5、一定屬于同種元素
D . 陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
10. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推論正確的（ ）
A . H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B . NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C . 在乙烯分子中，存在一個(gè)sp2﹣sp2σ鍵和四個(gè)s﹣sp2σ鍵及一個(gè)p﹣pπ鍵，推測(cè)乙烷分子也一樣
D . C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C4H10也一定是碳鏈為直線形的非極性分子
11. （2分） 下列說法中正確的是（ ）
A . 金剛石晶體中的
6、最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B . Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
C . 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si﹣O鍵
D . 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)
12. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A . 原子半徑：Cl>S>O
B . 還原性：Na>Mg>Al
C . 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
D . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
13. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍
7、，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（ ）
A . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞X＞W(wǎng)
B . 原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D . Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物
14. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)期中) 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B . 在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C . SO2、SO3都是極性分子
D . NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵
15. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知1～18號(hào)
8、元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A . 質(zhì)子數(shù)c＞b
B . 離子的還原性Y2﹣＞Z﹣
C . 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
D . 原子半徑X＜W
16. （2分） 有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A . 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B . 分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
C . 在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電
D . 在氯化銫晶體中，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)
17. （2分） (2019高二上上海期末) 下列不能說明氯
9、的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是:（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S； ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 強(qiáng)
A . ②⑤⑦
B . ①②⑦
C . ②④⑥
D . ①③⑤
18. （2分） 下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是（ ）
A . 石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
B . 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C . 煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯
D . 煤的液化
10、、氣化屬于均屬于化學(xué)變化
19. （2分） (2017高一上昌平期末) 對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ）
A . 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B . 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅
C . 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體
D . 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
20. （2分） (2015高二下淇縣期中) 最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為（ ）
A . Ti14C13
B . TiC
C . Ti4C4
D . Ti4C3
二、 非選擇題： (共10題；共44分)
2
11、1. （5分） 請(qǐng)指出下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
（1）干冰熔化 ________?。?
（2）氫氧化鈉溶于水 ________??；
（3）過氧化鈉溶于水 ________?。?
（4）氯化氫氣體溶于水 ________；
（5）冰熔化 ________ ．
22. （2分） （1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是 ________
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是 ________?。?
①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤
12、單晶硅
⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨溴化氫⑩碘蒸氣．
23. （2分） (2015高二下淇縣期中) 在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為________，該分子中氮元素化合價(jià)為﹣3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）．
24. （1分） 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n ， 該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________
25. （11分） 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
13、
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
（1）
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ________（填元素名稱）；
（2）
N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________；Ca的最外層電子數(shù)為________
（3）
第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ________（填化學(xué)式）；
（4）
C、N和O原子半徑由小到大的順序的是________
（5）
第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ________；（填化學(xué)式）；
（6）
Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅
14、的主要用途是________（寫出一種）．
（7）
海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 ________該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為________色，它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫€含有________
（8）
Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
26. （2分） 請(qǐng)根據(jù)近代的等電子原理回答一下問題
CO2 ， CNS﹣ ， NO ， N具有相同的通式AX2 ， 價(jià)電子總數(shù)為 ________ ，是________形分子，它們是等電子體．
27. （2分） Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有
15、________個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是________．
28. （2分） 一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是（ ）
A . HCl
B . FeCl 2
C . KOH
D . NaHCO3
29. （11分） (2016高三下黑龍江開學(xué)考) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
回答下列問題：
（1） 基態(tài)鈦原子的價(jià)電子
16、排布圖為________，其原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為________堆積（填堆積方式）．
（2） 已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體．
（3） 納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______．
（4） 硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為________，其化
17、學(xué)式為________．
（5） 鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被________個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________．
30. （6分） (2015高二下射陽(yáng)期中) 工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1） 寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式________．
18、
（2） 寫出CaC2中陰離子C22﹣的一種等電子體的化學(xué)式________．
（3） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為________．
（4） 三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為 ．其中氮原子的雜化方式有________．
（5） CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2﹣距離最近的Ca2+的個(gè)數(shù)為________．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是________．
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參考答案
一、 選擇題 (共20題；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 非選擇題： (共10題；共44分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
25-8、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
2021版高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷
