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1、北京專用中考化學(xué) 專題六 五年中考 考點2 溶液 1. 不同溫度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列說法正確的是 溫度/°C203040溶解度/?g31.645.863.9 A． 20°C 時，100?g?KNO3 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 31.6?g B． 30°C 時，100?g?KNO3 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 45.8% C． 30°C 時，將 50?g?KNO3 放入 100?g 水中得到 150?g 溶液 D． 40°C 時，100?g 水最多溶解 63.9?g?KNO3 2. 依據(jù)下列 20°C 時的實驗和數(shù)據(jù)回答下列問題。 已

2、知：20°C 時，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分別為 36?g 和 88?g。 (1) ① ～ ⑤所得溶液屬于飽和溶液的是 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤ (2) 下列關(guān)于① ～ ⑤所得溶液的說法不正確的是 A．溶質(zhì)質(zhì)量：① < ② B．溶液質(zhì)量：② < ④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：① = ③ D．⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9:10 3. 依據(jù)實驗和溶解度曲線回答下列問題。 25°C 時，向下列 4 只盛有 100?g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl 固體，充分溶解。 (1) ①中溶液的質(zhì)量為 A. 10

3、?g B. 90?g C. 100?g D. 110?g (2) 上述溶液為飽和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④ (3) 能將不飽和 KCl 溶液變?yōu)轱柡?KCl 溶液的方法是 A.升高溫度 B.加水 C.加 KCl 固體 D.倒出部分溶液 (4) ④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 A. 26% B. 29% C. 35% D. 40% 4. 甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A． t2°C 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 2:5 B．乙的飽和溶液從 t2°C 降溫到 t1°C

4、 溶液仍飽和 C． t1°C 時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2°C 降溫到 t1°C 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 5. 化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是 A．碳酸鈣 B．高錳酸鉀 C．植物油 D．氯化鈉 6. 少量下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是 A．氯化氫 B．面粉 C．泥沙 D．冰塊 7. 國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75% 酒精可有效滅活病毒?，F(xiàn)用 95% 的酒精配制 75% 的酒精，一般不會用到的儀器是 A． B． C． D． 8. 20°C 時

5、，NaCl 的溶解度為 36?g。配制此溫度下 20?g 質(zhì)量分數(shù)為 5% 的 NaCl 溶液，下列說法正確的是 A．配制該溶液需要 5?g?NaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于 5% 9. 甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說法正確的是 A．根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大 B． t2°C 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40% C． t2°C 時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫至 t1°C，析出晶體甲的質(zhì)量

6、大 D． t1°C 時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫至 t2°C，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 10. 如圖是 a 、 b 、 c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A． t?°C 時，將 50?g?a 物質(zhì)加入到 50?g 水中充分攪拌，可得到 100?g?a 的溶液 B． c 物質(zhì)微溶于水 C． a 中含有少量 b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純 a D．將 20°C 的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t?°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b>a>c 11. 如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中① → ② → ③為恒溫蒸發(fā)過程，③ → ④

7、為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程， 可以作出的正確判斷是 A．在① → ②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變 B．在② → ③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③ → ④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大 D．在② → ④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大 12. 從下圖選擇儀器，配制 60?g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10% 的 NaCl 溶液。 (1) 需要稱量 NaCl 的質(zhì)量為 g。 (2) 量取水用到的儀器有 （寫名稱）。 (3) 從配好的溶液中倒出 10?g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。 13. 10%

8、 的 CaCl2 溶液可作路面保濕劑。欲配制 100?kg 該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是 kg。 14. 為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計并進行了如下實驗。 (1) 對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是 。 (2) 設(shè)計實驗②、③的目的是 。 15. 溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 (1) 把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是 （填序號）。 A、硝酸鉀 B、植物油 C、面粉 (2) 下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 （填序號）。 A、凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C、溶液一

9、定是無色的，且溶劑一定是水 (3) 如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 i t1°C 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ii t2°C 時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡比）。 iii 現(xiàn)有 t1°C 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到 t2°C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 （填序號）。 A、甲 > 乙 > 丙 B、甲 = 乙 < 丙 C、甲 = 乙 > 丙 (4) 用固體氯化鈉和蒸餾水配制 50?g 溶質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)為 6% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g

10、。若用已配好的 50?g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6% 的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3% 的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。 16. KNO3 和 KCl 的溶解度曲線如下圖所示： (1) t3°C 時，KNO3 的溶解度為 。 (2) 將 t3°C 時 KCl 的飽和溶液 70.0?g 稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20.0% 的 KCl 溶液，需加水 g（精確到 0.1?g）。查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 （填字母標號）。 A.托盤天平 B.藥匙 C.膠頭滴管 D.玻璃棒 (3) 現(xiàn)有 t2°C 時 K

11、NO3 的飽和溶液 m1?g 和 KCl 的飽和溶液 m2?g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關(guān)系一定成立的是 （填字母標號）。 A.兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B.分別降溫到 t1°C，析出 KNO3 的質(zhì)量大于析出 KCl 的質(zhì)量 C.分別升溫至 t3°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D.保持 t2°C 不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 17. 溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 (1) 將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是 （填字母）。 A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2) 在盛有水的燒杯中加入

12、以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是 （填字母）。 A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.濃硫酸 (3) 圖 1 為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 i 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。 ii 某同學(xué)按圖 2 所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的 A 、 B 、 C 溶液，在 A 、 B 、 C 三種溶液中屬于飽和溶液的是 （填字母）。向溶液 C 中再加入 25?g 甲，充分攪拌，恢復(fù)到 t2°C 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果精確到 0.1%）。 iii 將 t2°C 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降

13、溫至 t1°C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲 乙（填“<”“=”或“>”）。 答案 1. 【答案】D 【解析】 20°C 時 KNO3 的溶解度為 31.6?g，即 100?g 水中溶解 31.6?g?KNO3 固體得到飽和溶液 131.6?g，A選項錯誤。 30°C 時 KNO3 的溶解度為 45.8?g，KNO3 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 45.8?g100?g+45.8?g×100%≈31.4%，B選項錯誤。 30°C 時 KNO3 的溶解度為 45.8?g，100?g 水中最多能溶解 45.8?g?KNO3 固體，得到飽和溶液 145.8?g，C選項錯誤。 4

14、0°C 時，KNO3 的溶解度為 63.9?g，即該溫度下，100?g 水中最多可溶解 63.9?g?KNO3，D選項正確。 2. 【答案】 (1) C (2) D 【解析】 (1) 20°C 時，100?g 水中最多能溶解 36?g?NaCl 或 88?g?NaNO3。①在 100?g 水中加入 30?g?NaCl，所得溶液為不飽和溶液；②在 100?g 水中加入 60?g?NaCl，最多只能溶解 36?g，所得溶液為飽和溶液；③在 100?g 水中加入 30?g?NaNO3，所得溶液為不飽和溶液；④在 100?g 水中加入 60?g?NaNO3，所得溶液為不飽和溶液

15、；⑤在 100?g 水中加入 90?g?NaNO3，最多只能溶解 88?g，所得溶液為飽和溶液。 (2) 序號①②③④⑤水的質(zhì)量100?g100?g100?g100?g100?g溶質(zhì)的質(zhì)量30?g36?g30?g60?g88?g溶液的質(zhì)量130?g136?g130?g160?g188?g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30130×100%36136×100%30130×100%60160×100%88188×100% D項，⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 88:100=22:25。 3. 【答案】 (1) D (2) D (3) C (4) A 【解析】 (1) 結(jié)合溶解度曲線圖

16、可知，25°C 時，100?g 水中加入 10?g?KCl 固體未達到飽和，KCl 可以完全溶解，所以溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =10?g+100?g=110?g，D項正確。 (2) 根據(jù)溶解度曲線圖可知，25°C 時 KCl 的溶解度約為 35?g，所以在此溫度下向 100?g 水中加入 40?g?KCl 固體，KCl 不能完全溶解，所得溶液為 KCl 的飽和溶液。 (3) 向不飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，可使溶液達飽和狀態(tài)。 (4) 根據(jù)溶解度曲線可知，25°C 時，100?g 水中最多能溶解的 KCl 質(zhì)量約為 35?g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×10

17、0%，計算可得 25°C 時，④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 26%。 4. 【答案】C 【解析】 t2°C 時，甲的溶解度為 40?g，即 100?g 水中溶解 40?g 甲達到飽和，故 t2°C 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2:5，故A正確；乙的溶解度隨溫度的降低而減小，故乙的飽和溶液從 t2°C 降溫到 t1°C 時，溶液仍飽和，故B正確；沒有說明甲溶液與乙溶液的質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；甲、乙的溶解度均隨溫度的降低而降低，降溫后，溶液仍為飽和溶液，且 t1°C 時甲、乙兩者溶解度相同，故D 正確。 5. 【答案】B 【解析】A、碳酸鈣不溶于水，不能和水形成均一、

18、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液。 B、高錳酸鉀為紫紅色固體，易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成紫紅色溶液。 C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液。 D、氯化鈉為白色固體，易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成無色溶液。故選：B。 6. 【答案】A 【解析】A、氯化氫能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意； B、面粉不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意； C、泥沙不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意； D、冰塊是固態(tài)的水，溶于水，形成的是純凈物，不符

19、合題意。 故選A。 7. 【答案】B 【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。 8. 【答案】C 【解析】A、需要氯化鈉的質(zhì)量：20?g×5%=1?g，故選項錯誤； B、 20°C 時，NaCl 的溶解度為 36?g，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)：36?g36?g+100?g×100%≈26.5%，故選項錯誤； C、將該溶液長時間敞口放置，水會不斷蒸發(fā)，當溶液飽和后，水繼續(xù)減少，氯化鈉會以晶體形式析出，故選項正確； D、配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，則溶

20、液的濃度會大于 5%，故選項錯誤。 故選C。 9. 【答案】D 【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷溫度高于 t1°C 時甲的溶解度比乙的大；t2°C 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =40g40g+100g×100%≈28.6%<40%；t2°C 時，將相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至 t1°C，析出晶體甲的質(zhì)量大；t1°C 時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫至 t2°C，甲、乙均為不飽和溶液，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。故選D。 10. 【答案】D 【解析】 t?°C 時，a 的溶解度是 80?g，則 50?g 水中最多溶解 40?g 的 a 物質(zhì)，得到 90?g 的飽和溶液，故A

21、錯誤；20°C 時，c 的溶解度是 35?g，易溶于水，故B錯誤；a 的溶解度隨溫度升高變化很大，b 的溶解度隨溫度升高變化不大，所以 a 中含有少量 b，用降溫結(jié)晶的方法提純，故C錯誤；將 20°C 的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t?°C，a 、 b 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有改變，c 溶液析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，所以升溫至 t?°C 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：b>a>c，故D正確。 11. 【答案】D 【解析】A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，在① → ②過程中，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)② > ①故A說法錯誤；

22、 B、②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溫度不變，溶解度不變，故B說法錯誤； C、在③ → ④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)④ > ③，所以溶劑水的質(zhì)量分數(shù)③ > ④，即溶劑質(zhì)量分數(shù)減小，故C說法錯誤； D、在② → ③過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，在③ → ④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)④ > ③，故D說法正確； 故選：D。 12. 【答案】 (1) 6.0 (2) 100?mL 量筒、膠頭滴管（順序可變） (3) 1:9 【解析】 (1) 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液

23、質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即需要 NaCl 的質(zhì)量 =60?g×10%=6.0?g。 (2) 需要水的質(zhì)量為 60?g-6?g=54?g，即 54?mL，根據(jù)“大而近”的原則，量取水時需要用到的儀器是 100?mL 量筒、膠頭滴管。 (3) 溶液具有均一性、穩(wěn)定性，倒出的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比與原溶液相同。即倒出的 10?g 溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 =6?g:54?g=1:9。 13. 【答案】90 【解析】需要水的質(zhì)量為 100?kg×(1-10%)=90?kg。 14. 【答案】 (1) 高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的好 (2) 比較高錳酸鉀和碘在汽油

24、中的溶解情況 【解析】 (1) 將高錳酸鉀固體放在不同溶劑中的現(xiàn)象不同，表明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 (2) 將固體高錳酸鉀和碘放在相同的溶劑中現(xiàn)象不同，表明不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同。 15. 【答案】 (1) A (2) B (3) i 相等 ii 1:2 iii C (4) 3；50 【解析】 (1) 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，硝酸鉀溶于水可形成溶液；植物油放入水中形成乳濁液；面粉與水混合形成懸濁液。 (2) A項，蒸餾水、酒精等都是均一的、穩(wěn)定的液體，它們是純凈物，不是溶液。B項，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，

25、正確。C項，溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、高錳酸鉀溶液等；水、酒精、汽油等都能作溶劑。 (3) i t1°C 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，即該溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等。 ii t2°C 時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 50?g:100?g=1:2。 iii t1°C 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲 = 乙 > 丙，將這三種溶液分別升溫到 t2°C 時，三種溶液中溶質(zhì)，溶劑的量均未改變，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與 t1°C 時相同，故選C。 (4) 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可知配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3% 的氯

26、化鈉溶液的質(zhì)量為 50?g×6%÷3%=100?g，需加水的質(zhì)量為 100?g-50?g=50?g。 16. 【答案】 (1) 63.9?g (2) 30.0；CD (3) AC 【解析】 (1) 依據(jù)題圖中的溶解度曲線可知，t3°C 時硝酸鉀的溶解度是 63.9?g。 (2) 依據(jù)題圖中的溶解度曲線知，t3°C 時氯化鉀的溶解度是 40.0?g。70.0?g?t3°C 時的氯化鉀飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為 70.0?g×40140=20.0?g，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故稀釋后質(zhì)量分數(shù)為 20% 的氯化鉀溶液的質(zhì)量為 20.0?g÷20%=100.0?g，故

27、稀釋需要水的質(zhì)量是 100.0?g-70.0?g=30.0?g。稀釋過程中要用到量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。 (3) t2°C 時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同，所以在 t2°C 時，氯化鉀和硝酸鉀飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，A正確。 由于 m1 和 m2 的大小無法確定，故將兩溶液降溫到 t1°C 時，析出的硝酸鉀和氯化鉀質(zhì)量的大小無法比較，B錯誤。 分別升溫到 t3°C 時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都增大，兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不會發(fā)生變化，故此時所得的兩份溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)依然相等，C正確。 保持 t2°C 不變，分別加入等質(zhì)量的水，所得的兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)

28、量的相對大小均無法確定，所以無法確定混合后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，D錯誤。 17. 【答案】 (1) D (2) C (3) i 甲 ii B；28.6% iii > 【解析】 (1) 高錳酸鉀溶于水得到紫色溶液，不符合題意；汽油難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；面粉難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；白糖溶于水得到無色溶液，符合題意。 (2) 燒堿溶于水放出大量的熱；硝酸銨溶于水吸收大量的熱；氯化鈉溶于水熱量變化不明顯；濃硫酸稀釋時放出大量的熱。 (3) i 甲的溶解度隨溫度升高而增大。 ii t1°C 時，甲的溶解度是 20?g，則在 t1°C 時，100?g 水中最多能溶解 20?g 甲；t2°C 時，甲的溶解度是 40?g，則在 t2°C 時，100?g 水中最多能溶解 40?g 甲，所以 B 是飽和溶液。向溶液 C 中再加入 25?g 甲，只能溶解 10?g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：40?g140?g×100%≈28.6%。 iii 降溫時乙的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲的飽和溶液由 t2°C 降至 t1°C 時仍為飽和溶液，因為 t1°C 時甲的溶解度大于 t2°C 時乙的溶解度，所以 t2°C 時的甲，乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲 > 乙。