《2020版高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高二上安慶期中) 下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是（ ） A . 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 B . 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目 C . 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零 D . 電子云是電子繞核運(yùn)動形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧 2. （2分） 下列屬于原子晶體的化合物是（ ） A

2、 . 干冰 B . 二氧化硅 C . 金剛石 D . 氯化鈉 3. （2分） (2018高二下賓陽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ） A . W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B . W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C . Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D . WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 4. （2分） 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

3、 B . 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同 C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱 D . 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電 5. （2分） 下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是（ ） A . 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B . NaCl晶體熔化 C . 干冰升華 D . HCl溶于水 6. （2分） (2017高二下駐馬店期末) S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法錯誤的是（ ） A . S2Cl2分子中

4、的兩個S原子均是sp3雜化 B . S2Cl2 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl C . S2Br2 與 S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2 >S2Cl2 D . S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 7. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（ ） A . K，Na，Al B . F，Cl，H C . As，P，H D . O，S，Cl 8. （2分） (2016高二下正定期中) 你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（ ） ①金屬晶體中存在離子，但卻不

5、存在離子鍵 ②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵 ③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低 ④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體 ⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N﹣F比N﹣H鍵的鍵能小 ⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 ⑦共價化合物中可能含有離子鍵 ⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低． A . 只有②③④ B . 只有②③⑦ C . 只有①③⑥ D . 只有⑤⑥⑧ 9. （2分） (2017高一下溫州期中) 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的

6、熔化 B . 食鹽和碘的熔化 C . 金剛石和白磷的熔化 D . 純堿和燒堿的熔化 10. （2分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B . 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C . 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D . 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 11. （2分） (2016高二下重慶期中) 有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（ ） A . SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6 B . 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C . 12g石墨烯（如圖1

7、）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA D . 720g C60晶體（如圖2）中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元 12. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) A . ①②⑤ B . ③④ C . ③ D . ①②③④⑤ 13. （2分） (2018汕頭模擬) 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是（ ） A . c元素的離子半徑

8、比e的離子半徑小 B . d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱 C . b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng) D . a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物 14. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D . 除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液 15. （2分） (2019高一下臨海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，

9、其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（ ） X Y Z Q A . 原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B . 元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài) C . Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D . 可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物 16. （2分） (2016高二下重慶期中) 下列晶體分類中正確的一組是（ ） 選項 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B K2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶

10、 D Ba（OH）2 金剛石 玻璃 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 穩(wěn)定性：NH3＞PH3 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 HF沸點低于HCl D 濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體 濃硫酸不可以干燥SO2 A . A B . B C . C

11、 D . D 18. （2分） 石油 分流產(chǎn)品 乙烯③ CH2BrCH2Br，下列說法錯誤的是 （ ） A . 石油主要是由烴組成的混合物 B . ①主要發(fā)生物理變化 C . ②包括裂化、裂解等過程 D . ③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是溴乙烷 19. （2分） 化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果，下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析不正確的是（ ） 選項 反應(yīng)物質(zhì) 反應(yīng)結(jié)果 影響因素 A Zn H2SO4 H2 SO2 鋅的還原性 B Na O2 Na2O Na2O2 反應(yīng)溫度 C FeCl3溶液

12、Na2S溶液 淡黃色或者黑色渾濁 Na2S溶液加入量 D AlC13溶液 NaOH溶液 澄淸或者渾濁 試劑加入順序 A . A B . B C . C D . D 20. （2分） 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學(xué)式為 （ ） A . TiC B . Ti13C14 C . Ti4C7 D . Ti14C13 二、 非選擇題： (共10題；共54分) 21. （6分） 根據(jù)要求填空： （1）關(guān)于H2O：①分子內(nèi)的O﹣H鍵，②分子間的范德華力，③分子間氫鍵，從強(qiáng)到弱

13、順序為　________?。ㄌ钚蛱枺诒w中每個水分子周圍有　________　個緊鄰的水分子． （2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為________堆積． （3）CO32﹣離子中心原子上的孤電子對數(shù)為　________，VSEPR模型名稱為________． （4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為　________． 22. （2分） （1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是　________　 ①金剛石、氨氣、氧氣 ②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 ③空氣、冰、碘蒸氣 ④液氯、液氨、熔化的食鹽 （2）直接由原子構(gòu)成的是　________?。? ①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單

14、晶硅 ⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨溴化氫⑩碘蒸氣． 23. （2分） 某化合物由陽離子[（CH3）4 N]+和陰離子A按個數(shù)比4：1組成，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖所示： （1）S原子以　________　雜化軌道與Ge結(jié)合． （2）陰離子A的化學(xué)式為________ ? 24. （2分） 在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R﹣H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．

15、現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，與R﹣H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為　________，中心離子的配位數(shù)為________ 25. （10分） (2016高一下華鎣期末) 表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第2周期 ⑥ ⑦ 第3周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 第4周期 ② ④

16、 （1） 10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________；（填元素符號） （2） ①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是________和________； （3） 元素⑦的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （4） ③和⑨兩元素形成化合物的電子式是________；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是________，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （5） ①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方

17、程式為：________． 26. （9分） (2016高三上成都期中) 根據(jù)題意填空 （I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒： A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負(fù)離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2） ①四種微粒中，鍵角為120的是________（填序號）． ②碳負(fù)離子（CH3﹣）的空間構(gòu)型為________，與CH3﹣互為等電子體的一種分子是________（填化學(xué)式）． （II ）在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）

18、Ac．請回答下列問題： ①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為________． ②寫出Cu的核外電子排布式________． ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為________． ④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為________． ⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為________g?cm﹣3 ． 27. （3分） ①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。

19、它的最大優(yōu)點是容易活化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 它的化學(xué)式為________。 ②鎂系合金是最早問世的合金之一，經(jīng)X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結(jié)構(gòu)，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關(guān)說法不正確的是________ A．金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)為 B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為 C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74% D．鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12 ③《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是________ A．圖Ⅰ

20、、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同 B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3 C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個 D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為gcm－3 28. （6分） (2016高一上南陽期末) 將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空： （1） E的化學(xué)式為________ （2） 寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式________，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式________

21、； （3） 寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________ （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：________； （5） 工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 29. （8分） 請回答下列問題： （1） N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能 I1 I2 I3 I4 … Im/kJ?mol﹣1 578 1817 274

22、5 11578 … 則該元素是________（填寫元素符號）．N原子的價電子排布圖為________． （2） 已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn（NH3）4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為________； （3） K3[Fe（CN）6]可用來檢驗Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe（CN）6]，觀察到的現(xiàn)象是________，與CN﹣互為等電子體的微粒有________（填化學(xué)式，寫2種） C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為________；三種元素形成的簡單氫化物分子中鍵角由大到小依次為________（用分子式表示）． （4） 已

23、知Fe的相對原子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為ρg/cm3．則M=________（用ρ、a、NA表達(dá)式表示） 30. （6分） (2015高二下棗陽期中) 石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）． （1） 圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________． （2） 圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角． （3

24、） 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________（填元素符號）． （4） 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題： (共10題；共54分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、