《石家莊市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（海南卷）D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《石家莊市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（海南卷）D卷（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、石家莊市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（海南卷）D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分) 1. （2分） (2015高一上定州開學(xué)考) 理化知識(shí)中有很多的“相等”．請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 100體積的水和100體積的酒精混合，所得混合溶液的體積等于200體積 B . 串聯(lián)電路中電流大小處處相等 C . 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量相等 D . 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的原子種

2、類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù) 2. （2分） (2017高二上上海期末) 下列粒子半徑的比較中，正確的是（ ） A . Na+＞Na B . Cl﹣＞Cl C . Ca2+＞Cl﹣ D . Mg＞Na 3. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b B . 常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲? C . 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為

3、堿性 D . 物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩伲劲郏劲? 4. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ／mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ -571.6 kJ／mol D . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△

4、H＝ -285.8kJ／mol 5. （2分） (2017高二上重慶期末) 分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種（要考慮順?lè)串悩?gòu)）（ ） A . 4種 B . 5種 C . 6種 D . 7種 6. （2分） (2015杭州模擬) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ） A . 氣體甲一定是純凈物 B . 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中 D . CO 和SO

5、一定不存在于溶液X中 二、 多選題：本大題共6小題，每小題4分，共24分 (共6題；共15分) 7. （3分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見如圖）．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO，SO2、SO3均是酸性氧化物 B . 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉 C . 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2 D . 除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 8. （2分） (2017高二下天長(zhǎng)期中) 通常情況下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物只有一種的是（ ） A .

6、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng) B . CH3CH2CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng) C . 1，3﹣丁二烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng) D . 乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) 9. （2分） 已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù) 1.810﹣5 4.910﹣10 K1=1.310﹣7 K2=7.110﹣15 A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B . a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ N

7、a+）＞c（CN﹣），則a 一定小于或等于b C . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D . 將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣ 10. （2分） 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（ ）? A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B . 原子的電子層數(shù)增多 C . 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變 D . 原子半徑呈周期性變化 11. （3分） (2016高一下汕頭期末) 反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行

8、，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ） A . v（O2）=0.0025 mol/（L?s） B . v（NO）=0.008 mol/（L?s） C . v（H2O）=0.003 mol/（L?s） D . v（NH3）=0.002 mol/（L?s） 12. （3分） (2018高一上無(wú)錫期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的總數(shù)為0.3NA B . 常溫常壓下，22.4L O2 所含的原子數(shù)小于2NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11

9、.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA個(gè)分子 D . 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA 三、 必考題 (共5題；共26分) 13. （4分） 請(qǐng)寫出乙醇的分子組成和結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分子式 官能團(tuán)的名稱 比例模型 ________ ________ ________ ________ 14. （6分） (2019高一上牡丹江期末) （1） 把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi). A.水玻璃 B.明礬 C.次氯酸鈣 D.過(guò)氧化鈉E.新制氯水 F.小蘇打 ①能使石蕊試液先變紅后褪色________。 ②能做木材防火劑________。

10、 ③能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑________。 （2） 把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。 ①用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。濃硫酸表現(xiàn)________性。 ②在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。濃硫酸表現(xiàn)________性。 ③盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。濃硫酸表現(xiàn)________性。 15. （9分） (2018高二上北京期末) 電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。 （1） 圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________（填字母序號(hào)） a.碳棒b.鋅板c.銅板 B極需定期更換，寫出

11、電極反應(yīng)方程式________。 （2） 圖2中，鋼閘門C做________極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。 （3） 鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為________。 （4） 乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩

12、極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。 ①N電極上的電極反應(yīng)式為________。 ②若2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。 16. （6分） 在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ ， 分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH﹣）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？ 加入的物質(zhì) 少量（NH4）2SO4固體 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 c（OH﹣）的變化 ①________ ②________ ③________ 平衡移動(dòng)方向

13、 ④________ ⑤________ ⑥________ 17. （1分） (2017高二上佛山期中) 常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n（填＞、＜、=） 四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共17分) 18. （8分） 對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信

14、息： ①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； ②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。 回答下列問(wèn)題： （1） A的化學(xué)名稱為________； （2） 由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________； （3） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________； （4） F的分子式為________； （5） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________； （6） E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰

15、面積比為2∶2∶1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 19. （4分） 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔． （1） CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________； （2） CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______． （3） 元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________． （4） CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 20. （5分） (2017高一上諸暨期中) 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘

16、的流程圖如下： （1） 指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ①________，②________． （2） 寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式：________ （3） 提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水） 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 多選題：本大題共6小題，每小題

17、4分，共24分 (共6題；共15分) 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 三、 必考題 (共5題；共26分) 13-1、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 17-1、 四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共17分) 18-1、答案：略 18-2、答案：略 18-3、答案：略 18-4、答案：略 18-5、答案：略 18-6、答案：略 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、