(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表(含解析)
《(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表(含解析)(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)作業(yè)(十五)B [第15講 元素周期律、元素周期表] 1.[2012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研] 下列敘述中正確的是( ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外,其他周期均有18種元素 C.副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 2.[2012·煙臺(tái)調(diào)研] 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是( ) A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 C.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D.室溫下,0族
2、元素的單質(zhì)都是氣體 3.下列說法正確的是( ) A.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定,其沸點(diǎn)也越高 B.ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 C.離子化合物中一定含有非金屬元素 D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 4.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是( ) A.酸性:HCl>H2S,所以,非金屬性:Cl>S B.元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子,非金屬性越強(qiáng) C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 D.同周期ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 5.[2012·廣東六校聯(lián)考] 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子
3、序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是( ) A.原子半徑:甲<乙<丙 B.最外層電子數(shù):丙>丁 C.若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲<乙<丙 D.若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸,則丙是活潑非金屬元素 6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 7.[2012·深圳質(zhì)檢] X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡單
4、離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是( ) A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 8.[2012·鄭州質(zhì)檢] 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖K15-3所示。下列說法中,正確的是( ) A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C.W的非金屬性比Z的弱 D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 圖K15-3 9.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)
5、之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( ) A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D.X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物 圖K15-4 10.[2012·人大附中] X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖K15-4所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( ) A.X
6、元素位于ⅥA族 B.A不能溶解于B中 C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 11.[2012·佛山質(zhì)檢] X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖K15-5所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( ) 圖K15-5 A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D.X的原子半徑小于Y 12.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),圖K15-6是元素周期表的一部分: 圖K15-6 (1)陰影部
7、分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族。根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測,H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4______H3PO4(填“>”“<”或“=”)。 (2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在周期表中的第______族。 (3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________。 (4)周期表中有
8、10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長人類壽命起著重要作用,已知R元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為________。
A.硫 B.砷
C.硒 D.硅
13.[2012·南昌聯(lián)考] 六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a 9、__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為____________,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:________________________________________________________________________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:____ 10、____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
_________________________________________ 11、_______________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是________________________________________________________________________。
14.有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素
有關(guān)信息
X
元素主要化合價(jià)為-2,原子 12、半徑為0.074 nm
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z
原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E
單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題:
(1)畫出Y簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________;Z的氫化物的電子式為____________。
(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式);X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為________(用離子符號(hào)表示)。
(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單 13、質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________;
D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是________(填序 14、號(hào))。
①保存EY2溶液時(shí),需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成,EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液變?yōu)樽仙?
(5)甲、乙、丙、丁均為常見化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:甲丙丁D單質(zhì),其中甲由上述五種元素中的兩種組成,乙在常溫下為液態(tài),則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
_____________________________ 15、___________________________________________。
課時(shí)作業(yè)(十五)B
1.C [解析] 氧元素?zé)o+6價(jià),氟無正價(jià),A錯(cuò)誤;第六周期有32種元素,B錯(cuò)誤;堿金屬元素是指ⅠA族中除去氫的所有元素。
2.C [解析] C項(xiàng),ⅥA族元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故不正確。
3.C [解析] 如CH4比SiH4穩(wěn)定,但沸點(diǎn)SiH4比CH4高,A錯(cuò);同周期中,ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,但不同周期則不存在這個(gè)規(guī)律,B錯(cuò);離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成,陰離子中一定含 16、有非金屬元素,C正確;如H2CO3就是碳元素的最高價(jià)含氧酸,但其沒有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)。
4.D [解析] 元素的非金屬性是根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來比較的,而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的,A項(xiàng)錯(cuò);元素原子的原子半徑越小,最外層電子數(shù)越多,越容易得電子,非金屬性越強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò);同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò);第4、5周期由于存在副族,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11。
5.D [解析] 依據(jù)同周期變化規(guī)律可知:A項(xiàng)原子半徑:甲>乙>丙;B項(xiàng)最外層電子數(shù):丙<丁;C項(xiàng)氫氧化物堿性 17、:甲>乙>丙。
6.C [解析] ①中原子序數(shù)為15的元素為P,最高正價(jià)為+5;①錯(cuò);③中的元素為碳元素,碳元素的原子存在多種核素,例如13C的中子數(shù)為7,③錯(cuò)。
7.B [解析] mXa+與nYb-電子層結(jié)構(gòu)相同,即m-a=n+b;X、Y可能在同一周期,也可能不在同一周期,若同為金屬或非金屬元素即為同一周期,若為金屬和非金屬兩種元素,則為不同周期;若X的原子半徑大于Y,X非金屬性比Y弱,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。
8.A [解析] 根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系,可以推斷X為He,Y為F,Z為S、W為Cl。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸,A正確; 18、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),因此非金屬性W>Z,C錯(cuò)誤;S為ⅥA族元素,ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。
9.B [解析] 根據(jù)題意,可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S,HNO3為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的氧化物為MgO,是離子化合物,B項(xiàng)正確;X的氫化物的水溶液為氨水,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨,受熱會(huì)分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.D [解析] 由B、C為10電子分子,可知必為氫化物,則Z為氫元素,X、Y應(yīng)為原子序數(shù)小于10的非金 19、屬元素,應(yīng)分別為C、N、O、F元素中的一種,且其原子序數(shù)和等于15,有兩種組合:C和F、N和O,而C和F2不能化合,故X、Y分別為N和O。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3,H2O在常溫下為液態(tài),而NH3在常溫下為氣態(tài),C項(xiàng)正確;NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.B [解析] 根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系,結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B項(xiàng)正確;非金屬性O(shè)強(qiáng)于S,因此O2與氫氣 20、反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(1)二?、魽?。肌?2)ⅣA
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)C
[解析] (2)由NaH知,氫元素最低負(fù)價(jià)為-1價(jià),而氫元素的最高正價(jià)為+1價(jià),因此與第ⅣA族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似,可將氫元素放在第ⅣA族。
(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁,Al3+可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水。
(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3,依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。
13.(1)SO+H2O 21、HSO+OH-(HSO+H2OH2SO3+OH-)(寫對(duì)第一級(jí)即可)
(2)HO, O, H H2O2HO+H+
(3)H++HSO===SO2↑+H2O
(4)H2O2+H2SO3===H2SO4+H2O
(5)Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(6)分子間形成氫鍵,增加了分子之間的作用力,使NH3的沸點(diǎn)相對(duì)較高,故易液化
[解析] 因?yàn)榱N元素是短周期元素,由A、B同主族,C、D也同主族,且原子序數(shù)ac,則B元素肯定為Na元素,則有1 22、+11=,解得c=8,即C為O元素,D為S元素,再根據(jù)C、E相鄰,B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素,F(xiàn)為Mg元素。
14.(1) HS, H
(2)HClO4 Cl->O2->Al3+
(3)2H2O22H2O+O2↑ Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(4)①③
(5)AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑
[解析] X元素主要化合價(jià)為-2,顯然是位于ⅥA族的氧元素;Y元素是主族元素,且主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,不可能是ⅥA族之前的元素,若在ⅥA族,則為第二周期的氧元素,與X重復(fù),故Y只能是ⅦA族的氯元素;硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,故Z元素是硫;最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的,中學(xué)階段只有鋁,故D元素是鋁;由E單質(zhì)性質(zhì)知E元素是鐵。(2)氯離子有三個(gè)電子層,半徑最大;電子層排布相同的情況下,陰離子半徑大于陽離子半徑,故氧離子半徑大于鋁離子半徑。(4)為了防止氯化亞鐵被氧化,實(shí)驗(yàn)室常在氯化亞鐵溶液中加入少量鐵粉;氯化亞鐵也可以通過鐵與氯化鐵反應(yīng)得到,而氯化鐵還可以通過復(fù)分解反應(yīng)得到;銅、碳和氯化鐵溶液構(gòu)成原電池時(shí),銅是負(fù)極,失去電子;FeCl3氧化KI生成I2,遇淀粉呈藍(lán)色。(5)根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推斷出甲為氯化鋁、乙為水、丙為氫氧化鋁、丁為氧化鋁。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功