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2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

上傳人:huo****ian 文檔編號:147645067 上傳時間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?92.50KB
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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版 1.下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (  ) A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物 D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同 答案 B 解析 本題考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別,意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,與其濃度有關(guān),故A錯誤;強電解質(zhì)也可以是共價化合物,如HCl,故C錯誤。 2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

2、歸類,完全正確的是 (  ) 選項 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案 C 解析 A項,F(xiàn)e既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);B項,NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強電解質(zhì);D項,H2O是弱電解質(zhì),不是非電解質(zhì)。 3.常溫時,0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說法正確的是(  ) A.上述弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,K值增大 C.加入等體積

3、0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 答案 A 解析 設(shè)該一元弱酸為HA:HAH++A-,則Ka==,求得c(H+)=10-4 mol·L-1,故pH=4。 選項B中K值應(yīng)不變,C、D項中pH>7。 4.一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說法錯誤的是(  ) A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大 C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大 答案 A 解析 A選項錯誤,H+濃度減小,OH-濃度增大;B選項

4、正確,溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大;C選項正確,酸溶液中OH-主要是由水電離產(chǎn)生的,OH-濃度變大,說明水的電離程度變大;D選項正確,由于H+濃度減小,故溶液的pH增大。 5.下列關(guān)于0.1 mol·L-1氨水的敘述正確的是 (  ) A.加入少量氯化鈉溶液,平衡不移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.通入少量氯化氫氣體,平衡正向移動 D.加入少量MgSO4固體,抑制NH3·H2O電離 答案 C 解析 A選項錯誤,加氯化鈉溶液相當于加水稀釋,促進NH3·H2O電離;B選項錯誤,氫氧化鈉抑制氨水電離;C選項正確,氯化氫溶于水生成鹽酸,鹽酸與氨水電離出的

5、OH-反應(yīng),促進氨水的電離平衡正向移動;D選項錯誤,鎂離子結(jié)合OH-,促進氨水電離。 6.室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (  ) A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固體 C.通入少量HCl氣體 D.升高溫度 答案 C 解析 加水,兩溶液中c(NH)都減小,A錯誤;加入少量NaOH固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,c(NH)減小,NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng):NH+OH-===NH3·H2O,會導(dǎo)致c(NH)減小,故B錯誤;通

6、入少量HCl氣體,①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進NH3·H2O電離,所以c(NH)增大,②中NH的水解平衡逆向移動,c(NH)亦增大,故C正確;升高溫度促進NH的水解,②中NH的濃度減小,故D錯誤。 7.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 (  ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 答案 B 解析 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大,n(H+)、n(CH

7、3COO-)增大,A項錯誤;根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==,則有=,由于溫度不變,Ka、Kw均不變,因此不變,B項正確;醋酸加水稀釋,電離程度增大, n(H+)增大,但c(H+)減小,C項錯誤;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,pH<7,D項錯誤。 8.常溫時,某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,對于0.01 mol·L-1的該酸下列說法正確的是 (  ) A.該弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,Ka增大 C.加入等體積的0.01 mo

8、l·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 答案 A 解析 設(shè)該一元弱酸為HA:HAH++A-,則Ka=== 10-6,求得c(H+)=10-4 mol·L-1,故pH=4,A項對;Ka應(yīng)不變,B項錯;C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性,pH>7,C、D項錯。 9.25 ℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是 (  ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-1

9、1 A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a(chǎn) mol·L-1 HCN與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 答案 C 解析 A項,由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO, 所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),錯;

10、B項,若a=b,反應(yīng)生成NaCN,其溶液呈堿性,c(Na+)>c(CN-),錯;C項,往冰醋酸中逐滴加水時,醋酸的電離程度增大,溶液中的離子濃度也增大,溶液導(dǎo)電能力增大,若繼續(xù)稀釋,則離子濃度將減小,導(dǎo)電能力降低,對;D項,NaHCO3和Na2CO3的混合液中,由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),錯。 10.(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。 ①若Zn不足量,則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“=”或“<”,下同) ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a_

11、_____b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1,體積均為10 mL的a:鹽酸和b:醋酸中。 ①若Zn不足量,則起始反應(yīng)速率a______b。 ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a______b。 答案 (1)①>?、冢健?2)①=?、? 11.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線 如圖所示,請回答: (1)O點為什么不導(dǎo)電:_______________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶

12、液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序號)。 A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體 D.加水  E.加CH3COONa固體 F.加入鋅粒 答案 (1)無自由移動的離子 (2)b

13、3COO-)增大,可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動,但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用,導(dǎo)致 c(CH3COO-)減小,E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制,但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大。 12.(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體, 則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

14、(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。 已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5; b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)。 (3)99 ℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為______________

15、____________________。 ②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。 ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣_______。 A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定 ④將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 _____________________________________________________________________。 答案 (1)逆 不變

16、 (2)中 堿 NH (3)①H2A===2H++A2- ②3?、跜 ④c(NH)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 解析 (1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小,電離平衡常數(shù)越大,其對應(yīng)離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6,故H2A為強

17、酸,在水溶液中完全電離。 13.已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。 (1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________,由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應(yīng)離子的水解程度____________。 (2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c

18、mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=________(不為0)。 (3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明): ①實驗時的溫度; ②__________________________________________________________________; ③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。 答案 (1)Ka·Kh=Kw 越大 (2) mol·L-1 (3)②溶液的pH?、鬯釅A中和滴定 解析 第(2)題中強調(diào)c(H+)

19、不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO-與H+濃度近似相等,平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c,則Ka=[c(H+)]2/c,c(H+)= mol·L-1。 (3)要測定Ka,則必須要分別用pH換算c(H+)和用酸堿中和滴定的方法測定c′。 14.為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、p

20、H試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一方法是否正確?________(填“正確”或“不正確”),并說明理由______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH

21、試紙測其pH=b,若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a,b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?________(填“能”或“否”),并說明原因:______________________________________________________________________ _____________________________________

22、________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解 質(zhì):__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案 (1)正確 若是強電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.01 mol·L-1,pH=12 (2)a-2<b<a (3)淺 能 0

23、.010 mol·L-1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動,從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙,用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,滴在pH試紙上,顯色后跟標準比色卡比較測出pH,pH<7(方案合理即可) 解析 (1)若NH3·H2O是強電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12。用pH試紙測出0.0

24、10 mol·L-1氨水的pH為10,說明NH3·H2O沒有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3·H2O是強電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其中pH=a-2。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a-2<b<a。 (3)向0.010 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動,從而使溶液的pH降低,這兩種可能均會使溶液顏色變淺,可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽,只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性,即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),還是強電解質(zhì)。

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