《（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（一） 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（一） 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語（含解析）（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.下列說法正確的是(　　) A.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象 B.“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化 C.“返青粽葉”指的是添加膽礬(CuSO4·5H2O)后的粽葉青綠新鮮,長期食用有害健康,其中膽礬是混合物 D.“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同 2.(2013·黃浦一模)下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖,“”和“”分別表示不同的原子。下列對該過程的相關(guān)描述正確的是(　　) A.有一種物質(zhì)過量　　　　B.發(fā)生的是分解反應(yīng)

2、 C.發(fā)生的是置換反應(yīng) D.生成了兩種產(chǎn)物 3.(2013·寧德質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.上圖中的①是N2的電子式 B.上圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：I D.上圖③為CO2的結(jié)構(gòu)式 4.(2013·四川高考)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 5.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們在認(rèn)識事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是(　　) 選項(xiàng)

3、 分類標(biāo)準(zhǔn) 物質(zhì)歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng) D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3 6.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 (　　) A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 7.(2013·福州一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中

4、,正確的是(　　) ①氯氣具有漂白性,可以直接使有色布條褪色 ②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,不能用濃硫酸干燥 ③Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 ④Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 A.③　　　B.②③④　　　C.③④　　　D.④ 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(17分)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。 物質(zhì) 類別 酸 堿 正鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①H2SO4 ②____ ③NaOH ④____ ⑤Na2SO4 ⑥____ ⑦SO2 ⑧Na2O ⑨HCl ⑩___ (1)請仔

5、細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②④⑥⑩后面的橫線上。 (2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?　 __________________________________________________________________。 (3)將⑦通入足量③的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為　 。 (4)⑨極易溶于水并電離出氯離子,大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是?

6、 　。 9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 (1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是　　　　　　　　　。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?　 ______________________________________________________________。 (3)此分散系不具有的性質(zhì)是　　　　(填字母)。 a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生 d.F

7、eCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜,Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜 10.(14分)下圖是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D、E是單質(zhì),甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體,E是最清潔的燃料,丙高溫下與乙反應(yīng)可生成常見的金屬單質(zhì)D。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題： (1)丁的電子式為　　　　　　　; (2)氣體甲能使品紅溶液褪色,則甲的化學(xué)式為　　　　　　 ; (3)丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為?　 ; (4)寫出A的一條用途：?　

8、 。 11.(17分)(2013·漳州一模)某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X,信息如表所示;為了探究抗酸藥X的成分,興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 抗酸藥X 【藥品名稱】X 【規(guī)格】2 g/袋×20袋/盒。 【用法用量】直接口服或溫水沖服,1～2袋/次,3～4次/天。除非另有醫(yī)囑,一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用。病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時(shí),在癥狀緩解后,至少維持4周。 【適應(yīng)癥】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二指腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)

9、的胃部不適癥狀,如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類藥物引起的胃黏膜損傷。 取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸餾水,粉末不溶解;另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱,經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外,還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D的混合物),白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1,且相對分子質(zhì)量依次增大,請回答下列問題： (1)寫出A的電子式：　 。 (2)寫出X的化學(xué)式：　

10、 。 (3)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：　 。 (4)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因? 　。 (5)將白色固體溶于足量稀鹽酸,再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分? 　。 答案解析 1.【解析】選A?！鞍贌挸射摗笔侵镐撹F的煉制過程,該過程既有物理變化又有化學(xué)變化;CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物;“明礬凈水”是利用膠體的吸附性除去水中的雜質(zhì),漂白粉主要

11、是殺菌消毒,二者原理不同。 2.【解析】選A。由題干圖示可知：該反應(yīng)為與化合生成了,而反應(yīng)物過量。 3.【解析】選C。A項(xiàng)：漏掉了孤電子對;B項(xiàng)：結(jié)構(gòu)示意圖是硫原子的;D項(xiàng)：CO2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為O＝C＝O。 4.【解析】選D。CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;氯化鐵溶液不是膠體,B錯(cuò)誤;CCl4屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;福爾馬林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,都屬于混合物,D正確。 5.【解析】選C。A項(xiàng)各物質(zhì)中元素的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài),與H2SO3中硫元素處于中間價(jià)態(tài)一致,可歸于同一類物質(zhì);B中各物質(zhì)均為弱酸,與HF可歸為一類;D中各物質(zhì)均為銨鹽,與NH

12、4HCO3可歸為一類;焰色反應(yīng)為物理變化過程,與C中各反應(yīng)不能歸為一類。 6.【解析】選D。分餾法是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法,故D不涉及化學(xué)變化。 【解題技巧】對化學(xué)變化、物理變化的認(rèn)識 (1)從宏觀上看,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化,在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化,不屬于化學(xué)變化。 (2)從微觀上看,化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成,但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化,如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化,分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵,但屬

13、于物理變化。 (3)化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化,但物理變化過程中未必有化學(xué)變化,觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。 7.【解析】選C。①氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,故錯(cuò)誤;②二氧化硫雖然具有較強(qiáng)的還原性,但濃硫酸不能氧化二氧化硫,所以能用濃硫酸干燥,故錯(cuò)誤;③Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料,故正確;④Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,故正確。 8.【解析】(1)由K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種組合成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3或H2CO3,屬于堿的有KOH,屬于正鹽的有K2CO3或KNO3,屬于氫化物的有NH3、CH4、H2

14、O。 (2)Na2O與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3。 (3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-====S+H2O。 (4)用AgNO3和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-的存在。 反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-====AgCl↓。 答案：(1)HNO3(或H2CO3)　KOH　K2CO3(或KNO3) NH3(或CH4或H2O) (2)Na2O+SO2====Na2SO3 (3)SO2+2OH-====S+H2O (4)取少量液體于一潔凈試管中,滴入幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,則證明溶液中含有氯離子

15、9.【解析】(1)膠體中分散質(zhì)微粒的直徑介于1 nm～100 nm之間。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 (3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,能發(fā)生電泳現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體不能通過半透膜,但FeCl3溶液中的溶質(zhì)能通過半透膜,向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液,能發(fā)生聚沉現(xiàn)象。 答案：(1)1 nm～100 nm (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (3)c 10. 【解析】單質(zhì)E為最清潔的燃料,則E為H2,由于甲、乙、丙、丁均為氧化物,且都是由單

16、質(zhì)A與單質(zhì)B、C、D、E化合得到。則A為O2,丁為H2O,D為常見的金屬單質(zhì),能與O2反應(yīng)生成紅色固體丙,故D為Fe,丙為Fe2O3。結(jié)合工業(yè)上冶煉鐵的反應(yīng)原理推斷乙為CO,C為碳。因?yàn)闅怏w甲為能使品紅溶液褪色的氧化物。則甲為SO2,B為硫。 答案：(1)H　(2)SO2 (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)供給呼吸 11.【解析】根據(jù)信息推測X是一種抗酸性胃藥,則可能是氫氧化物或碳酸鹽類物質(zhì)。經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外,還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D的混合物),白色固體能部分溶于NaOH溶液。說明藥物含有H、O、Al、Mg、C五種元素,B、C、A、D的相對分子質(zhì)量依次增大,說明B是水,C是MgO,A是CO2,D是Al2O3。根據(jù)X→12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推測出X的化學(xué)式為Al2Mg6CH24O23。 答案：(1　(2)Al2Mg6CH24O23 (3)Al2O3+2OH-====2Al+H2O (4)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl====2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O (5)取少量沉淀Y于試管中,再加氫氧化鈉溶液,若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂;若沉淀部分溶解,則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物