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1、北京專用中考化學(xué) 專題十七 科學(xué)探究 好題專練 1. 在一次研學(xué)旅行活動中，小紅同學(xué)撕開某雪餅包裝袋，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一包干燥劑（如圖）。同學(xué)們對干燥劑的作用及有效成分產(chǎn)生了極大興趣，于是他們將這包干燥劑密封帶回學(xué)校，到實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗活動?；卮鹣铝袉栴}。 (1) 同學(xué)們看到干燥劑袋上的文字馬上明白干燥原理。其原理是 。 (2) 小明同學(xué)用一支試管進(jìn)行實驗就證明了這包干燥劑仍然有效，其實驗方法是 。 (3) 成分研究：這包干燥劑是否含碳酸鈣？小亮和小芳分別進(jìn)行如下實驗探究： 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小亮取少量干燥劑于試濾紙上留有白含有碳酸鈣管中加水溶解、過濾色

2、固體小芳取少量干燥劑于試無氣泡產(chǎn)生不含有碳酸鈣管中滴加稀鹽酸 兩位同學(xué)實驗結(jié)論截然相反，你認(rèn)為 同學(xué)結(jié)論可靠，另一位同學(xué)結(jié)論不可靠的理由是 。 (4) 思維拓展：這包干燥劑（假定都是含鈣物質(zhì)）含有哪些物質(zhì)？小文同學(xué)在前面同學(xué)的實驗基礎(chǔ)上，認(rèn)為其成分有兩種可能，即 I：CaO，II：CaO 、 Ca(OH)2。為此，小文同學(xué)設(shè)計如下方案。請完成表格中填空內(nèi)容。 幾位同學(xué)按此方案各自進(jìn)行實驗，對所得數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都得出猜想 II 成立即該包干燥劑的成分為 CaO 、 Ca(OH)2。 2. 某小組同學(xué)用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)得到藍(lán)色

3、溶液，有的同學(xué)得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。于是，同學(xué)們對這個現(xiàn)象進(jìn)行探究。 實驗 1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化銅溶液各 20?mL 置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如下： 燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%555101010202020水浴箱溫度/°C305070305070305070溶液顏色淺藍(lán)淺藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)綠翠綠藍(lán)綠翠綠墨綠 實驗 2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍 a.室溫下，稱取 15.4?g 的氯化銅固體溶于 35.0?g 水中，配制成溶

4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30.6% 的氯化銅溶液。 b.將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如下： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍(lán)綠藍(lán)綠藍(lán)淺藍(lán) (1) 【結(jié)果與討論】 i 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ii 實驗 1 中，④⑤⑥的實驗?zāi)康氖? 。 iii 根據(jù)實驗 1 的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是 。 iv 實驗 2 中，步驟a中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和 。 (2) 【反思與評價】 i 室溫下，

5、小文將 20?g 氯化銅固體溶于 80?g 水中，則此溶液的顏色為 。 ii 小昕配制了一杯溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12% 的氯化銅溶液，溶液為淺藍(lán)色，若要使此溶液由藍(lán)向綠色轉(zhuǎn)變，可進(jìn)行的操作有 （填字母序號）。 A.將溶液放在水浴箱中加熱到 70°C B.加入適量的氯化銅固體并使之溶解 C.加入適量的水稀釋 3. 84 消毒液是生活中常用的一種消毒液，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）。實驗小組對其進(jìn)行研究。 【查閱資料】 I . NaClO 溶液呈堿性。 II .消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質(zhì)變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

6、反應(yīng)時變?yōu)榘咨腆w物質(zhì)。 III . ORP 指 84 消毒液的漂白能力，ORP 數(shù)值越大，84 消毒液的漂白能力越強(qiáng)。 【進(jìn)行實驗】 實驗 1：制備 84 消毒液 某同學(xué)制作了一種 84 消毒液發(fā)生器（如圖所示），用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，即可制得消毒液。 實驗 2：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置 15?min，現(xiàn)象如下表。 實驗 3：探究 84 消毒液漂白性的影響因素 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 實驗 1 中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下，補(bǔ)全①的化學(xué)方程式。 ① 2NaCl+2H2O===通電2NaOH+Cl2↑+??↑ ② Cl2+2NaOH=NaCl

7、+NaClO+H2O ii 實驗 2 的目的是 。 iii 實驗 3-1 的結(jié)論是 。 iv 根據(jù)實驗 3-2 的測量數(shù)據(jù)可知，影響 84 消毒液漂白性的因素為 。 (2) 【反思與評價】 i 由實驗 3 可知，84 消毒液儲存時需注意 。 ii 生活中，84 消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用的原因是 。 4. 用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣在較高溫度下反應(yīng)的實驗。取適量的鐵粉與氫氧化鈣平鋪在試管底部，點燃酒精燈，待有較大氣泡產(chǎn)生時，用燃著的木條靠近氣泡直至有爆鳴聲。 【提出問題】改變鐵粉和氫氧化鈣的質(zhì)量及兩者放置的方式是否

8、會影響實驗效果呢？ 【查閱資料】① Ca(OH)2?CaO+H2O↑ ②“氣泡爆鳴時間”指從開始加熱到第一個氣泡爆鳴所用的時間。 ③“氣泡爆鳴時間”越短，實驗效果越好。 【進(jìn)行實驗】按表 1 進(jìn)行實驗，記錄“氣泡爆鳴時間”。 表 1 【處理數(shù)據(jù)】根據(jù)表 1，計算“氣泡爆鳴時間”均值，結(jié)果如下： 表 2 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 實驗中，使用氫氧化鈣的目的是 。 ii 實驗中，生成的氣體為氫氣，其理由是 。 iii 表 1 中，a 為 g。 iv 根據(jù)表 2 推斷，最佳的實驗條件為 。 (2) 【反思與評價】 i 表

9、 2 中，1.5?g 鐵粉對應(yīng)的均值為 60。計算該值依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 。 ii 實驗中，鐵粉在下層比上層的實驗效果好。從金屬性質(zhì)的角度解釋原因： 。 5. 實驗小組同學(xué)驗證 Ca(OH)2 溶液導(dǎo)電性的實驗裝置如圖 1 所示。實驗觀察到燈泡變亮的同時，兩個電極上均有氣體產(chǎn)生，且陽極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學(xué)對白色渾濁物的成分進(jìn)行了如下探究。 【猜想一】甲同學(xué)認(rèn)為：白色渾濁物是 Ca(OH)2。 【實驗一】為了驗證甲同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實驗。 取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁。 【猜想二】乙同學(xué)認(rèn)為：白色渾濁物中含有 Ca

10、CO3。 【實驗二】為了驗證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實驗。 取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生。 【實驗三】為了進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實驗。 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 用石墨電極驗證 Ca(OH)2 溶液的導(dǎo)電性時，兩個電極上產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ii 甲同學(xué)提出白色渾濁為 Ca(OH)2 的理由是 。 iii 由實驗三得出的結(jié)論是 ，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 【反思與交流】 i 實驗二中沒有觀察到明顯氣泡的可能原因是 。 ii

11、兩同學(xué)為了進(jìn)一步探究自色渾濁物產(chǎn)生的原因，用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖 1 所示實驗，其目的是 。 6. 魚浮靈是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見的增氧劑，溶于水后生成 Na2CO3 和 H2O2，能增加水體溶解氧量。某課外小組用溶解氧傳感器探究加入魚浮靈時，魚浮靈的質(zhì)量、水體的 pH 、水質(zhì)等對水體溶解氧量的影響。 【進(jìn)行實驗】 實驗 1：常溫下，分別向 50?mL 水中加入不同質(zhì)量的魚浮靈，測定水體起始溶解氧量和最終溶解氧量，計算增值，結(jié)果如下表。 魚浮靈質(zhì)量(?g)0.20.40.60.81.0溶解氧增值(?mg/L)1.91.02.12.21.8 實驗 2：常溫下，分

12、別向 50?mL?pH 為 1～6 和 8～13 的水體中加入 0.2?g 魚浮靈。 pH 為 1～6 水體中的測定結(jié)果 水體的pH123456起始溶解氧量(mg/L)1.731.741.641.511.050.97最終溶解氧量(mg/L)2.644.253.013.672.972.84溶解氧增值(mg/L)0.912.511.372.161.921.87 pH 為 8～13 水體中的測定結(jié)果 水體的pH8910111213起始溶解氧量(mg/L)0.881.011.051.861.121.40最終溶解氧量(mg/L)2.792.723.103.692.484.76溶解氧增值

13、(mg/L)1.912.712.051.831.363.36 實驗 3： 水質(zhì)湖水蒸餾水自來水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最終溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94 【解釋與結(jié)論】 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 加入魚浮靈后，增加水體溶解氧量的物質(zhì)是 （填“Na2CO3”或“H2O2”）。 ii 實驗 1 的目的是 。 iii 為得到 pH 為 1～6 的水體，水中加入的物質(zhì)是（填“硫酸溶液"或“氫氧化鈉溶液"）。 iv 實驗 2 得出的結(jié)論是 。 (2) 【反思與評價】

14、 i 綜合分析，加人魚浮靈時，對水體溶解氧量影響最大的因素是 。 ii 進(jìn)行實驗 3 時，需要控制的前提條件是 。 A .常溫下 B .水的體積相同 C .加入魚浮靈質(zhì)量相同 D . pH 相同 7. 如圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。 【提出問題】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢？ 【進(jìn)行實驗】分別取 5?g 糖粉進(jìn)行實驗，根據(jù)前 2?min 的現(xiàn)象對實驗效果進(jìn)行評分，記錄如下： 表 1? 實驗記錄 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果

15、得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220 【處理數(shù)據(jù)】分析表 1，計算效果得分均值，結(jié)果如下： 依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，交效果越好。 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 ii 推測放出的氣體含 SO2，從元素守恒角度說明理由： 。 iii 實驗 6 中，a 為 mL。 iv 根據(jù)表 2 推斷，“黑面包”實驗最好選擇 5?g 冰糖、 5?mL 濃硫酸

16、、 滴水和 50°C。 (2) 【反思與評價】 i 表 2 中，22°C 對應(yīng)的均值為 51.0，計算該值所依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 。 ii 綜合分析，使實驗 3 的效果得分高于實驗 4 的因素有 。 8. 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物 1～2.5?g 進(jìn)行系列實驗。 【查閱資料】 ①氧化銅（CuO）為黑色固體 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【進(jìn)行實驗】 實驗 1：取質(zhì)量比為 1:11 的木炭粉和氧化銅混合物

17、1.3?g，進(jìn)行實驗。 實驗 2：取一定質(zhì)量的混合物，用 1-2 裝置進(jìn)行實驗。 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 配平化學(xué)方程式：1C+?CuO===高溫?Cu+?CO2↑ ii 實驗 1-2 中，證明產(chǎn)生了 CO2 的現(xiàn)象是 。 iii 實驗 1 的目的是 。 iv 實驗 2 的結(jié)論是 。 (2) 【反思與評價】 i 實驗 2 沒有進(jìn)行質(zhì)量比為 1:14 的實驗，理由是 。 ii 為檢驗 2-4 的紅色固體中是否含 Cu2O，所需試劑是 。 9. 高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。

18、 (1) 不穩(wěn)定性 i 如圖所示進(jìn)行實驗，KMnO4 受熱分解的化學(xué)方程式為 ，3.16?g?KMnO4 產(chǎn)生 O2 的質(zhì)量為 g。 ii 用向上排空氣法收集 O2 的原因是 。 (2) 腐蝕性 【查閱資料】 KMnO4 溶液呈中性、有腐蝕性。 【進(jìn)行實驗】 實驗 1：將新鮮雞皮在不同濃度的 KMnO4 溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。 KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮的變化無明顯邊緣部分變?nèi)孔內(nèi)孔冏兓癁樽攸S色為棕色為黑色 實驗 2：將銅片分別浸泡在 4 種溶液中進(jìn)行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表。 【解釋與結(jié)論】

19、i 實驗 1 的目的是 。 ii 實驗 2 中，通過對比②和④，得出的結(jié)論是 。 iii 實驗 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比 （填編號）。 iv 實驗 2 中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnO4+K2SO4+? 10. 鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實驗，探究鎂條變黑的條件。 【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與 O2 發(fā)生化合反應(yīng)。 【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與 O2 、 CO2

20、、水蒸氣有關(guān)。 【進(jìn)行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（鎂條長度為 3?cm，試管容積為 20?mL），分別進(jìn)行下列 5 個實驗，并持續(xù)觀察 20 天。 編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣鎂條始終無明顯變化再加入2?mL濃硫酸2加入2?mL?NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2?mL濃硫酸再通入約鎂條始終無明顯變化4?mL?CO24先加入4?mL飽和Na2SO3溶液鎂條始終無明顯變化再充滿CO25先加入2?mL蒸餾水再通入約鎂條第3天開始變黑4?mLCO2至第20天全部變黑 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 實驗 1 和 2 中，NaO

21、H 濃溶液的作用是 （用化學(xué)方程式表示）。 ii 實驗 1 的目的是 。 iii 實驗 3 中，試管內(nèi)的氣體主要含有 CO2 、 。 iv 得出“鎂條變黑一定與 CO2 有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是 （填編號）。 v 由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。 (2) 【反思與評價】 i 在猜想與假設(shè)時，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與 N2 無關(guān)，其理由是 。 ii 欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需試劑是 。 11. 實驗課上，同學(xué)們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳，實驗中發(fā)現(xiàn)各組石灰水渾濁程度存在較大差異，于是

22、設(shè)計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。 【進(jìn)行實驗】裝置圖如下所示。 實驗 1：取飽和澄清石灰水進(jìn)行實驗。 實驗序號1-11-21-31-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5緩慢通入2?L空氣不明顯明顯非常明顯明顯后的渾濁程度 實驗 2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調(diào)節(jié)石灰水濃度進(jìn)行實驗（溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計）。 實驗序號2-12-22-32-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5加入蒸餾水體積/mL0abc緩慢通入3?L空氣非常明顯明顯不明顯無現(xiàn)象后的渾濁程度 (1) 【解釋與結(jié)論】 i 小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

23、為 。 ii 實驗 1 的目的為 。 iii 實驗 2 中 a 、 b 、 c 三處數(shù)據(jù)，設(shè)計合理的是 。 A. 0.5?0.5?0.5 B. 0.5?1.0?1.5 C. 1.0?1.5?2.0 D. 1.0?2.0?3.0 iv 實驗 2 的結(jié)論是 。 (2) 【反思與評價】 通過對比實驗 1-1 和 2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是 ，理由是 。 12. 興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是 Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。 [查閱資

24、料] FeCl3 的溶液呈黃色. 甲同學(xué)認(rèn)為生成的 FeCl3 可能與試管中的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)行了下列實驗。 (1) 用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。 (2) 實驗 1-1 的目的是 。 (3) 綜合分析實驗 1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是 。 (4) 乙同學(xué)用生銹程度相同的銹鐵釘、 5?mL 鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。 生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時，溶液的顏色變化與 有關(guān)。 (5) 2-2 中始終未觀察到溶液變黃色，可能的原因為 。 (6) 基于上述實驗推測，下列關(guān)于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是 （填字母序號）。

25、A．除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好 B．在除銹過程中，生成的 FeCl3 對鐵也有腐蝕作用 C．用鹽酸除銹時，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時間 答案 1. 【答案】 (1) CaO+H2O=Ca(OH)2（或氧化鈣吸水，與水反應(yīng)） (2) 取少量干燥劑于試管中，加水溶解，觸摸試管，試管外壁發(fā)燙 (3) 小芳；氫氧化鈣是微溶物，濾紙上白色固體可為氫氧化鈣 (4) 小于 【解析】 (1) 干燥劑是生石灰，生石灰吸水生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。 (2) 生石灰溶于水，在和水反應(yīng)的同時會放出大量的熱，而熟石灰溶于水沒有那么大的熱量變化，故可以取一些干燥劑放入

26、試管中，再加適量的水，然后用手觸摸試管壁，如果試管外壁發(fā)燙，說明干燥劑中還有生石灰，仍然有效。 (3) 熟石灰微溶于水，量多也會沉淀出來，所以小亮同學(xué)僅憑溶解、過濾得到不溶性固體就判斷干燥劑中含有碳酸鈣不合理。熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不會產(chǎn)生氣體，而碳酸鈣中含有碳酸根離子，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，因此小芳同學(xué)的做法合理。 (4) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每 56 份質(zhì)量的氧化鈣完全反應(yīng)會生成 100 份質(zhì)量的碳酸鈣，而每

27、 74 份質(zhì)量的氫氧化鈣完全反應(yīng)會生成 100 份質(zhì)量的碳酸鈣，故如果是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，則反應(yīng)后生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量一定小于相同質(zhì)量的氧化鈣完全反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。 2. 【答案】 (1) i CuO+2HCl=CuCl2+H2O（可寫“加熱”條件） ii 探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一 iii 溶液濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)） iv 燒杯 (2) i 藍(lán)綠色 ii AB 【解析】 (1) i 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（可寫“加熱”條件）。 ii 實驗 1 中，④⑤⑥中溶液

28、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為 10%，但是水浴箱的溫度不同，因此④⑤⑥的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟仁欠袷怯绊懧然~溶液顏色的因素之一。 iii ③⑥⑨中水浴箱的溫度相同，但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，由實驗 1 可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是溶液濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 iv 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯。 (2) i 20?g 氯化銅固體溶于 80?g 水中，溶質(zhì)質(zhì)量為 20?g，溶液質(zhì)量為 100?g，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，根據(jù)實驗 2 中的數(shù)據(jù)可知，室溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.2%～21.9% 時，溶液呈藍(lán)綠色。 ii 根據(jù)實

29、驗 1 和實驗 2 表格中的數(shù)據(jù)可知，提高水浴箱中的溫度，或者在室溫下增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（加入溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑）都可使 CuCl2 溶液顏色由藍(lán)向綠轉(zhuǎn)變。 3. 【答案】 (1) i H2 ii 探究 84 消毒液的濃度對雞蛋清的消毒殺菌效果的影響 iii 84 消毒液的濃度相同，距離光源 10?cm 處進(jìn)行光照時，光照時間越長，84 消毒液的漂白能力越弱 iv 溫度 (2) i 避光、低溫 ii 二者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【解析】 (1) i 依據(jù)原子守恒知，反應(yīng)前后原子個數(shù)，種類均不變，據(jù)此可補(bǔ)全①的化學(xué)方程式。 ii 實驗 2 研究的對象是雞

30、蛋清，變量是 84 消毒液的濃度，因變量是 84 消毒液的消毒殺菌效果，故實驗?zāi)康臑樘骄?84 消毒液的濃度對雞蛋清的消毒殺菌效果的影響。 iii 實驗 3-1 研究的變量是光照時間，因變量是 84 消毒液的漂白能力（ORP），結(jié)合題圖知，84 消毒液的濃度相同，距離光源 10?cm 處進(jìn)行光照時，光照時間越長，84 消毒液的漂白能力越弱。 iv 根據(jù)實驗 3-2 的測量數(shù)據(jù)可知，溫度越高，84 消毒液的漂白能力越弱，故影響 84 消毒液漂白性的因素為溫度。 (2) i 由（3）（4）分析知，84 消毒液儲存時需避光、低溫。 ii 由題中資料可知，84 消毒液主要成分為次氯酸

31、鈉（NaClO），顯堿性，潔廁靈主要成分是鹽酸，顯酸性，二者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能混合使用。 4. 【答案】 (1) i 氫氧化鈣受熱分解生成水，為鐵和水蒸氣反應(yīng)提供反應(yīng)物 ii 反應(yīng)物中含有氫元素，并且生成可燃性氣體 iii 1.5 iv 鐵粉在下層，鐵粉 1.5?g，氫氧化鈣 0.5?g (2) i 66 、 54 、 60 ii 鐵粉具有導(dǎo)熱性，能夠保證反應(yīng)所需溫度 【解析】 (1) i 通過讀題干可知該題研究的是鐵與水蒸氣在較高溫度下的反應(yīng)，試管中已放入鐵粉和氫氧化鈣，沒有水，而資料中顯示 Ca(OH)2?CaO+H2O↑，因此使用

32、氫氧化鈣的目的是使其受熱分解生成水，為鐵和水蒸氣反應(yīng)提供反應(yīng)物。 ii 反應(yīng)物是鐵和水，水中含有氫元素，依據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，生成物中有含氫元素的物質(zhì)，另外生成的氣體具有可燃性，因此可以判斷生成的氣體是氫氣。 iii 分析題表中鐵粉和氫氧化鈣的質(zhì)量比可以發(fā)現(xiàn)：每種放置方式中，鐵和氫氧化鈣的質(zhì)量比都有一組為 1:1，除此之外，另外兩組的質(zhì)量正好互換，則 1.0:a=2:3，可計算得出 a=1.5。 iv 從資料③“氣泡爆鳴時間”越短，實驗效果越好。通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可以看出，最佳的放置方式是鐵粉在下層；鐵粉最佳質(zhì)量是 1.5?g；氫氧化鈣最佳質(zhì)量是 0.5?g。 (2) i 表

33、 2 中，1.5?g 鐵粉對應(yīng)的均值為 60。從表 1 中可以分析得出，計算該值依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 66 、 54 、 60。 ii 分別分析兩種放置方式：鐵在上層，直接加熱 Cu(OH)2 使其分解，但不利于鐵粉與水蒸氣反應(yīng)；鐵在下層，直接加熱鐵粉，保障了鐵粉與水蒸氣反應(yīng)溫度，且鐵有良好的導(dǎo)熱性，也能使 Ca(OH)2 受熱分解。從金屬性質(zhì)的角度解釋原因為：鐵粉具有良好的導(dǎo)電性，能夠保證反應(yīng)所需要的溫度。 5. 【答案】 (1) i 2H2O===通電2H2↑+O2↑ ii Ca(OH)2 已經(jīng)飽和，水因反應(yīng)而被消耗，使體系內(nèi)水減少，導(dǎo)致 Ca(OH)2 析

34、出 iii 白色渾濁物中有 CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) i CaCO3 含量較少，使反應(yīng)生成的 CO2 太少，沒有明顯逸出 ii 探究白色渾濁物的產(chǎn)生是否與石墨電極有關(guān) 【解析】 (1) i 通過讀題可知，探究白色渾濁物成分是本實驗的目的。電解水的化學(xué)方程式為 2H2O===通電2H2↑+O2↑。 ii 分析實驗過程，開始時氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和，水電解使水減少，導(dǎo)致氫氧化鈣析出。 iii 實驗三獲取的證據(jù)是加入稀鹽酸產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，可以得出結(jié)論：白色渾濁物中有 CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl

35、=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2) i 實驗三證實了碳酸鈣的存在，但實驗二沒有觀察到氣泡，可能原因是 CaCO3 含量較少，反應(yīng)生成的 CO2 太少，沒有明顯逸出。 ii 用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖 1 所示實驗，其目的是探究電極材料是否是導(dǎo)致白色渾濁物出現(xiàn)的原因，即探究白色渾濁物的產(chǎn)生，與石墨電極是否有關(guān)。 6. 【答案】 (1) i H2O2 ii 探究魚浮靈的質(zhì)量對水體中溶解氧量的影響 iii 硫酸溶液 iv 相同條件下，在研究的 pH 范圍內(nèi)，pH 為 2 和 13 時，水體中溶解氧增值最大 (2) i 水體的 pH（或

36、水體的酸堿度） ii ABC 【解析】 (1) i 加入魚浮靈后，魚浮靈溶于水生成 Na2CO3 和 H2O2，可以增加水體溶解氧量的物質(zhì)是 H2O2，H2O2 分解可以產(chǎn)生氧氣。 ii 實驗 1 研究的因素是魚浮靈的質(zhì)量，因此實驗 1 的目的是探究魚浮靈的質(zhì)量對水體中溶解氧量的影響。 iii pH 為 1～6 的水體呈酸性，因此水中加入的物質(zhì)是硫酸溶液。 iv 實驗 2 研究的變量是水體的 pH，結(jié)合實驗數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：相同條件下，在研究的 pH 范圍內(nèi)，pH 為 2 和 13 時，水體中溶解氧增值最大。 (2) i 綜合分析，加入魚浮靈時，魚浮靈的質(zhì)量、

37、水體的 pH 、水質(zhì)等對水體溶解氧量都會有影響，從實驗研究的數(shù)據(jù)分析，實驗 1：常溫下，分別向 50?mL 水中加入不同質(zhì)量的魚浮靈，溶解氧增值最大是 2.2；實驗 2：常溫下，分別向 50?mL?pH 為 1～6 和 8～13 的水體中加入 0.2?g 魚浮靈，溶解氧增值最大是 3.36（pH 為 13 時）；實驗 3 研究的因素是水質(zhì)，溶解氧增值最大是 1.94，對水體溶解氧量影響最大的因素是水體的 pH（或水體的酸堿度）。 ii 進(jìn)行實驗 3 時，需要控制的前提條件是常溫下、水的體積相同、加入魚浮靈質(zhì)量相同。 7. 【答案】 (1) i 化學(xué) ii 反應(yīng)物中含硫元素

38、、氧元素 iii 6 iv 15 (2) i 65 、 88 、 0 ii 濃硫酸的體積、水的滴數(shù) 【解析】 (1) i 蔗糖變成黑色的炭，有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化。 ii 從元素守恒角度分析反應(yīng)物的組成元素，濃硫酸中含有硫、氧、氫元素，蔗糖中含有碳、氫、氧元素，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以生成物中也會有含硫、氧元素的物質(zhì)，SO2 氣體含有硫、氧兩種元素，故可推測產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體含 SO2。 iii 實驗 6 中濃硫酸體積要與其他組實驗形成對比，結(jié)合表 2 的數(shù)據(jù)知，a 應(yīng)為 6。 iv 由題中信息可知，依據(jù)均值推斷最佳實驗方

39、案，均值越高，效果越好。根據(jù)表 2 推斷，水的滴數(shù)為 15 時對應(yīng)均值最高。 (2) i 從表 1 記錄的實驗數(shù)據(jù)中找出溫度為 22°C 時對應(yīng)的數(shù)據(jù)： 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果得分1蔗糖4522655冰糖51522889葡萄糖610220 表 2 中，22°C 對應(yīng)的效果得分均值為 51.0，則計算該值依據(jù)的是 65 、 88 、 0 這三個數(shù)據(jù)。 ii 對比實驗 3 、實驗 4： 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果得分3蔗糖61550934冰糖4105091 可知糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)不同，溫度相同；再結(jié)合表 2 中冰糖對應(yīng)

40、均值高于蔗糖，所以使實驗 3 的效果得分高于實驗 4 的因素有濃硫酸的體積、水的滴數(shù)。 8. 【答案】 (1) i 1C+2CuO===高溫2Cu+1CO2↑ ii 澄清石灰水變渾濁 iii 探究最佳的加熱方式 iv 在加熱方式相同時，木炭粉與 CuO 的最佳質(zhì)量比為 1:12 (2) i 質(zhì)量比為 1:13 時，已有較多黑色固體 ii 稀硫酸 【解析】 (1) i 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，配平化學(xué)方程式：C+2CuO===高溫2Cu+CO2↑。 ii CO2 與 Ca(OH)2 反應(yīng)生成 CaCO3 沉淀和

41、H2O，澄清石灰水變渾濁證明實驗 1-2 中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w。 iii 實驗 1-1 和 1-2 中加熱方式不同，所得物質(zhì)的顏色、狀態(tài)不同，因此實驗 1 的目的是探究最佳的加熱方式。 iv 分析實驗 2 中的五組數(shù)據(jù)及對應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可知，在加熱方式相同時，木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比為 1:12。 (2) i 當(dāng)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為 1:13 時，已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)剩余，氧化銅的質(zhì)量再增加會導(dǎo)致有更多黑色物質(zhì)剩余，因此不需要進(jìn)行質(zhì)量比為 1:14 的實驗。 ii 依據(jù)所給資料②可知，Cu2O 能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu

42、SO4 溶液呈藍(lán)色。2-4 實驗中只得到紅色固體，其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物，銅與稀硫酸不反應(yīng)，若向固體中加入稀硫酸后，過濾，所得溶液呈藍(lán)色，則說明固體中含有 Cu2O；若溶液為無色，則說明紅色固體中只有銅。 9. 【答案】 (1) i 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32 ii 氧氣的密度比空氣略大 (2) i 探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系 ii 其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對銅的腐蝕性越強(qiáng) iii ①②③ iv 8H2O 【解析】 (1) i 設(shè) 3.16?g?KMnO4 受熱分解產(chǎn)生

43、 O2 的質(zhì)量為 x。 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑316323.16?gx 31632=3.16?gx x=0.32?g (2) i 實驗 1 完成了不同濃度的高錳酸鉀溶液對雞皮的腐蝕程度的探究，腐蝕現(xiàn)象差異是由實驗變量造成的。該實驗的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系。 iii ①證明 KMnO4 溶液單獨作用下銅片不被腐蝕；③證明 H2SO4 溶液單獨作用下銅片也不被腐蝕；②證明 KMnO4 與 H2SO4 共同作用時對銅才有腐蝕性。由此得出結(jié)論。 iv 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，得出化學(xué)方程式應(yīng)

44、為 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 10. 【答案】 (1) i 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ii 探究鎂條變黑是否只與氧氣有關(guān) iii O2 、 N2 iv 2 、 5 v 需 O2 、 CO2 、水蒸氣同時存在 (2) i 常溫下，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ii 稀鹽酸、澄清石灰水 【解析】 (1) i 實驗 1 和 2 中 NaOH 濃溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，故化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ii 實驗 1 中用 NaOH

45、濃溶液除去 CO2，濃硫酸除去水蒸氣，在 CO2 、水蒸氣、 O2，三者中只含有氧氣的情況下，鎂條未變黑，所以實驗 1 的目的是探究鎂條變黑是否只與氧氣有關(guān)。 iii 實驗 3 中用濃硫酸吸收水蒸氣，通入 CO2，所以試管內(nèi)氣體的主要成分有 CO2 、 O2 、 N2。 iv 實驗 2 中試管內(nèi)有 H2O 和 O2 等，實驗 5 中試管內(nèi)有 H2O 、 O2 、 CO2 等，所以通過對比實驗 2 、 5 可得出鎂條變黑與 CO2 有關(guān)。 v 由實驗 5 可知，鎂條變黑需 O2 、 CO2 、水蒸氣同時存在。 (2) i 常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反應(yīng)，故鎂條變

46、黑與 N2 無關(guān)。 ii 檢驗碳酸鹽的方法：取樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則樣品中含有碳酸鹽。故證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是稀鹽酸、澄清石灰水。 11. 【答案】 (1) i CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ii 探究石灰水體積對渾濁程度的影響 iii B iv 在石灰水體積、通入空氣體積相同的條件下，石灰水濃度越大，渾濁程度越明顯 (2) 通入空氣的體積；實驗 1-1 和 2-1 中，石灰水體積和濃度相同，通入空氣的體積不同，渾濁程度不同 【解析】 (1) i 澄清石灰水與空

47、氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ii 分析表中信息可知，實驗 1 的變量是澄清石灰水的體積，故實驗?zāi)康臑樘骄渴宜w積對渾濁程度的影響。 iii 實驗 2 是探究澄清石灰水濃度對渾濁程度的影響，則澄清石灰水的體積、通入的空氣體積應(yīng)保持相同，所以要保持飽和澄清石灰水和蒸餾水體積之和相同，均為 2?mL，故選B。 iv 分析實驗 2 得出：當(dāng)石灰水體積、通入空氣體積相同的條件下，石灰水濃度越大，渾濁程度越明顯。 (2) 實驗 1-1 和 2-1 中，飽和石灰水體積相同，均為 2?mL，實驗 1-1 通入空氣的體積

48、為 2?L，實驗 2-1 通入空氣的體積為 3?L，實驗 1-1 渾濁不明顯，實驗 2-1 渾濁非常明顯，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是通入空氣的體積。 12. 【答案】 (1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 探究 FeCl3 是否會與鹽酸反應(yīng) (3) 酸性條件下，F(xiàn)eCl3 與 Fe 發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的 FeCl2 (4) 鹽酸濃度和反應(yīng)時間 (5) 鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量 FeCl3 在酸性條件下與 Fe 反應(yīng)被消耗 (6) BC 【解析】 (1) 鐵銹的主要成分為氧化鐵，用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6

49、HCl=2FeCl3+3H2O。 (2) 實驗 1-1 試管中加了 FeCl3 固體和鹽酸，故實驗 1-1 的目的是探究 FeCl3 是否會與鹽酸反應(yīng)。 (3) 對比分析 1-1 與 1-2 可知，溶液從黃色變淺綠色需要有鐵參與；對比分析 1-2 與 1-3 可知，溶液從黃色變淺綠色需要有鹽酸參與，則溶液從黃色變淺綠色的可能原因是：酸性條件下，F(xiàn)eCl3 與 Fe 發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的 FeCl2。 (4) 通過實驗 2-2 、 2-3 可知，生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時，溶液的顏色變化與鹽酸的濃度有關(guān)；通過實驗 2-3 或 2-4 可知，生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時，溶液的顏色變化與時間有關(guān)。 (5) 2-2 中始終未觀察到溶液變黃色，對比分析 2-2 、 2-3 、 2-4 可知，未變黃的可能原因是實驗 2-2 中鹽酸濃度過低，產(chǎn)生的少量 FeCl3，在酸性條件下與 Fe 反應(yīng)被消耗。 (6) A項，除鐵銹時，鹽酸的濃度過大可能導(dǎo)致除掉鐵銹后，過量的酸繼續(xù)腐蝕鐵，故A項錯誤；B項，結(jié)合題中實驗知 FeCl3 在酸性條件下可與 Fe 反應(yīng)，故正確；C 項，用鹽酸除銹時，若反應(yīng)時間過長，過量的酸可能會繼續(xù)腐蝕鐵。