《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 6 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 6 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用課件.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型六電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用,一,二,三,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 首先確定該電池的正負(fù)極,然后再根據(jù)原電池的工作原理判斷各選項(xiàng)的正誤。 方法拓展 解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)分析元素化合價(jià)變化情況,依據(jù)化合價(jià)變化情況確定氧化還原反應(yīng),進(jìn)而確定原電池的正、負(fù)極。如上例中Ag化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),AgCl/Ag極為負(fù)極。 (2)外電路中,電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極;溶液和鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。如上例中H+移向右側(cè)(正極區(qū))。,一,二,三,(3)書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí),先分析出負(fù)極上的氧化產(chǎn)物和正極上的還原產(chǎn)物,再考慮氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的

2、離子是否發(fā)生反應(yīng)。如上例中對(duì)A、B兩項(xiàng)的判斷和對(duì)燃料電池的判斷。 (4)有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算關(guān)鍵是找到電子轉(zhuǎn)移的量與電極產(chǎn)物的量的關(guān)系。,一,二,三,答案,解析,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2016全國(guó))Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(),一,二,三,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 首先根據(jù)外加電源確定該電解池的陰陽(yáng)極,然后再根據(jù)電解池的工作原理作答。 方法拓展 解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷陰、陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽(yáng)極;或者依據(jù)外加電源的正、負(fù)極確定陰、陽(yáng)極,與電源正極相連的一極為陽(yáng)極,與電源負(fù)極相連的一

3、極為陰極。 (2)書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí),在考慮溶液中陰陽(yáng)離子放電順序的同時(shí),也要注意電極本身發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)產(chǎn)物與溶液中的離子發(fā)生的反應(yīng)。 (3)溶液中離子濃度和pH的計(jì)算應(yīng)注意溶液體積的變化。,一,二,三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1),下列有關(guān)說法中正確的是(),B.H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng) C.A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 D.400 mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為145 gL-1(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48 L,答案,解析,一,二,三,一,二,三,有關(guān)上述兩種電池說法正確的是() A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 首先分析充、放電過程中,各電極的反應(yīng)情況,再分析并確定D項(xiàng)中連接是否正確。 方法拓展 鋰離子電池總反應(yīng)中的LixC其實(shí)不是化合物,可將其中的碳理解為載體。,一,二,三,一,二,三,答案,解析,