析 A項,F(xiàn)e既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);B項,NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強電解質(zhì);D項,H2O是弱電解質(zhì),不是非電解質(zhì)。 3.常溫時,0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說法正確的是( ) A.上述弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,K值增大 C.加入等體積
3、0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 答案 A 解析 設(shè)該一元弱酸為HA:HAH++A-,則Ka==,求得c(H+)=10-4 mol·L-1,故pH=4。 選項B中K值應(yīng)不變,C、D項中pH>7。 4.一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大 C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大 答案 A 解析 A選項錯誤,H+濃度減小,OH-濃度增大;B選項
4、正確,溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大;C選項正確,酸溶液中OH-主要是由水電離產(chǎn)生的,OH-濃度變大,說明水的電離程度變大;D選項正確,由于H+濃度減小,故溶液的pH增大。 5.下列關(guān)于0.1 mol·L-1氨水的敘述正確的是 ( ) A.加入少量氯化鈉溶液,平衡不移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.通入少量氯化氫氣體,平衡正向移動 D.加入少量MgSO4固體,抑制NH3·H2O電離 答案 C 解析 A選項錯誤,加氯化鈉溶液相當于加水稀釋,促進NH3·H2O電離;B選項錯誤,氫氧化鈉抑制氨水電離;C選項正確,氯化氫溶于水生成鹽酸,鹽酸與氨水電離出的
5、OH-反應(yīng),促進氨水的電離平衡正向移動;D選項錯誤,鎂離子結(jié)合OH-,促進氨水電離。 6.室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 ( ) A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固體 C.通入少量HCl氣體 D.升高溫度 答案 C 解析 加水,兩溶液中c(NH)都減小,A錯誤;加入少量NaOH固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,c(NH)減小,NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng):NH+OH-===NH3·H2O,會導(dǎo)致c(NH)減小,故B錯誤;通
6、入少量HCl氣體,①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進NH3·H2O電離,所以c(NH)增大,②中NH的水解平衡逆向移動,c(NH)亦增大,故C正確;升高溫度促進NH的水解,②中NH的濃度減小,故D錯誤。 7.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 ( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 答案 B 解析 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大,n(H+)、n(CH
7、3COO-)增大,A項錯誤;根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==,則有=,由于溫度不變,Ka、Kw均不變,因此不變,B項正確;醋酸加水稀釋,電離程度增大, n(H+)增大,但c(H+)減小,C項錯誤;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,pH<7,D項錯誤。 8.常溫時,某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,對于0.01 mol·L-1的該酸下列說法正確的是 ( ) A.該弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,Ka增大 C.加入等體積的0.01 mo
8、l·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 答案 A 解析 設(shè)該一元弱酸為HA:HAH++A-,則Ka=== 10-6,求得c(H+)=10-4 mol·L-1,故pH=4,A項對;Ka應(yīng)不變,B項錯;C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性,pH>7,C、D項錯。 9.25 ℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是 ( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-1
9、1 A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a(chǎn) mol·L-1 HCN與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 答案 C 解析 A項,由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO, 所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),錯;
10、B項,若a=b,反應(yīng)生成NaCN,其溶液呈堿性,c(Na+)>c(CN-),錯;C項,往冰醋酸中逐滴加水時,醋酸的電離程度增大,溶液中的離子濃度也增大,溶液導(dǎo)電能力增大,若繼續(xù)稀釋,則離子濃度將減小,導(dǎo)電能力降低,對;D項,NaHCO3和Na2CO3的混合液中,由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),錯。 10.(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。 ①若Zn不足量,則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“=”或“<”,下同) ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a_
11、_____b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1,體積均為10 mL的a:鹽酸和b:醋酸中。 ①若Zn不足量,則起始反應(yīng)速率a______b。 ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a______b。 答案 (1)①>?、冢健?2)①=?、? 11.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線 如圖所示,請回答: (1)O點為什么不導(dǎo)電:_______________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶
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