《2021版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共24題；共48分) 1. （2分） (2018高二上北京期中) 當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述錯誤的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向 B . 正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等 C . 新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒有污染或者很少污染 D . 燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn) 2. （2分） (2019高三下湖南模擬) 下列過程中，需要減

2、慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 高爐煉鐵 B . 牛奶變質(zhì) C . 合成尿素 D . 酯化反應(yīng) 3. （2分） (2018高二上佛山月考) 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是（ ） A . 鮮榨橙汁遇碘水會變藍(lán) B . 饅頭越嚼越甜 C . 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D . 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒 4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向 C . 植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能 D .

3、 太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱 5. （2分） (2015高二上望城期末) 關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（ ） A . 電解質(zhì)溶液的pH保持不變 B . 電流方向是由鋅片流向銅片 C . 鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng) D . 鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生 6. （2分） 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . d為石墨，鐵片腐蝕加快 B . d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C . d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D . d為鋅塊，鐵

4、片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑ 7. （2分） 下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ） A . 面粉中添加增白劑 B . 奶粉中添加三聚氰胺 C . 食鹽中添加適量碘酸鉀 D . 飲料中添加塑化劑 8. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說法正確的是（ ） A . c(H+)＝ 的溶液一定呈中性 B . 將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性 C . 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變 D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小 9. （2分） 現(xiàn)有三種溶液各25mL：①

5、Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是（ ） A . 三者濃度相同時，pH大小順序?yàn)棰?②>① B . 三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為② C . 三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>① D . 三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是① 10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化 B . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

6、 D . 因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 11. （2分） 下列事實(shí)，其中不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . 500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 B . 在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0平衡后，升高溫度，體系顏色加深 C . 向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性 D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深 12. （2分） (2016高二上莆田期中) 在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g

7、）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．現(xiàn)有下列狀態(tài)： ①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變； ②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變； ③各氣體組分濃度相等； ④斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍； ⑤混合氣體密度不變； ⑥單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1； ⑦同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量， 其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . ①②⑤ B . ③④⑥ C . ①⑥⑦ D . ④⑦ 13. （2分） 關(guān)于合成氨反應(yīng)中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是（ ） A

8、 . 平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大 B . 平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 C . 只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)速率增大 D . 只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小 14. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁 B . 向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g C . 由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低 D . 向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性 15. （2分） (2017郴州模擬) 乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在

9、200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（ ） A . 電池工作時．質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移 B . 電池工作時．電子由b極沿導(dǎo)線流向a極 C . a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+ D . ﹣b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e一=2H2O 16. （2分） (2017崇明模擬) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ） A . KOH B . Na2CO3 C . AlCl3 D . CaO 17. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中)

10、 燃料電池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH ）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（ ） A . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O B . 通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng) C . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH增大 D . 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 18. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ） A . 明礬溶液加熱 B . CH3COONa溶液加熱 C . 氨水中加入少

11、量NH4Cl固體 D . 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 19. （2分） (2018高三上天津期末) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色 溶液中含有Na+ B 向濃度均為0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH約為8。 HCO3-結(jié)合H+的能力比C

12、O32-的強(qiáng) D 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈 存在可逆過程： Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4 A . A B . B C . C D . D 20. （2分） (2016高二上桓臺期中) 能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) B . 低壓有利于合成氨的反應(yīng) C . SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 D . 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 21. （2分） (2016高一下

13、舒城期中) 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B . 稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O C . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O 22. （2分） (2018高二上雞澤期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ） A . ROH是一種強(qiáng)堿 B . 在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離 C .

14、 在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) D . 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) 23. （2分） 下列有關(guān)醛的判斷正確的是（ ） A . 用溴水檢驗(yàn)CH2=CH—CHO中是否含有碳碳雙鍵 B . 1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag C . 對甲基苯甲醛（ ）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基 D . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類 24. （2分） (2018高二上成都期末) 一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是（

15、） A . n(A)/n(B)=2時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等 B . ΔH<0 C . a=2 D . 相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān) 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25. （3分） (2017高一上黃岡期末) 根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題： （1） 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________． （2） “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）________． （3） 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說明）________． （4） 將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）

16、2溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是________． 26. （3分） 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 （1） 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 （2） 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________;。 （3） 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 A . 降低了反應(yīng)的活化能 B . 增大了反應(yīng)的速率 C

17、. 降低了反應(yīng)的焓變 D . 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) （4） 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為________ （5） 下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）； ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________;. ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

18、。 27. （3分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象如下： （1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是　________　（填序號）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢最小的是　________?。ㄌ钚蛱枺? （2） 已

19、知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱

20、平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 28. （4分） (2018高一上江西期中) 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO45H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸．（將序號填

21、在相應(yīng)的空格內(nèi)） （1） 其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。 （2） 完成書寫下列離子方程式 ① 氯化鋇溶液與稀硫酸：________。 ② 醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：________。 （3） 寫出NaHSO4溶液的電離方程式：________。 29. （4分） (2018高三上貴陽開學(xué)考) 常溫下，在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回

22、答以下問題： （1） HA為________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是________。 （2） 常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L；B點(diǎn)時，溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。 （3） B點(diǎn)時，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________，c(HA)+ c(A-)=________mol/L。 （4） 若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序?yàn)開_______。 a.NH

23、4A b.NH4Cl c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共24題；共48分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、