《遼寧省大連市高三上學期化學期末考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省大連市高三上學期化學期末考試試卷（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市高三上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題（本大題共12小題，每小題5分，共60分） (共20題；共97分) 1. （5分） 下列描述中，不正確的是（ ） A . 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B . 18O和17O具有相同的電子數(shù) C . 18O和19F具有相同的中子數(shù) D . 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) 2. （5分） (2016高二下龍海期末) 下列說法正確的是（ ） A . 苯和苯酚都屬于芳香烴 B . CCl4可由CH

2、4制得，可萃取碘水中的碘 C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯 D . 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物 3. （5分） (2016高二下南充月考) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+ B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+ C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣ 4. （5分） (2016高二上贛州開學考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣ B . 碳酸鈣溶于稀醋酸：C

3、aCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C . 向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O D . 鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ 5. （5分） (2017紹興模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 氯氣可用于自來水的消毒 B . 二氧化硅是半導體材料 C . 氫氧化鐵膠體能用于凈水 D . 二氧化硫可用于漂白紙漿 6. （2分） (2017高一上淮安期中) 在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（ ） A . 石灰水 B . 氯水 C . 次氯酸鈉 D . 食鹽水 7. （5分） 主族元素X、Y、Z的離子為a

4、X+、bY2-、cZ- ， 半徑大小關系是aX+< cZ-< bY2- ， 下列說法錯誤的是（ ） A . b一定小于c B . 單質(zhì)的還原性X>Z C . Y2-的還原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期 8. （5分） (2019高一下浙江月考) 玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（ ） ①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2

5、白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水⑤用CCl4萃取碘水中的碘 A . ②③ B . ③④⑤ C . ⑤ D . ①② 9. （5分） 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ） A . 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏 B . 氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 C . 二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D . 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 10. （5分） 利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是（ ） A . 熱還原法、熱分解法、電解法 B . 電解法、熱還原法、熱分解法

6、 C . 熱分解法、熱還原法、電解法 D . 電解法、熱分解法、熱還原法 11. （5分） 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ） 物質(zhì) 組別 甲 乙 丙 A FeCl2 Cl2 NaOH B SiO2 NaOH HF C AlCl3 KOH H2SO4 D SO2 NaOH NaHCO3 A . A B . B C . C D . D 12. （5分） (2018高一上太原期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、

7、Na+、NO3﹣ B . 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣ C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣ D . 強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣ 13. （5分） (2018高二下江西期末) 實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ） A . B . 和 C . 和 D . 和FeO 14. （5分） (2019高二下慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 共平面的碳原子至少有

8、10個 B . 聯(lián)苯 的二氯代物有15種 C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D . 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點不相同 15. （5分） 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ） A . 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B . 0.1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.05mol氫氣 C . 乙醇能溶于水 D . 乙醇能脫水 16. （5分） 下列各組氣體在常溫下能共存且都能用向上排空氣法收集的是（ ） A . NO和O2 B . HCl和NH3 C . H2和CO D . SO2和CO2 17. （5分）

9、(2015高一上濰坊開學考) 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ） A . 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 B . 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) D . 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑 18. （5分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3

10、溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是 A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B . Na+、AlO2－、CO32－ C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－ 19. （5分） 將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 溶液快速褪色 B . 溶液緩慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成淺黃色沉淀 20. （5分） 常溫下，在10mL 0.1mol?

11、L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ） ? A . 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） B . 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C . 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+ D . 在A點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 二、 非選擇題 (共6題；共73分)

12、 21. （6分） (2019高一下扶余月考) 已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： （1） 寫出對應元素的名稱：A________，C________，E________。 （2） 寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)________；②A、B、E形成的化合物________；③D、E形成的化合物________。 （3） A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，

13、則下列說法不正確的是_____。 A . A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵 B . A2B和E2B都含離子鍵 C . A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2 D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應 22. （10.0分） (2016高三上棗莊期末) 錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為﹣33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題： （1） 元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________． （2） 用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣

14、溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：________． （3） 用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下： ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：________及調(diào)節(jié)溶液pH． ②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________、________． ③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________． ④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_______

15、_，證明已洗凈． ⑤步驟Ⅴ操作依次為________、________、過濾、洗滌、低溫干燥． （4） SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為________． 實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是________． 利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是________． 23. （12分） 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用 （1） 氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH3?H2O），它

16、是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式________．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是________（填化學式） （2） 標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． （3） 氨可與Cl2反應，反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，________是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的物質(zhì)有________mol． 24. （15.0分） (

17、2016高一上重慶期末) Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關知識解決下列問題． （1） 運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為 ． A . 腐蝕品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品 （2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式________． （3） 漂白粉的有效成分是（填化學式）________． （4） 實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃

18、棒、量筒、膠頭滴管、________． ②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是________（填字母）． a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒 b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d．加水定容時俯視刻度線 ③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________mL．（已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+） （5） 氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量，已

19、知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）． ①能證明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應的離子方程式是． 25. （15.0分） (2018高三下安徽開學考) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。 （1） 鈷位于元素周期表得第________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為________。 （2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是________。 （3） 尿素分子

20、中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。 （4） FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是________。 （5） Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為________。 （6） 奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一

21、種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學式為________。若晶體密度為dgcm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。 26. （15.0分） (2018高二下臺州期中) 某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，13.6 g A完全燃燒后，得到17.92 L CO2氣體（標準狀況）和7.20 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是4.69。 （1） 求該有機物的相對分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）________； （2） A的分子式是________； （3

22、） 若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有________種； （4） 若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是________（任寫一種）。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題（本大題共12小題，每小題5分，共60分） (共20題；共97分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共6題；共73分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、