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第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,二、科學(xué)視野 電離常數(shù),1、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù),2、表示：,弱酸 HA H+ + A-,弱堿 BOH B+ + OH-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):,比較:醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。,酸性：醋酸碳酸硼酸,實(shí)驗(yàn):向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，,結(jié)論:,實(shí)驗(yàn)與探究,問題：你能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小的關(guān)系？ 3、應(yīng)用: 在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)即電離常數(shù)的大小反映了弱酸的酸性強(qiáng)弱,已知：25時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.7510-5 碳酸第一步的電離常數(shù)為4.410-7 硼酸的電離常數(shù)為5.810-10,（1）多弱酸是分步電離的，每一步都有一個(gè)電離常數(shù),（2）一般K1 K2K3 ,即第二步電離通常比第 一步難得多，第三步又比第二步電離難得多 （3）計(jì)算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸 性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。,H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15,多元弱酸的電離常數(shù),
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