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1、第3講元素與物質分類考綱要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。4.理解混合物和純凈物、單質和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系?？键c四考點一元素與物質的關系1.元素、物質及微粒間的關系(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質的關系(4)元素在物質中的存

2、在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)。化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。知識梳理1 1(5)元素、微粒及物質間的關系圖2.同素異形體(1)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在 性質上，同素異形體之間的轉化屬于 變化。3.混合物和純凈物(1)純凈物：。(2)混合物：。同種元素形成的不同單質物理化學由同種單質或化合物組成的物質由幾種不同的單質或化合物組成的物質答案1.下列元素NaMgAlCuCSiOSNPClHe在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是_。(2)只以游離態(tài)存在的是_。(3)既

3、以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_。答案深度思考2.判斷下列說法是否正確，若不正確，說明理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等由同一種元素組成的物質一定是同一種物質物質的化學性質一定是由分子保持的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子答案答案答案正確；錯誤，在化學變化中復合離子，如 等可以再分；正確；正確；錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體；錯誤，如單質Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持

4、；錯誤，如N2和CO。1.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析解析CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構成。A解題探究2 2解析答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)只含一種元素的物質一定是純凈物()(2)含水的物質不一定是混合物()(3)只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的元素可能只有一種()(4)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成()(5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的

5、陰離子組成的物質一定為純凈物()答案3.按要求回答問題。冰水混合物水煤氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水 KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。答案純凈物和混合物的區(qū)別常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注

6、意：注意：分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質歸納總結返回考點二物質的分類1.簡單分類法概述(1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。(2)分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。知識梳理1 12.熟記常見無機化合物的分類題組一采用反例否定，準確辨析題組一采用反例否定，準確辨析概念概念1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物()(3)金屬氧化物一

7、定是堿性氧化物()(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物()(5)Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物()解題探究2 2答案(6)能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()(7)能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物()(8)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿()(9)HCOOH含有兩個氫，所以是二元酸()(10)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成()(11)鹽只有一種陽離子和一種酸根離子組成()答案題組二把握分類標準，理清物質類別題組二把握分類標準，理清物質類別2.下列物質的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO

8、2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析解析A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項，NO屬于不成鹽氧化物；D項，Na2O2不是堿性氧化物。C解析答案3.下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C氧化物化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸解析答案解析解析A項，光導纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，氧化物是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是

9、強酸。答案答案C明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵歸納總結返回考點三物質的性質與變化1.物質的性質與變化根據(jù)是否有新物質生成辨析物理變化和化學變化。應注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質溶液導電等都歸為化學變化。物理變化和化學變化的重點內容如圖所示。知識梳理1 12.化學反應的分類化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應有無離子參與有無電子轉移答案化學反應可逆反應不可逆反應吸熱反應放熱反應答案3.物質變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化”歸類 物理變化化學變化三餾

10、蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十四化熔化、汽化、液化、升華氧化、風化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化4.根據(jù)物質類別，樹立物質轉化思想形成知識一條線：氫化物單質氧化物酸或堿鹽。構建網(wǎng)絡一大片：從物質的分類上，縱向、橫向構建知識分類意識。橫向以化合價為基礎，結合氧化還原反應規(guī)律，學會分析物質的化學轉化關系；縱向則對比同類物質的性質差異，把握物質性質差異性。(1)元素的不同價態(tài)的代表物間的轉化關系。如：寫出上述反應的化學方程式：_；_；_；_。2H2SO2=2S2H2OSO22H2S=3S2H2O答案(2)單質、氧化

11、物、酸(或堿)和鹽的轉化關系。如：寫出上述反應的化學方程式：_2HClFe=FeCl2H2；6HClAl2O3=2AlCl33H2O；2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2；HClNaOH=NaClH2O。答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化()(3)煤的氣化、煤的液化、煤的干餾都是物理變化()(4)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(5)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(6)向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化()答案深度思考(7)向蛋白質溶液中

12、滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化()(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭退色是化學變化()(9)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化也一定是化學變化()(10)核裂變、核聚變均有新物質生成，均屬于化學變化()答案2.化學變化不能實現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質變成另一種單質一個質子變成一個中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質變成無毒無污染的物質金屬變成非金屬3.物質發(fā)生化學變化時，在反應前后肯定不變的是_。電子總數(shù)原子總數(shù)質子總數(shù)物質的總質量物質所含的總能量物質的種類答案題組一準確判斷物質題組一準確判斷物質變化變

13、化1.下列詩句或諺語可能與化學現(xiàn)象有關，其中說法不正確的是()A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化D.“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)C解題探究2 2解析答案2.下列變化中屬于物理變化的是()A.剩飯變餿 B.自行車生銹C.牛奶變酸 D.電燈發(fā)光解析解析剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應。D解析答案題組二判斷物質性質，理解物質轉化題組二判斷物質性質，理解物質轉化3.下列有關物質性質的應用正確的是()A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化

14、硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用電解法制鋁解析答案解析解析A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度急劇降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應：SiO24HF=SiF42H2O，錯誤；C項，氯氣與水反應生成酸，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，加熱升華不導電，錯誤。答案答案A4.已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是()A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質

15、類別 可能是氧化物B.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別 一定不是堿C.如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸D.A、B、C中有一種金屬且為B解析答案返回解析解析A項，當A為Mg、B為Cl2、C為H2時，符合題給信息和框圖轉化，A、B、C中沒有氧元素，A項錯誤；B項，堿至少有三種元素組成，B項正確；C項，常溫下，B、C均為氣體單質，E溶液不可能為硫酸，C項錯誤；D項，金屬在常溫下不為氣體，D項錯誤。答案答案B返回考點四分散系膠體1.分散系(1)概念：所得到的體系。(2)分類：按照分散質粒子的大小把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中按照分散質和分散劑的狀態(tài)知識梳

16、理1 1答案2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小_分散質微粒成分離子或小分子 大分子或離子 集合體 巨大分子或離 子集合體外觀特征均勻、透明 均勻、透明或 半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置 有沉淀100 nm答案分散質能否透過濾紙_分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體泥水3.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為_ _。能能不能FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl答案1.正誤

17、判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體()(2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于物理變化()答案深度思考2.回答下列問題。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是 。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_ 。產生紅褐色沉淀電解質溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解 開始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解答案1.下列關于溶液和膠體的敘述，正

18、確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某 一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布 朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解題探究2 2解析答案解析解析A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的；B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質粒子分別向兩極移動；C項，溶液中溶質粒子的運動是無規(guī)律的。答案答案D2.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中適量，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中

19、分散質的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是()A.在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有 丁達爾效應B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色 溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽解析答案解析解析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干、灼燒氯

20、化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。答案答案C3.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物，下列有關PM2.5說法不正確的是()A.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，在某種程度上可以減少 PM2.5污染解析解析膠體分散質粒子的直徑大小在1100 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2 500 nm，B錯誤。B解析答案膠體知識“4”提醒1.膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉

21、、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。2.膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。3.在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。反思歸納4.掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl

22、36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”膠體的性質膠體的性質(1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象()(2015安徽理綜，9B)(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(2014重慶理綜，3A)(3)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014福建理綜，8D)答案(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(2013四川理綜，2B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存()(2013安徽理

23、綜，9C)答案 概念的判斷與理解概念的判斷與理解(6)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物()(2015安徽理綜，9D)(7)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成()(2013新課標全國卷，7D)(8)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物()(2013四川理綜，2A)答案(9)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(2013四川理綜，2D)(10)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物()(2012山東理綜，7D)(11)金屬氧化物均為堿性氧化物()(2012山東理綜，7B)答案 物質的性質和用途物質的性質和用途(12)通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?

24、)(2015江蘇，3D)(13)石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化()(2015浙江理綜，7C)(14)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(2014大綱全國卷，6B)(15)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)答案(16)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底()(2014天津理綜，3C)(17)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(2013新課標全國卷，7B)(18)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(2013廣東理綜，11A)(19)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

25、(2013廣東理綜，11B)答案(20)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2()(2013廣東理綜，11D)(21)石英只能用于生產光導纖維()(2013福建理綜，6A)答案2.(2015北京理綜，6)下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉解析答案解析解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程；C項，轉輪排字過程中沒有新物質生成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應，將鐵元素還原為鐵單質的過程。答案答案C3.(2015重慶理綜

26、，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵C.燒結粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針解析解析A項，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由Fe2O3生成鐵，鐵元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質外形改變，不涉及化學反應。D解析答案4.(2014新課標全國卷，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻

27、土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析答案返回解析解析A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變 化，故正確；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機 鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變 化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變 化，故不正確。答案答案A返回練出高分1.分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是()A.單質：金剛石、白磷B.酸性氧化物：SO3、CO2、NOC.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D.同素異形體：C60

28、、C70、金剛石解析解析B項，NO不是酸性氧化物。B解析答案2.分類法是學習化學常用的方法，下列分類方法不正確的是()根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A.B.C.只有 D.全部解析答案解析解析氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，錯誤；醋酸不是四元酸，而是一元酸，應根

29、據(jù)酸分子電離出的H數(shù)目判斷酸是 幾元酸，錯誤；含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如：氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，而CO、NO是不成鹽氧化物，錯誤；根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，錯誤。答案答案A3.英國物理學家約翰丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()雞蛋白溶液蒸餾水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A.B.C.D.解析解析是膠體，能夠產生丁達爾效應；是溶液，不能產生丁達爾效應；是純凈物，不是分散系。D解析答案4.下列說法錯誤的是()A.利用丁達爾效應可區(qū)分

30、蛋白質溶液與葡萄糖溶液B.某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物C.用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質解析解析由同一種元素構成的不同單質組成的物質屬于混合物，如O2與O3組成的物質。B解析答案5.化學觀念有元素觀、微粒觀、結構觀、轉化觀、分類觀、能量觀、守恒觀和平衡觀等。有關化學觀念的說法正確的是()分類觀：物質及其轉化都可以根據(jù)某種共性或個性進行分類歸納和研究。結構觀：物質都有一定的組成結構，結構決定性質。平衡觀：不能進行到底的反應都可以在一定條件下建立動態(tài)平衡；改變某些條件可能打破平衡使之移動，平衡移動

31、是可控的。守恒觀：所有的化學反應都遵循質量守恒、原子守恒和能量守恒。A.B.C.D.D答案6.不能通過化學反應實現(xiàn)的是()A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新原子 D.生成一種新物質解析解析通過化學變化不能生成一種新原子，應通過核變化來實現(xiàn)。C解析答案7.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是()A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B.用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析答案解析解析打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學

32、反應，A項不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學反應，但均無顏色變化，B項不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應，且均有顏色變化，C項符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，D項不符合題意。答案答案C8.右圖是印在食品包裝內常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內的物質最有可能是()A.鐵粉B.氧化鈉C.亞硫酸鈉D.生石灰解析解析鐵粉很容易被O2氧化，所以可作脫氧劑。A解析答案9.下列有關物質應用的說法正確的是()A.生石灰用作食品抗氧劑B.鹽類都可作調味品C.鋁罐可久盛食醋

33、D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分解析解析A項，生石灰可作干燥劑；B項，有的鹽(如：NaNO2)有毒，不能作調味品；C項，食醋能腐蝕鋁。D解析答案10.我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是()A.MgO用于冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病D.FeCl3用于凈水解析解析冶煉金屬鎂的是MgCl2不是氧化鎂，A錯；侯德榜制堿法是利用NaCl作原料，B正確；葡萄糖能將Cu(OH)2還原生成磚紅色沉淀，C正確。A解析答案11.下列有關物質用途的敘述錯誤的是()A.硝酸可用于制炸藥B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水D.硫黃有殺蟲、殺螨、殺菌作用解析解

34、析硝酸能與甲苯反應生成三硝基甲苯，是一種烈性炸藥，故A正確；氫氧化鋁能中和胃酸，所以氫氧化鋁常用于治療胃病，故B正確；明礬沒有強氧化性，沒有消毒殺菌作用，故C錯誤；硫黃常用作農藥，具有殺蟲、殺螨、殺菌作用，故D正確。C解析答案12.有關物質的使用不涉及化學變化的是()A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.漂粉精作消毒劑 D.生石灰作干燥劑B答案13.下列物質性質與應用對應關系正確的是()A.鈉和鉀的合金具有導電性，可用于快中子反應堆熱交換劑B.明礬溶于水能產生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C.甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑D.水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防火劑B答案14.如圖

35、W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是()選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)3解析答案解析解析A項，S生成SO2需要點燃；B項，Na生成Na2O2需要加熱；C項，F(xiàn)e生成FeCl3需要點燃。答案答案D15.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠

36、銅”的轉化。(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：_。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：_。(3)寫出、的化學方程式：_；_。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是_，屬于復分解反應的是_，屬于分解反應的是_。鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2答案16.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方

37、法)。_；_。解析解析Na2O2是過氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。SO2在常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物解析答案(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是_。從反應中_，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：_、_。解析答案解析解析Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉。答案答案2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉移CaOSiO2 CaSiO3(或MgOSO2 MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系。答案答案(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)答案返回