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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第一節(jié) 化學反應速率及影響因素（人教版） 1．對于可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝1.1 mol/(L·min) 解析：本題可以采用歸一法進行求解，可以通過方程式的系數(shù)將不同物質(zhì)的反應速率折算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，B項中對應的v(A)＝0.4 mol/(L·min)；C項中對應的v(A)＝0.2 mol/(L·m

2、in)；D項中對應的v(A)＝0.55 mol/(L·min)。 答案：D 2．決定化學反應速率的主要因素是(　　) A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì) 解析：化學反應速率的大小主要取決于反應物本身性質(zhì)，外界條件僅是影響，是次要因素。 答案：D 3．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：因v(O2)＝0.0

3、4 mol·L－1·s－1。 則v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1 故所需時間為t＝＝5 s。 答案：C 4．對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四種溶液反應速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 解析：①中A、B物質(zhì)的量濃度為0.50 mol·L－1；②中A、B物質(zhì)的

4、量濃度為1.0 mol·L－1；③中A、B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1；④中A、B物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1，故反應速率②>①>④>③。 答案：A 5．(2012年福建卷)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 解析：在0～50 min之間，pH＝2或7時反應尺度完

5、全降解，則降解率為100%，A正確；通過各pH時傾斜程度可知B錯誤；同一pH時，R的起始濃度降解速率的關(guān)系由圖示無法比較，C錯誤；pH＝10時，20～25 min之間R的平速降解速率為：(0.6－0.4) mol×10－4 mol/L/5 min＝4×10－6 mol/(L·min)，D錯誤。 答案：A 6.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,600 ℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是(　　) A．加了催化劑

6、B．增加SO3的物質(zhì)的量 C．升高溫度 D．縮小容器體積 解析：10 min到15 min時，O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加入了催化劑或升高溫度或縮小容器體積。不可能是增加了SO3的物質(zhì)的量。 答案：B 7．(2012年濟南模擬有改動)下列說法正確的是(　　) A．加入適當催化劑可以改變化學反應速率，但不可提高反應物的轉(zhuǎn)化率 B．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大 C．升高溫度，對吸熱反應而言，正反應速率增大，逆反應速率減小

7、D．增大壓強時，正、逆反應速率一定均增大 答案：A 答案：C 8．一定條件下，在密閉容器中，通入N2、H2進行N2＋3H22NH3　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　) A．充分反應后，密閉容器中N2和H2至少有1種物質(zhì)的濃度為零 B．使用適宜的催化劑，可以加快反應的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度，都會加快正反應速率 D．反應達平衡后，減小容器的體積，H2的濃度不變 解析：由可逆反應定義可知A錯誤；降低溫度反應速率降低，C錯誤；減小反應容器的體積不論平衡向哪個方向移動，各物質(zhì)的濃度均增大，D錯誤。 答案：B 9．(2010年福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長的光

8、照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 μmol·L－1,8 min時其濃度為10 μmol·L－1，因此4～8 min間的平均反應速率為＝2.

9、5 μmol·L－1·min－1。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為＝5.0 μmol·L－1·min－1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmol·L－1·min－1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min時反應物的濃度大致應為10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B項正確。 答案：B 10．右圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系

10、示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 C．N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 解析：A項反應達到平衡后增大壓強時，v(正)>v(逆)；C項反應達到平衡后增大壓強時，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)＝v(逆)，且升高溫度時，v(正)>v(逆)；D項反應達到平衡后升高溫度時，v(正)>v(逆)；B項反應達到平衡后不管是升高溫度還是增大壓強，v(正)、

11、v(逆)都增大，且都滿足v(逆)>v(正)，故B符合。 答案：B 11．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有______________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 _________________________________________

12、_____； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 　　實驗 混合溶液　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請

13、完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。 解析：(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學反應有2個：Zn＋CuSO4===

14、ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)由于Zn與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。 (3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。 (4)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL

15、，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，當Cu完全覆蓋Zn片時，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 (5)①30　10　17.5 ②灰黑　暗紅 ③當加入一定量的C

16、uSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 12．(2012年廣東卷)碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2(慢) I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色， S2O3

17、2－與S2O82－初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32－)∶n(S2O82－)________。 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表： 實驗 序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 2 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 3 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝____________，理由是______________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O82－)～反應時間t的變化曲線如下圖，若

18、保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82－)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注) 解析：S2O82－可氧化I－生成I2，但生成的I2迅速被S2O32－還原又重新生成I－，所以在S2O32－存在時不會有I2存在，即Na2S2O3在耗盡后，才能存在I2遇淀粉溶液變藍色，把上述兩方程式加合，相當于反應：S2O82－＋2S2O32－===2SO42－＋S4O62－發(fā)生，當n(S2O32－)∶n(S2O82－)＜2時，S2O82－過量才能氧化I－生成I2，遇淀粉變藍色。因為探究反應物濃度對反應速率的影響，在改變K2S2O8濃度時，應保證每組實驗中其它物質(zhì)(

19、KI、Na2S2O3、淀粉)的濃度不變，即要保證混合后總?cè)芤旱捏w積相同，即：10.0＋0.0＋4.0＋4.0＋2.0＝9.0＋1.0＋4.0＋4.0＋2.0＝8.0＋Vx＋4.0＋4.0＋2.0，Vx＝2.0；在改變溫度及催化劑的條件下，反應速率要發(fā)生變化，達平衡時的時間改變，降低溫度速率減慢，反應完所需時間長，加入催化劑，反應速率加快，所需時間短： 答案：(1)Na2S2O3?。?　(2)2.0　保證反應物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變 (3) 13．在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0

20、.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②__________________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________。 (3)該反應的ΔH________0

21、，其判斷理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率： 實驗②：vB＝________； 實驗③：vC＝________。 解析：(1)②③的反應速率大于①的，影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、催化劑、壓強等，此反應在溶液中進行且濃度一定，所以此題只能從溫度、催化劑中選擇，因為任何反應均伴隨著能量變化，所以只要溫度改變，化學平衡一定發(fā)生移動；(2)由三步曲

22、　　　　　　　　A?。?B C 始態(tài)(mol·L－1): 0.100 0.200 0 ①②終態(tài)(mol·L－1): 0.060 0.120 0.040 ①②反應(mol·L－1): 0.040 0.080 0.040 ③終態(tài)(mol·L－1): 0.040 0.080 0.060 ③反應(mol·L－1): 0.060 0.120 0.060 可知②中B的轉(zhuǎn)化率等于×100%；(4)由化學方程式計量數(shù)可知v(B)＝2v(A)、v(C)＝v(A)，由v(A)求算。 答案：(1)加催化劑　達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 溫度升高　

23、達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小 (2)40%(或0.4)　0.060 mol·L－1 (3)>　溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應 (4)0.014 mol·(L·min)－1　0.009 mol·(L·min)－1 14．(2011年重慶理綜)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 (1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是________和________。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定條件下；O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 　　　　pH t/min T/℃　　　 3.0

24、 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。 ②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。 ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________。(填字母代號) a．40 ℃、pH＝3.0　b．10 ℃、pH＝4.0　c．30 ℃、pH＝7.0 (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。 ①圖中陰極為_____

25、___(填“A”或“B”)，其電極反應式為________。 ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。 ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________。(忽略O(shè)3的分解) 解析：本題考查反應速率的計算及影響因素、電解池電極反應式的書寫及計算等知識。(1)根據(jù)氧化還原反應基本原理不難確定生成的兩種單質(zhì)是I2和O2。(2)①分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對O3分解起催化作用的是OH－。②查表計算v(O3)＝＝1.00×10－4mol/(L·min)。③分析表中數(shù)據(jù)知，a項中反應時間31231，tc<15，故可判斷O3的分解速率的大小順序是b