4、. KCl和NaBr
D . KCl和NaCl
7. （2分） 隨著鹵素（F、Cl、Br、I）原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A . 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低
B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C . 鹵素離子的還原性逐漸增強
D . 單質(zhì)的氧化性逐漸增強
8. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ， 而S與鐵反應(yīng)生成FeS
5、 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl﹣＜S2﹣ ．
A . ③④⑤⑦⑧⑨
B . ③⑥⑦⑧
C . ③⑥⑦⑧⑨
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
9. （2分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論錯誤的是 （ ）
A . 顏色相同
B . 前者能使有色布條褪色
C . 都含有H＋
D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10. （2分） (2018高二上雞西期中) 下列氣體在通常情況下呈黃綠色的是（ ）
A . 氯氣
B . 氫氣
C . 氨氣
D . 氮氣
11. （2
6、分） 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
A . 氨氣發(fā)生裝置
B . 氨氣吸收裝置
C . 氨氣發(fā)生裝置
D . 氨氣收集、檢驗裝置氨氣發(fā)生裝置
12. （2分） 檢驗Cl﹣所用的試劑為AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（ ）
A . 防止CO32﹣的干擾
B . 防止Cl﹣的干擾
C . 生成AgNO3沉淀
D . 防止NO3﹣的沉淀
13. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置．下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A .
7、
B .
C .
D .
二、 填空題 (共3題；共13分)
14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是 ________ ，照相感光膠片曝光的化學(xué)反應(yīng)是 ________?。?
（2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________ ．
A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染
8、
C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的．
15. （6分） 新制備的氯水，顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有________生成，說明氯水中有________存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為________。氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出無色________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
16. （4分） (2018宿遷模擬) 過氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火
9、劑。制備流程如下：
反應(yīng)原理 該反應(yīng)放熱．
（1） 選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是________。
（2） SrO2.2H2O遇CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3） 25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=________。
（4） 準確稱取1.8000 g SrO22H2
10、O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO22H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9）
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17. （10分） (2018金山模擬) CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：
完成下列填空：
（1） 在
11、實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________。
（2） 裝置D的作用是________，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3） 反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。
①若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是________。
②若雜質(zhì)是CuO，則原因是________。
（4） 根據(jù)實驗（Ⅱ），測定CuCl2xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：
稱量
第1次
第2次
第3次
質(zhì)量（g
12、）
0.820g
0.800g
0.800g
則x=________（保留2位小數(shù)）。
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18. （9分） (2019高二下牡丹江期中) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1） 鈷位于元素周期表得第________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為________。
（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是________。
（3） 尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵
13、與π鍵的數(shù)目之比為________。
（4） 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________（填晶體類型）。
（5） 血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。
吡咯 血紅素
①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大π鍵可用 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表
14、參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________;。
②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過________鍵相結(jié)合。
③血紅素中N的雜化方式為________，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵________。
19. （8分） 食鹽是重要調(diào)味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．
（1）
常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補鈣藥品主要成分的是________?。ㄌ顦颂枺?
A．CaCO3B．CaOC．Ca（OH）2D．Ca
（2）
低鈉鹽因含有氯
15、化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
（3）
加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：________
（4）
加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子________mol，該反應(yīng)的離子方程式為________
20. （4分） 氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素
（1）
將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____
16、___；不直接用Cl2作漂白劑的原因是________（寫出兩條）．
（2）
使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 ________ （填字母序號）．
a．臭氧b．NH3c．明礬d．ClO2
（3）
生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是________和________．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成C
17、l2 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=﹣196.46kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.84kJ?mol﹣1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=﹣184.60kJ?mol﹣1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________
21. （12分） 化學(xué)史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學(xué)家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承．例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并
18、填空．
1727年，英國牧師、化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）
哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ________，水吸入曲頸瓶的原理與________實驗相同．氨的電子式為________
（2）
1774年英國化學(xué)家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)
氨可以在純氧中燃燒，已知該反應(yīng)為一個置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為________，預(yù)期該反應(yīng)在生產(chǎn)上________（填有或無）實際用途．
（3）
在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同
19、條件下增加很多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________，據(jù)此證實了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學(xué)家繼續(xù)研究，進一步證實了氨的組成．
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共3題；共13分)
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
廣東省汕尾市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素
