《內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）（I）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）（I）卷（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016長(zhǎng)春模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在食物中，海產(chǎn)品（如：海帶、海等）的含碘量較高 B . 鐵是人體必需微量元素，約為4～5g/人 C . 維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ D . 微量的鋅可以強(qiáng)化記憶力，延緩腦的衰老，提高人體的免疫能力 2. （2分） 用NA表示阿佛

2、加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A . 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol C . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol D . 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA 3. （2分） 下列關(guān)系不正確的是（ ） A . 離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+ B . 熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰 C . 結(jié)合氫離子的能力:SO＞ SO＞ CO D . 熱穩(wěn)定性： HF >HCl >H2S >PH3 4. （2分） (2019高一下浙江期中) C

3、lO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥 B . 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑ C . 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸 D . 通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收 5. （2分） (2018高二上河北期中) 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O

4、Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 B . 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O D . 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng) 6. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知25oC時(shí)，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . HCN的電離方程式：HCN H++CN- B . NaCN是一種弱電解質(zhì) C . NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-) D . 0.1mol?L-

5、1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1mol?L-1 7. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明Ba2+已經(jīng)完全沉淀 B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解 C . 將NaSO4?10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱(chēng)量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱(chēng)量的結(jié)果相同，說(shuō)明硫酸

6、鈉已全部失去結(jié)晶水 D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說(shuō)明NaOH已完全中和 二、 解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分） (共3題；共22分) 8. （8分） 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下： a．四氯化硅遇水極易水解； b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c．有關(guān)物質(zhì)的物理

7、常數(shù)見(jiàn)下表： 物 質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 162 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________。 （3） 裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素

8、外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。 （4） 為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成 Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①?滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________。 ②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.00010－2molL－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵

9、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 9. （6分） (2015高三上方城開(kāi)學(xué)考) 以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣法和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法． （1） 有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJ?mol﹣1 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJ?mol﹣1 直接氧化法： 2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=________KJ?mol﹣1． （2） 工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在

10、密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0． ②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）________v（N）． ③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是________． ④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）． （3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）

11、+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是________． 10. （8分） 生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是 A . ﹣2 B . 0 C . +4 D . +6 （2） 寫(xiě)出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________； （3） D中30% 雙氧水的作用是________；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將________

12、（填“偏高”、“偏低”或“不影響”） （4） 反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）________； （5） 待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為_(kāi)_______； （6） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是________．（任寫(xiě)一種） 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共9分) 11. （9分） Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。

13、 （1） 組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。 （2） 從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。 （3） C分子中包含________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。 （4） D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):________。 （5） Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為 ,N2的結(jié)構(gòu)可表示為 。 下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1) A—B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2

14、活潑的原因:________。 （6） Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。 （7） Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 12. （5分） A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子

15、都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E，生成CO2相同，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A________B________C________ D________E________． 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分） (共3題；共22分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 12-1、