8、氣體的平均摩 爾質(zhì)量增大 1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 n 的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14． 用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為 H2 和 O2 的是：
A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、酸性 MgSO4 溶液 D、酸性 AgNO3 溶液
15．分別放置在圖 4—10 所示裝置(都盛有 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液)中的四個(gè)相同的純 鋅片，腐蝕最慢的是
16．2003 年 10 月 15 日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神州五號(hào)”。從此我國(guó)進(jìn) 入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列。發(fā)射“神五”時(shí)用肼（ N2H
9、4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料， NO2 為氧化劑，反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列關(guān)于肼和 NO2 反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式中，正確的是 （ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) +
10、NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。
17．已知：101kPa 時(shí)的辛烷的燃燒熱為 5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí) 的
中和熱 57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）
用心 愛(ài)心 專心
①C8H18（l）+
25
2
25
O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（
11、l）+ 2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1 ③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
1 1
④NaOH（aq）+ 2 H2SO4（aq）
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
18 ．向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起 （ ）
A．溶液的 pH 增大 B．CH3COOH 的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的 c (OH – )減小
19．
12、常溫時(shí)，0.1mol/LHA 溶液的 pH>1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH－）: c（H+）=1012，將 這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是 （ ）
A．c（H+）c（H+）=c（OH－）
第二部分 非選擇題 共 83 分
三．（本題包括 2 小題，共 20 分）
20.（12 分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用 1.00mL 待測(cè)硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14mol／L 的 Na
13、OH 溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗 NaOH 溶 液 15mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn) 0.14 mol／L NaOH 溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2～ 3 cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊
14、滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴 定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
。
。
③在 G 操作中如何確定終點(diǎn) ? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 (填“偏小”、“偏大”或“恰 好合適”) ，原因是 。
(3) 計(jì)算待測(cè)硫酸 ( 稀釋前的硫酸 ) 溶液的物質(zhì)的量濃度 < 計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位 ) mol／L
用心 愛(ài)心 專心
21．（8 分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨
15、 溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的 Mg(OH)2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 甲同學(xué)的解釋是.
Mg (OH ) (固) ====Mg2++2OH 2
-
LL
①
NH4++H2O NH3·H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于 NH4+水解顯酸性，H+與 OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解 釋是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①
NH4++OH- NH3·H2O……②
由于 NH4Cl 電離出的 NH4+與 Mg(OH)2 電離出的 OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì) NH
16、3·H2O，導(dǎo)致 反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同 學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號(hào)）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________。
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2 的濁液中，Mg(OH)2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué) 的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl 飽和溶液使
17、 Mg(OH)2 懸濁溶解的 離子方程式_________________。
四．22．（6 分）如圖所示，600K 時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)
2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）
達(dá)到平衡狀態(tài) A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按 圖示觀察方向 _____（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是 ___。
若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_____。
23.（10 分）將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB cC（固）+ dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得
18、A 減少了 n mol，B 減少了 n/2 mol， C 增加了 3n/2 mol，D 增加了 n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
A． ；B． ；C． ；D． ；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A： ，B： ，D： ；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng) 為 ＿＿＿＿反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
24．（12 分）T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為 1L，乙容器的體積為 2L，分 別向甲、乙兩容器中加入 6mol A 和 3mol B，
19、發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋ 2D（g），；4min 后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的濃度為 2.4mol/L，B 的濃度為 1.8mol/L；t min 后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B 的濃度為 0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
用心 愛(ài)心 專心
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝_________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù) b＝________。 （2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間 t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），
原因是_____________________________________________
20、______________。
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度仍然為 0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入 C、D 的物質(zhì)的量分別為 3mol、2mol，則還需
加入 A、B 的物質(zhì)的量分別是___________、___________。
五．（本題包括 3 小題，共 20 分）
25 ．(4 分 ) 用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性： a.Ba(OH)2 、b.NaOH 、 c.NH3·H2O(以下鹽酸的體積分別用 VA、VB、Vc 表示)
（1）若 A、B、c 物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。
（2）若 A、
21、B、c 溶液的 pH 相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。
26.（8 分）在一定溫度下，把 2 mol SO2 和 1 molO2 通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO2 + O2 2SO3 ，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。 現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、b、c 分別代表初始加入的 SO2 、O2 和 SO3 的物質(zhì) 的量（mol），如 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到 平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）若 a=0，b=0，則 c= ；
（2）若 a=0.5，則 b=
和 c= ；
（3）
22、a、b、c 必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a 和 c，另一個(gè) 只含 b 和 c）；
27．（4 分）Fe3+和 I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng) 速率和 I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k 為常數(shù))
[I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L - υmol·L-1·s-1)
1)
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n
23、 中，m、n 的值為_(kāi)_____。[選填 A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等 于）
六．（本題包括 2 小題，共 15 分）
28．（8 分）在 25℃時(shí)，有 pH 為 a 的鹽酸和 pH 為 b 的 NaOH 溶液，取 VaL 該鹽酸，同該 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空：
（1）若 a+b=14，則 Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（2）若 a+b=13，則 Va:Vb=____
24、________（填數(shù)字）。
（3）若 a+b>14，則 Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且 Va_________ Vb（填：>、<、=） （題中 a≤6、b≥8）。
29、（7 分）pH＝12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 為 11。（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL；
（2）如果加入 pH＝10 的 NaOH 溶液，應(yīng)加 mL；
用心 愛(ài)心 專心
（3）如果加 0.01mol/L HCl，應(yīng)加 mL。
2005 年高二化學(xué)期末的復(fù)習(xí)（選修四） （參考答案）
用心 愛(ài)心 專心
25、
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B B B B B C D B
題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 B C D A AC D D D A A 20.答案：（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪 色（2）滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大(3)4.20
21、（1）B
（2）CH3COONH4 溶液呈中性，滴入 Mg(OH)2 懸濁液，若 Mg(OH)2 溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正 確，若 Mg(OH)2 不溶解，則甲同學(xué)解釋正確。
（3）乙；Mg(OH)2+2NH
26、4+=Mg2++2NH3·H2O
22．能；由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容積減半，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的 2 倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，此時(shí) I2（氣）及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來(lái)的 2 倍，故可以看到 I2 的紫色加深。若從水平方向觀察，不能看到顏色深淺的變化。 23.(1)2;1;3;2 (2)氣;固或液;氣 (3)放熱
24. （1）（4 分）0.3mol/(L·min)，1
（2）（3 分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平 衡所需時(shí)間長(zhǎng)。 （3）（4 分）3mol、2mol
25.答案：（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb
26.答案：.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=1
27．C；大于
28．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。
29、（1）900 （2）1000 （3）81.8
用心 愛(ài)心 專心
蘇教版高中化學(xué)選修4選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 綜合練習(xí)4
