《儋州市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《儋州市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、儋州市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 中新網(wǎng)報道美國準(zhǔn)備試驗綠色航天推進劑﹣離子液體火箭推進劑AF﹣M315E，其主要 成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計最早將在今年進行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體 B . 羥基硝酸銨中各原子共平面 C . 羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵 D . 9.6g羥

2、基硝酸銨中含有0.2NA個離子 2. （2分） (2016高二上淄川開學(xué)考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯的分子式為C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加熱可以使蛋白質(zhì)變性 3. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列說法正確的是（ ） A . 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B . PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強 C . 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化 D . 第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵 4. （2分） 下列各組微粒，半徑大小比較中錯

3、誤的是（ ） A . K＞K+ B . Na+＞Mg2+＞Al3+ C . Na+＞F﹣ D . Cl﹣＞Na+ 5. （2分） (2017高二上武漢期末) 下列各種元素形成的單質(zhì)氧化性最強的是（ ） A . 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C . 原子最外層電子排布為3s23p3的元素 D . 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 6. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B . 核外電子排布呈周期性變化 C .

4、核電荷數(shù)逐漸增大 D . 元素化合價呈周期性變化 7. （2分） 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下： Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述 ①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 A . ②③④⑤ B . ①③⑤ C . ②④ D . ③ 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2015高一上江都月考) 俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原

5、子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A . 175 B . 114 C . 61 D . 289 9. （5分） (2018高二下九江開學(xué)考) 根據(jù)要求填空： （1） 寫出下列有機物的鍵線式： ________ （2） 寫出有機物 的名稱________ （3） 寫出甲基電子式：________，乙炔的結(jié)構(gòu)式________ （4） 某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下： 則合成它的單體是________ 10. （5分） (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易

6、分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱是________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：________。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱是________。 （3） 寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該________(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有________。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸

7、銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。 ①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：________。 ②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為________％。 11. （5分） (2016高一下微山月考) 寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較 （1） Al元素在周期表中的位置________；S元素在周期表中的位置________． （2） S2﹣電子式________ （3） 粒子半徑比較：Mg2+________O2﹣，Mg2+________Ca2+． 12.

8、 （5分） (2016分宜模擬) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1） ②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為________ （2） 寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的電子式________， 寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3）

9、元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________ （4） 元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最?。谝欢l件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是________． 13. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)________ （2） 向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳________ （3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性

10、 ________ （4） 過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)________ 14. （5分） (2016高二下正定期中) A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9% B B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 C C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X D D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體 E E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料 （1） 元素Y是C下一周期

11、同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）________I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”） （2） E元素原子的核外電子排布式為________． （3） B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性________（填“強”或“弱”）． （4） C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是________． （5） 用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：________．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾

12、濁的離子方程式：________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、