《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共8題；共16分) 1. （2分） 相同質(zhì)量的鈉在下列情況中產(chǎn)生氫氣最多的是（ ） A . 放在足量水中 B . 放在足量鹽酸中 C . 放在足量CuSO4溶液中 D . 用刺有小孔的鋁包好放入足量水中 2. （2分） (2018高一上和平期中) 下列各氣體:① 含3.011023個(gè)O的CO2;② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是（

2、 ） A . ①<③ <④ <② B . ③<① <② <④ C . ④<① <② <③ D . ④<② <① <③ 3. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（ ） A . 2H2+O2═2H2O B . HCl+NaOH═NaCl+H2O C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 4. （2分） (2017南通模擬) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸

3、鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl＞Si B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性 C 在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI D 某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 該溶液中可能不含SO42﹣ A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2015莆田模擬) 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確是（ ） A . 油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) B . 苯和乙醇都能發(fā)生氧

4、化反應(yīng) C . 聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D . 用Na2CO3溶液可以區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 6. （2分） (2015高一上豐縣月考) 取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（ ） A . 1.92g B . 2.4g C . 6.4g D . 8g 7. （2分） (2016高一下莊浪期中) 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2+

5、O2═2H2O．某極反應(yīng)：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極 B . 氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能 C . 供電時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D . 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 8. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是（ ） A . 用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體 B . 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體 C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液

6、中少量K2SO4 二、 非選擇題： (共13題；共97分) 9. （8分） (2016高三上沈陽(yáng)期中) 金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）： 已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M________、F________、G________． （2） A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________． （3） 除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是________

7、． （4） 將10mL充滿(mǎn)氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無(wú)色氣體，則試管中氣體E的體積是________mL （5） D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （6） M與NO3﹣在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． 10. （13分） 鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4 ． 某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作： （1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末． （2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSC

8、N溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． （3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入粉末質(zhì)量/g 13.68 27.36 34.20 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L 2.912 5.824 6.720 完成下列各題： （1） 實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是　________（寫(xiě)化學(xué)式）． （2） 樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=________，m=________ （3） 計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中

9、每份硝酸溶液的體積（V）（mL）． （4） 若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍． 11. （6分） (2016高二上銀川期中) 根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空． A B （1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． （2） 反應(yīng)④所用的試劑和條件是________、________．該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______． （3） 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________． 12. （11分） (2016高一下杭州期中) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)

10、反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率． ①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是________． ②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________． ③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間． 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4mol/L

11、H2SO4（mL） 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O（mL） V7 V8 V9 V10 10 0 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________． 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________． （2） 該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)

12、 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) C（H2SO4）/mol．﹣L V（H2SO4）/mL 溶液溫度 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.1 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.1 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.1 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.1 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.1 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.1 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.1 絲 1.0 50 35 50 50

13、 ①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量________產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）． ②實(shí)驗(yàn)2和5表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響． ③實(shí)驗(yàn)4和5表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）． ④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________． 13. （6分） (2016高一下廣州期中) 如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______． （2） ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的

14、順序是________; （3） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________． （4） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4 （5） 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 14. （2分） X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化

15、關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁 B . 若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性 C . 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 D . 若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14 15. （7分） 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 裝置B的作用是________; （2） 設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的________性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHS

16、O3的標(biāo)志是________． （3） 向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況： I．HSO3﹣與ClO﹣恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過(guò)量 甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成 下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0） 序號(hào) 實(shí) 驗(yàn)操作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 ① 加幾小塊CaCO3固體 有氣泡產(chǎn)生 I或Ⅱ ② 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 ________ Ⅲ ③ 滴加少量溴水，振蕩 ________ Ⅱ ④ 滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩 溶液呈紫色 ___

17、_____ 16. （12分） 某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈氮?dú)?，?qǐng)回答： （1） 寫(xiě)出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式________; （2） 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)猓鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有________（填編號(hào)：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性） （3） 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是 （4）

18、 在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是：（填編?hào)： A . 排氣法 B . 排水法 C . 用氣囊收集） （5） 裝置E的作用是________．裝置F驗(yàn)證的氣體是________． 17. （7分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷： （1） A是________，B是________，C是________，D是________． （2） 完成有關(guān)化學(xué)方程式：C→A________

19、，A→C________，B+C→A________． 18. （4分） (2015高一上大田月考) 運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題： （1） 長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因________（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，________（用化學(xué)方程式表示）． （2） 除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：________ （3） 向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________． 19. （11分） (2017高一上黃山期末) 金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中

20、占有極其重要的地位，請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題． （1） 含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是　?。? A . 鋁合金 B . 青銅 C . 鎂合金 D . 鋼 （2） FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線(xiàn)路板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （3） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是　?。ㄌ钭帜福? A . Mg2+ B . Fe2+ C . Al3+ D . Cu2+ （4） 4Fe（

21、NO3）2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì)）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： ①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． ②磁性氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_______，試寫(xiě)出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式________． ③操作1的名稱(chēng)為_(kāi)_______，操作2的步驟為：________，過(guò)濾，洗滌． 20. （2分） (2016高二下南昌期末) 某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯

22、（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ） A . HCOOCH2Cl B . ClCH2CH2OH C . CH2ClCHO D . HOCH2CH2OH 21. （8分） (2015河北模擬) 用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線(xiàn)如下： 已知： Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n 回答下列問(wèn)題： （1） D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． （2） E→F的反應(yīng)條件是________，H→J的反應(yīng)類(lèi)型是________． （3） F→G的化學(xué)反

23、應(yīng)方程式是________． （4） K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． （5） 在NaOH溶液中，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________． （6） 寫(xiě)出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________． ①屬于芳香族化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2． 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 非選擇題： (共13題；共97分) 9-1、

24、9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、